化学中酸根有哪些

㈠ 酸根指的是什么呢

酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子，酸根一般分为强酸根和弱酸根。

前者包括硫酸根，盐酸根，硝酸根等，这些基本都是无机酸根，后者包括碳酸根，醋酸根，草酸根等，除了碳酸根基本是有机酸根。

初中十二个酸根离子有硫酸根离子S04，亚硫酸根离子S03，碳酸氢根离子HC03，硝酸根离子N03，碳酸根离子C03，氢氧根离子0H，磷酸根离子P04，锰酸根离子Mn04，磷酸氢根离子HP04，亚磷酸根离子HP03，亚硝酸根离子N02，正硝酸根离子N04。

酸在水溶液中电离，失去氢离子后存在的阴离子或原子集团

酸和盐存在于晶体结构或水溶液中的阴离子，化学上凡由金属离子和酸根离子所组成的化合物，都叫盐，常温下它们一般是晶体，熔盐或盐的水溶液都能导电。

常见的酸根离子有，碳酸根CO3，亚硫酸根SO3，磷酸根PO4，高锰酸根MnO4，氯酸根ClO3，亚氯酸根ClO2，次氯酸根ClO，高氯酸根ClO4，硝酸根NO3，亚硝酸根NO2，铁酸根FeO2，高铁酸根FeO4，草酸根C2O4，SCN硫氰酸根，SiF6氟硅酸根，Cr2O7重铬酸根，MnO4高锰酸根。

一价铵根硝酸根，氢氯酸根氢氧根，高锰酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根，二价硫酸碳酸根，亚硫酸根锰酸根，暂记铵根为正价，负三有个磷酸根，这些是常见的酸根化合价，应注意其口诀的一价中，只有铵根是正价，其余均是负价，负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根。

㈡ 在化学中的酸根离子有哪些（化学式和文字）

常见的酸根离子有

碳酸根CO3 -2价
碳酸氢根HCO3 -1价
硫离子常显 -2价
硫酸根SO4 -2价
亚硫酸根SO3 -2价
磷酸根PO4 -3价
磷酸氢根HPO4 -2价
磷酸二氢根H2PO4 -1价
高锰酸根MnO4 -1价
锰酸根MnO4 -2价
氯离子常显 -1价
氯酸根ClO3 -1价
亚氯酸根ClO2 -1价
次氯酸根ClO -1价
高氯酸根ClO4 -1价
硝酸根NO3 -1价
亚硝酸根NO2 -1价
碘酸根IO3 -1价
硼酸根H2BO3 -1价，硼酸是一元酸，见硼酸词条
钨酸根WO4 -2价
硅酸根SiO3 -2价
硒酸根SeO4 -2价
铬酸根CrO4 -2价
二铬酸根Cr2O7 -2价
铁酸根FeO3 -3价
高铁酸根FeO4 -2价
偏铁酸根FeO2 -2价
铝酸根AlO3 -3价
偏铝酸根AlO2 -1价
氢氰根CN -1价
草酸氢根HC2O4 -1价
草酸根C2O4 -2价
高锝酸根TcO4 -1价
高铼酸根ReO4 -1价
铼酸根ReO4 -2价
高氙酸根XeO6 -4价
氙酸根HXeO4 -1价
钒酸根VO4 -3价
亚磷酸根HPO3 -2价
铅酸根PbO3 -2价
钛酸根TiO3 -2价
三钛酸根Ti2O7 -2价
锗酸根GeO3 -2价
砷酸根AsO4 -3价
初中课本常见

碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3-2价，氯离子Cl-1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价。

㈢ 酸根都包括什么

酸根一般是指能和水结合生成酸的非金属的氧化物,如碳酸的酸根是CO2,硝酸的酸根是N2O5等。
含碳元素的物质一般都是有机物（但二氧化碳,碳酸,碳酸盐和碳酸氢盐除外）有机物可以用分子式,结构式,结构简式和最简式表示,但在考试中,为了一目了然,避免不必要的失分,我个人认为用结构简式表示是比较可行的。
酸根的表示最好看是无机还是有机,无机就用分子式表示较好,有机就用结构简式表示较好（其他的也可以）。

