高中化学如何区分

① 高中化学中,怎么辨别强酸弱酸和强碱弱碱.

强酸强碱是强电解质，能够完全电离。弱酸弱碱只能部分电离。高中阶段的强酸一般指盐酸，硫酸，硝酸三种。强碱一般指的氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡。

② 如何区分高中化学中的四种晶体，如题，请说

高中阶段只要记住：金刚石C、二氧化硅SiO2、金刚砂SiC、硅单质Si是原子晶体，其他都不是，因为他们不能组成分子（二氧化硅得名是因为氧原子个数与硅原子个数比值为2）⒈原子晶体是原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大.不导电.⒉而分子晶体是分子间通过分子间作用力相结合而形成的晶体.熔沸点很低,硬度也比较小.有的水溶液也导电.但大部分不导电.◆...晶胞的识别和计算：在晶体结构中切割出一个基本结构单元.明确这个晶胞中的某一点.一条棱.一个面分别为多少个晶胞所共有.这一个点.一条棱.一个面对一个晶胞的贡献只能是它的1/m（m为质点周围晶胞数），这也是平均值原则.[可能有点深]简单点总结下规律吧：①处于顶点.同时为8个晶胞共有.仅占1/8②处于棱上.为4个晶胞共有.仅占1/4③处于面心.为2个晶胞共有.仅占1/2④处于体心.完全属于晶胞占有1个.

③ 高中化学中哪些物质是酸性氧化物，哪些物质是碱性氧化物怎么区分他们

酸性氧化物：SO₃、P₂O₅、Mn₂O₇、CrO₃。

碱性氧化物：Na₂O、CaO、BaO、CrO、MnO。

区分：

1、生成盐和水的反应物不同

酸性氧化物：和碱反应生成盐和水。

碱性氧化物：和酸反应生成盐和水。

2、物质溶液通入石蕊溶液后变化颜色不同

变红就是酸性氧化物，变蓝就是碱性氧化物。

(3)高中化学如何区分扩展阅读：

注意：

1、酸性氧化物中大多数是非金属氧化物。

2、非金属氧化物中大多数是酸性氧化物。

3、含氧酸才有酸性氧化物。

4、一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物。

5、能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO₂可以与HF反应，SiO₂是酸性氧化物，但不是碱性氧化物。

6、碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na₂O₂可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。

④ 高中化学中酸碱盐怎么区分．详细的．

酸：在水分子的作用下产生的阳离子全部有且全部是H+的是酸
比如
HCl
H2SO4
在电离后会产生H+
CL-
阳离子是H+
所以他是酸
碱：在水分子的作用下产生的阴离子是OH-
或产生的阳离子是NH4+的是碱
比如
NaOH,NH3.H2O
盐：能电离出酸根离子
和金属阳离子
比如CaCO3
NaCL等

⑤ 高中化学怎么区分极性键和非极性键

非极性键:两个【相同】的非金属原子之间形成的共价键。
极性键:两个【不相同】的非金属原子之间形成的共价键。
极性键存在于不同种元素间,非极性键存在于相同元素之间.因为键的极性主要是由于元素对公用电子对的吸引不同（电负性不同）而导致的,相同元素电负性相同,对公用电子对吸引相等,所以电子对不偏移,不显电性.而不同元素之间电负性不同,吸引力不同,所以电子对偏移,显出极性。
同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子。
区分极性分子和非极性分子的方法：
非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法：
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法：
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了！
高中阶段知道以下的就够了：
极性分子：
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子：
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

