㈠ 化学上可逆反应中达到平衡时求“转化率”是怎么算的阿
转化率一般都是由同一种反应物来算的,由该反应物的减少量,除以该反应物反映前总量
㈡ 可逆反应中的 反应物 或 生成物 的转化率怎么求
总物质的量变不变 是要看题上的条件的
以为例：
1、密闭容器容积固定,加入惰性气体,体系压强虽增大,但平衡不移动,因惰性气体不参与反应,而平衡混合气体各组分浓度因容积固定而不发生任何改变,所以平衡不移动.
2、密闭容器容积可变,即在恒压下向密闭容器中充入惰性气体,则平衡移动.因为当充入惰性气体后容积因恒压而增大,平衡混合气体各组分浓度相应减小,相当于减小压强,平衡向气体体积增大的反应方向移动.
(1)浓度：在其它条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快；反之则慢.
注意：固体,纯液体的浓度均可视作常数.因固体物质间的反应只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反应速率无影响.
(2)压强：在其它条件不变时,增大气体反应体系压强,化学反应速率加快；反之则慢.
注意：改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变.所以,在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因.
对于气体反应体系,有以下几种情况：
①恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快.
②恒容时：
a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快.
b.充入“惰气” 总压增大,但各物质浓度不变,反应速率不变.
③恒压时：充入“惰气” 体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢.
(3)温度：其它条件不变时,升高温度,反应速率加快.
温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2—4倍.升高反应体系的温度,是提高反应速率的有效途径.
催化剂：使用正催化剂,能加快化学反应速率.反之则反,未特殊指明时,均指正催化剂.
㈢ 可逆反应的转换率怎么算
看转换率要看反应完了之后的状态的。比如原来向一个密闭容器里面冲入了nL的h2反应后还剩下mL的h2，那么转化率就是(n-m)/n。
㈣ 可逆反应转化率的计算方法，如图
不要这样麻烦，
转化率就是消耗掉的反应物的物质的量占原来的物质的量百分数。
消耗掉的物质的量=原始反应物的物质的量–所求该点的剩余的物质的量
㈤ 可逆反应的反应物转化率怎么计算
某反应物转化的物质的量 / 该反应前反应物的物质的量 * 100%
㈥ 化学可逆反应的转换率怎么算用转化的浓度除以总浓度还是怎么除以
转化浓度除以起始浓度再乘以百分之一百
㈦ 可逆反应转化率
是2mol，一个可逆反应中三个反应，在研究问题的时候，必须先思考是哪个反应，这三个反应分别是正反应，逆反应，总反应，计算转化率的时候，计算的是总反应的转化率，只要明白了这一点，不难计算出反应的是2mol。
㈧ 可逆反应中怎么求转化率啊
找一种反应体系中的物质，转化率等于该物质反应掉的量除以该物质反应前的总量
㈨ 关于可逆反应的反应物转化率
可逆反应的反应物转化率：某一反应物转化的百分率或分率，转化率是针对反应物而言的。如果有多个反应物，根据不同反应物计算的转化率可能不同，但它们都反映了相同的客观事实。因此，可以根据反应物来计算转化率。
绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，改变条件（如将反应物置于封闭环境中、高温反应等）就会变成可逆的。对于可逆反应，在一定条件下，无论是从正反应还是从反反应开始，都可以建立相同的平衡状态，即不同的起始条件可以达到相同的平衡状态。
(9)化学可逆反应转化率怎么求扩展阅读：
可逆反应的反应物转化率特点：
1、反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不能完全转化为产物。
2、可逆反应必须是在相同条件下可以相互转化的反应，例如，二氧化硫和氧气在催化剂和加热条件下生成三氧化硫，而在相同的条件下，三氧化硫可以分解为二氧化硫和氧气。
3、在理想的可逆过程中，不存在摩擦、电阻、磁滞等电阻，因此不存在有功功率的损耗。
4、在同一时间发生的反应。
5、同增同减。
参考资料来源：网络-可逆反应
参考资料来源：网络-转化率