㈣ 高中化学酸根有哪些 及有关的强弱电解质

酸根：
高中三大强酸：NO₃^-，SO₄^2- ，Cl^-
扩展的强酸根：ClO7^- ，ClO5^- ，Br^-，I^-，BrO7^-，BrO5^-，IO7^-，IO5^-，
弱酸：1，无机弱酸根：F^-，SO₃^2-，CO₃^2-，ClO^-，SiO₃^2-，AlO₂^-，HSO₃^-，CO₃^-，HO₂^-，O₂^2-（这两个是过氧化氢的电离，在作业中看到，顺便拿上来了）
2，有机弱酸根：CH₃COO^-，C6H5O^-（苯酚跟），有机物由于有同系物和集团缘故，很多可以推出来，比如甲酸，乙酸，丙酸，苯酚，甲苯酚，乙苯酚之类的，有机高中的酸性基团是酚羟基，羧基，有这两个的都有酸性

强电解质：在水溶液状态下能完全电离的物质。所有强酸，强碱，铵盐，金属盐，有些难溶物也是强电解质，比如BaSO₄，虽然它难溶于水，但是它溶于水部分（没有绝对不溶于水的物质，即使沉淀也会部分溶于水，只是溶解度小，所以称之为难溶物而不是不溶物）是完全电离的，所以是强电解质。
弱电解质：水溶液状态下部分电离物质，弱酸弱碱，弱酸上面已经写了，弱碱就是金属活动顺序表排在Na后面的金属碱都是弱碱，如Fe（OH）₃，Mg（OH）₂

㈤ 在化学中，酸根有哪些啊

您好
硝酸根，硫酸根，碳酸根，磷酸跟
高中基本是前三个

㈥ 初中的酸根离子有哪些

CO32-碳酸根,HCO3-碳酸氢根,NO2-亚硝酸根,NO3-硝酸根,F-氟离子（氢氟酸的酸根）,AlO2-偏铝酸根,SiO32-硅酸根,PO43-磷酸根,HPO42-磷酸一氢根,H2PO4-磷酸二氢根,S2-硫离子（氢硫酸的酸根）；

S2O32-硫代硫酸根，SO32-亚硫酸根，HSO3-亚硫酸氢根，SO42-硫酸根，HSO4-硫酸氢根，Cl-氯离子（氢氯酸的酸根），ClO-次氯酸根，ClO3-氯酸根，ClO4-高氯酸根。

MnO4-高锰酸根，MnO42-锰酸根，CrO4-铬酸根，Cr2O72-重铬酸根，FeO42-高铁酸根，Br-溴离子（氢溴酸酸根），BrO-次溴酸根，BrO3-溴酸根，BrO4-高溴酸根，I-碘离子（氢碘酸酸根），IO3-碘酸根，IO4-高碘酸根。

(6)化学中酸根有哪些扩展阅读:

初中常见

碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3-2价，氯离子Cl-1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价，碳酸氢根HCO3-1价。

阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

㈦ 初中化学中，常见的酸根离子有哪些

碳酸根、亚硫酸根、磷酸根，醋酸根 、硫酸根、碳酸氢根、硝酸根
其实初高中都差不多

㈧ 化学中的四大酸根是什么

四大酸根：碳酸、硫酸、硝酸、盐酸

㈨ 初中常见的酸根有哪些

一、 化学用语

1、电离：

H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】

石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O（学名：一水合氨）

二、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、七个常见的沉淀物：

中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀

以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

3、四个微溶物：

中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

三、复分解反应的发生条件

1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

2、复分解的tips：

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强) ；pH=7溶液为中性； pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。

3、中考中常考：溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠；溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾（草木灰的主要成分）

五、离子的检验

1、原理

H+（溶液中）：1、石蕊、pH值试纸；

2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色；

3、加入金属氧化物（氧化铜），黑色固体溶解，溶液变为蓝色；

4、难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行），蓝色固体溶液，溶液变为蓝色；

5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）

OH-（溶液中）：1、酚酞、pH值试纸；2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液

CO32- (1)(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

Cu2+、Fe3+（溶液中）：在被测溶液中加入可溶性强碱（如氢氧化钠），有蓝色或红褐色沉淀产生。

六、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 红色———Cu、Fe2O3

红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)；

浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；

溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；

溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；