⑥ 高中化学物质鉴别

常见物质的鉴别
〔复习目标〕
1.掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；
2.掌握鉴别物质的步骤。
〔课前基础练习〕
1.如何证明某一溶液是盐酸溶液？
(1)滴加 石蕊 ，如果 变红色 ，则原溶液为酸或加入 Zn或Fe等金属 产生 可燃性气体 的为酸。
(2)取样品滴加 AgNO3和HNO3 产生 白色沉淀 ，则原溶液中有Cl-，溶液为盐酸。
2.如何区别失去标签的盐酸溶液和硫酸溶液？
取样品滴加 BaCl2溶液 ，如果产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 原物质是H2SO4，则另一种为盐酸。(注：不能用AgNO3鉴别；∵Ag2SO4微溶)
〔知识要点〕
1.物质鉴别方法
(1)用化学方法
证明被鉴别物质是 方 法 现 象
酸 ①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属 ①试剂变红；②产生可燃性气体
碱 滴加酚酞试液 试液变红
含Cl-的物质 滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀
含SO42-的物质 滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀
含CO32-的物质 滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀
H2 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现
CO 点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀
CO2 石灰水 变浑浊
O2 带水星木条 复燃
(2)用物理方法
①兰色溶液——CuSO4 ②黄色溶液——FeCl3
③兰色不溶液——Cu(OH)2 ④红褐色不溶液——Fe(OH)3
⑤打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸
⑥片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH
2.学生实验操作(在例1解析中由学生具体操作，然后教师总结实验步骤)
〔典型例题解析〕
例1：现有四瓶无标签溶液，已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4如何鉴别它们？
(一)解析：上述四种溶液具有相同的阳离子，要鉴别它们其实只要鉴别Cl-、CO32-、SO42- 即可，鉴别方法如下：
方法一：(1)取四种溶液少量于试管中，分别滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、Na2SO4。无现象的原物质是NaCl、NaNO3。
(2)在沉淀中加稀HNO3，沉淀溶解并产生气体的原物质是Na2CO3，无现象的原物质是Na2SO4。
(3)在第一个实验中无现象的两溶液重新取样品加入AgNO3、HNO3，产生白色沉淀，则原物质是NaCl，另一种为NaNO3。
方法二：(1)取样品加入硝酸，有气体产生的是Na2CO3，对另三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2，产生白色沉淀的原物质是Na2SO4。
(2)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3,HNO3,产生白色沉淀的原物质是NaCl，无现象的原物质是硝酸钠。
讨论是否还有其他方法。
注意：(1)叙述的方法应是，通过现象，判断得出物质，而不是某某物质反应，产生现象；
(2)如果一开始加入AgNO3溶液，应注意Ag2SO4，是微溶物质，可能引起溶液的浑浊，而不能将Na2SO4与Na2CO3、NaCl区别出来。
(二)1.学生上台操作，对上述物质鉴别过程进行演示，加深影响，注意操作的规范性，培养学生的动手能力。
2.鉴别步骤：①溶解固体样品，并取适量于试管中
②滴加××溶液
③看到××现象，则原物质为××
例2：如何鉴别失去标签的H2SO4、HCl、Na2SO4、NaCl溶液？
解析：上述四种溶液的阳离子二种是H+，二种Na+可以根据鉴别酸的方法鉴别，阴离子，二种为Cl-，二种为SO42-，可以根据Cl-、SO42-的鉴别方法鉴别。
方法一：(1)取样品，滴加紫色石蕊试液，使溶液变红色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐；
(2)重新取样品，滴加BaCl2溶液，酸中产生白色沉淀的是H2SO4，无现象的原物质是盐酸，盐中出现白色沉淀的是Na2SO4，无现象的为NaCl。
方法二：上述滴加试剂的顺序调换。
例3：①稀盐酸、NaOH、NaCl；②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4；③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4，以上三组溶液都失去标签每组溶液只能用一种试剂，如何区别？
解析：(1)可取样品滴加石蕊，如果变红则为稀盐酸，如变兰则为NaOH，如不变色，则为NaCl；
(2)可取样品滴加盐酸，如果出现白色沉淀则原液体为AgNO3，如产生气体原液体则为Na2CO3，如果无变化则为Na2SO4；
(3)方法一：可取样品滴加CuSO4溶液，如果看到兰色沉淀则原物质为NaOH，如果无现象，则为H2SO4，如果出现白色与兰色沉淀，则原物质为Ba(OH)2，另一种为NaOH。
方法二：可先用石蕊或酚酞或Zn、Fe等金属区别出H2SO4溶液，然后另二种液体取样品后滴加硫酸，有白色沉淀产生的，原物质为Ba(OH)2，另一种为NaOH。
例4：①K2CO3、BaCl2、NaCl浓盐酸；②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl上述二组失去标签的溶液，不用任何试剂如何鉴别？
解析：(1)打开瓶盖，看到有白雾的是浓盐酸，另三种物质取样品，滴加盐酸有气体产生的原溶液为K2CO3，另二种重新取样品，滴加K2CO3，若出现白色沉淀的原物质是BaCl2，另一种为NaCl；
(2)兰色溶液是CuSO4，另三种溶液取样品后滴加CuSO4，有兰色沉淀产生的原物质是NaOH，另两种未知溶液重新取样品，滴加NaOH，有白色沉淀产生的原物质是MgCl2，另一种为NaCl。
评注：此组题的解题方法是根据物质的物理性质先鉴别出其中一种，然后依次逐个推断。
〔选讲例题〕
例5：下列各组溶液不用任何试剂，能否鉴别出来？
①FeCl3 MgCl2 NaNO3 K2SO4
②Na2CO3 BaCl2 HCl NaCl
解析：第一组中的FeCl3是黄色的能鉴别出，但不能用FeCl3鉴别出MgCl2，NaNO3,∵FeCl3与之都不反应，∴不能鉴别
第二组虽然无特殊的有色物质，但Na2CO3与HCl反应能产生气体，Na2CO3与BaCl2反应能产生沉淀，NaCl不与任一溶液反应，∴只要将四种溶液取样品后两两混合，既能产生沉淀，又能产生气体的是Na2CO3,与Na2CO3反应产生沉淀的是BaCl2，反应产生气体的是HCl，与任一物质都不反应的是NaCl。
[课内追踪练习]
4.有失去标鉴的四瓶溶液①FeCl3；②MgCl2；③NaCl；④KOH不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为 ①④②③ 。
5.有失去标鉴的三瓶溶液BaCl2、K2CO3、MgSO4，只用一种试剂将它们区别出来，这种试剂可以是 H2SO4 。
6.将一包白色粉末，可能含有无水硫酸铜，碳酸钠，硝酸钾，氯化钙，碳酸钡中的一种或几种，将该白色粉末溶于水得到无色透明溶液，向溶液中加入盐酸有气体放出，试推断该白色粉末一定含有 碳酸钠,一定没有 无水硫酸铜，碳酸钡，氯化钙，可能含有 硝酸钾 。
[复习小结]
本部分内容着重阐述了离子或物质鉴别的方法，通过物质间反应所产生的现象，对所作实验的物质作出正确的判断，或利用几种物质的不同特性，用化学方法将它们逐一区别开来或根据某物质的特性，用化学方法定性分析其组成从而确定是不是这种物质。

