压强如何影响化学平衡

❶ 压强如何影响化学平衡的条件(举例说明下)

首先气体压强的产生：大量做无规则热运动的分子对器壁频繁、持续地碰撞产生了气体的压强.单个分子碰撞器壁的冲力是短暂的,但是大量分子频繁地碰撞器壁,就对器壁产生持续、均匀的压力.所以从分子动理论的观点来看,气体的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力.
因此压强增大就是分子密度,或运动速度（即动能）,那一定时间内碰撞数增加,分子能量升高,更易发生碰撞,造成反应的减弱压强方向进行（因为碰完了,就反应了,压强就可能变化）
H2+I2=2HI 因为反应前后分子数相同,压强增大,即使反应,两边减弱压强的速度一致,平衡不移动,但总体的碰撞效率,反应速率都提高了
N2+3H2=2NH3 因为反应前后分子数不相同,压强增大,反应后,为减弱压强,反应正向进行,平衡正向移动,并且总体的碰撞效率,反应速率都提高了

❷ 如何解释压强对化学平衡的影响，要从

压强，增大化学平衡向体积减少的方向移动。压强增大，体积减少，气体做负功，必然吸收能量，能量守恒，吸收能量就要转化为物质的内能，必然产生不平衡，同体积内，物质多的浓度高，浓度高了压强大，物质少的浓度低，浓度低压强小。所以要移动，从而达到一种动态平衡状态，相互牵制保持稳定

❸ 压强对化学平衡的影响

pv=nrt中，nrt是个定值，也就是说反应前后n不变（rt不变），如果你的方程满足反应前后n不变的，那么可以用，还有一个要注意的是，这里的压强是反应物的压强，所以判断的时候要看清楚具体条件。

❹ 压强对化学平衡的影响是什么

对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致V正 、V逆不相等，也可引起化学平衡移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。

当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。

基本信息

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。化学平衡是—种动态平衡。

一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。

❺ 压强是如何影响化学平衡移动的

平衡不是均衡，如果平衡时反应物的浓度很大，说明这个反应的限度小。加压时，化学平衡向着气态分子数目减小的方向移动，如果反应物的系数小，就是逆向移动。

❻ 要怎么理解压强对化学平衡的影响

压强对平衡影响的实质是气体的浓度变化。单纯的压强变化对平衡无影响。

❼ 关于压强影响化学平衡

你的理解基本是正确的！真不知道你的老师是怎么学的！
关于压强对化学平衡的影响实际上最后都要归到浓度上。
“在恒温恒压的条件下，增大压强，化学平衡会向体积减小的一方移动。”你这个说法有问题，既然恒压怎么能增大压强呢？
1.恒温时，通过压缩气体使压强增大，体积减小，浓度增大，按照你的想法平衡正移
2.恒温恒容时，通过增加反应物浓度的方法增大压强，平衡正向移动；但如果通入惰性气体虽然压强一样增大，却没有浓度的变化，平衡不移动

同样减小压强你可以自己推了

不知道你是几年级的学生，但是对于学习化学希望你保持一个理解的态度，很多人包括家长都以为化学是一个简单的靠背就可以搞定的科目，这是一个多么错误的想法啊！当然适当的背是有必要的，但却一定要建立在理解的基础之上，千万不要死记硬背！另外要选择一个适合自己的练习册，做透，不要一带而过的，把每个知识点弄清楚，练就一种出题者的目的你一眼就能看出来的本领！希望你喜欢化学并学好它，真的有乐在其中的感觉！

❽ 如何判断压强变化对化学平衡移动的影响

改变压强可以有两种,一种是加入气体一种是压缩体积.
如果是加入气体,则可以再细分.如果是恒容条件加入不反应气体,则平衡不移动.如果加入反应气体,那么平衡朝减小该气体的方向移动.如果是恒压条件加入不反应气体,则平衡朝气体体积大的那一方移动.如果加入反应气体,那么平衡朝减小该气体的方向移动.
如果是压缩体积,则平衡向气体总体积减小的方向移动.

注意加入气体的情况,上面说的都是只加一种气体的情况,如果加入两种则要根据等效平衡的原理来判断.

❾ 压强对化学平衡有什么影响

压强对化学平衡的影响操作方法用一支注射器（50mL或更大些的）吸入约30mL二氧化氮和四氧化氮的混合气体，并将针头插入胶塞封闭。然后推针管将二氧化氮急速压缩，观察针管内气体的颜色变化。再拉针管使二氧化氮气体急速膨胀，观察管内气体的颜色变化。实验现象 当推针管急速压缩气体时，可以看到针管内气体颜色先变深后慢慢变浅。当拉针管急速膨胀气体时，针管内气体颜色先变浅后慢慢变深。实验结论管内气体存在平衡，推针管气体颜色先深后浅，是因为管内气体体积减小，浓度增大而变深，后变浅是因压强增大使平衡向生成物方向移动。四氧化二氮为无色气体，所以混合气体颜色变浅。拉针管时气体颜色先浅后深，是因为拉针管，管内气体体积膨胀，压强减小，浓度降低，后变深是因为压强减小，使上述平衡左移，生成较多红棕色气体。综合上述实验可知，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。实验重点1、压强影响平衡的实质；2、浓度和压强对平衡影响的异同。