一、物质鉴别的一般原则
1．充分利用物质的特征反应。例如，检验NH4+的特征反应是利用NH4+与OH—反应，检验 的特征反应是利用 与Ag+反应，检验 的特征反应是利用 与Ba2+反应。
2．设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别。
3．充分排除干扰物质的影响。
例1：有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填放需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应（已知：Al2O3不溶于水，但能溶于强酸、强碱溶液）。
（1）待检物+ □
（2）待检溶液 + □
（3）待检溶液 + □
解析：依题意，首先用蒸馏水检出一种或几种物质，然后再用检出物质为试剂进行鉴别。（1）六种白色固体不溶于水的只有Al2O3，水溶液呈现蓝色的原物质是CuSO4。（2）若将硫酸铜溶液分别与其他试剂混合，只有在Ba(OH)2中产生蓝色沉淀，可鉴定Ba(OH)2，
再用Ba(OH)2检出其他物质[也可以将Al2O3与其他试剂混合，能溶解Al2O3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸铜溶液现象更加明显，因此在（2）步操作中选用硫酸铜溶液]。（3）用Ba(OH)2与剩下的三种溶液混合时，能产生白色沉淀的只有MgCl2，在加热的条件下
能产生刺激性气体的是(NH4)2SO4，无明显现象的是NaNO3。
答案：
（1）水；CuSO4、Al2O3；蓝色溶液、白色固体不溶于水
（2）CuSO4溶液；Ba(OH)2；蓝色沉淀
（3）Ba(OH)2；MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3；白色沉淀、有刺激性气味、无明显现象
评注 物质鉴别的过程中，必须充分考虑实验探究原则的各个方面，才能找出最佳探究途径。

二、物质鉴别的类型和常用方法
1．不需任何试剂的顺序型。通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的某种物质，再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质。
例2：下列各组稀溶液，不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是（ ）。
A．硝酸钾、硫酸铜、硫酸氢钠、氯化钡
B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、硝酸钠
C．盐酸、硫酸钠、硝酸钠、氢氧化钠
D．硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸氢钠
解析：选项A中蓝色的是硫酸铜溶液，当用它和其他三种溶液混合时，出现白色沉淀的原溶液是氯化钡。氯化钡和剩下的两种溶液混合时，出现白色沉淀的是硫酸氢钠。选项D在两两混合的过程中，碳酸钠与其他物质的混合现象各不相同，分别是白色沉淀（硫酸镁）、气泡（硫酸氢钠）、无明显现象（氢氧化钠）。选项BC中的物质无法通过观察、混合的方法加以鉴别。
答案：AD
评注：当不用任何试剂进行多种物质的鉴别时，一般先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的物质。若均无明显外观特征时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，然后确定物质的种类。
2．只需一种试剂的简单操作型。当只用—种试剂鉴别多种物质时，一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别。另外，通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性，利用氧化还原反应来鉴别物质，也是常用的鉴别方法。当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体，或者发生颜色变化，即可作出正确判断。
例3：仅用一种试剂鉴别如下物质：四氯化碳、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）。
A．溴水 B．FeCl3溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液
解析：选项所给的四种物质中，A、B、C三种都具有强氧化性，它们均可把NaI、Na2SO3分别氧化成I2、Na2SO4，而四氯化碳是有机物，与水互不相溶。因此用A、B、C中的任何物质均可区分开四种物质。选项D，AgNO3溶液无法区分NaCl和Na2SO4溶液。
答案 D
评注：当只用一种试剂鉴别多种有还原性的物质时，可选用有氧化性的试剂。若鉴别有氧化性的物质时，可选用有还原性的试剂。
3．操作复杂的物质鉴别。对于组分比较复杂的混合物的鉴别，应该准确找出题目的突破口，然后逐步突破。
例4：某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，将它依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）（假设每处均完全反应）。下列结论正确的是（ ）。
A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一
B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸气
C．肯定有H2，肯定没有CO2
D．肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl
解析：上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致。由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca(OH)2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀。这样CO2便顺利通过Ca(OH)2溶液，继而与Ba(OH)2反应，生成BaCO3沉淀。混合气体中含HCl后，一定不含NH3，因两者反应能生成白色晶体NH4Cl。混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在。通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定。
答案 B
评注：在选用一种正确的方法确定某种成分存在的同时，就可以排除与之反应的某些组分存在的可能。
总之，进行物质的检验都是通过观察的实验来完成的，即根据物质的特征颜色和特征反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。

⑦ 高中化学方程式怎么区分

高中化学方程式一般是等式。
左边是反应物，右边是生成物，等式上面是反应条件。

⑧ 高中化学各物质的鉴别方法及其相关方程式

首先要看下加入一种试剂后，有没有明显的化学反应变化，如颜色，气味，沉淀等。

几年不和化学打交道了，基本忘了。。。。

还是要多做题，题目做多了，思路也就能打开了。

祝楼主好运，金榜题名，呵呵。

在网上找了份资料。希望对你有所帮助。

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法
一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系
鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
1．常见气体的检验
常见
气体 检验方法
H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
O2 可使带火星的木条复燃
Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色
CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验
（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热，生成红色的 Cu2O沉淀。
二、物质鉴别的几种主要类型
1、任意选择试剂的物质鉴别
这是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2．限用一种试剂的鉴别题
这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。
3、不用任何试剂的鉴别题
它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。如不用任何试剂，将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。经观察，四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，其余为无色。把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液
三、物质鉴别题的解题步骤、方法
物质鉴别题的解题步骤、方法又根据物质的状态不同而又有所区别。但解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。
1、气态物质的鉴别
鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循：
①看气体的颜色；②嗅气味；③用试纸检验；④用火点燃⑤加有关试剂。当然，在具体操作时，可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序
【例1】在十个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等气体，试用最简单的方法把它们鉴别出来。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析：①看颜色：黄绿色的为Cl2，棕红色的为NO2，瓶口附近出现棕红色的为NO；②嗅气味：有臭鸡蛋气味的为H2S，有刺激性气味的为HCl；③用湿润的蓝色石蕊试纸检验：试纸变红的为CO2（此步也可省略）；④用燃着的木条试验：熄灭的为N2，燃烧更旺的为O2，气体被点燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃烧的火焰附近，石灰水出现浑浊的为CO，无浑浊出现的为H2。
2、固态物质的鉴别
鉴别固态物质时，一般采用如下的步骤和方法，即①分别取出试样，配成溶液；②各取少量试液，分别加入有关的试剂，根据不同现象加以区分或分组；③分组取出少量试液，各加有关的试剂，根据反应特征，加以区分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【例2】 现有十瓶白色固体，它们是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)2、Mg Cl2、 BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4、无水CuSO4等，是将它们一一鉴别出来。
解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成蓝色的为无水CuSO4；溶液成无色的有Ba(OH)2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4
②在不溶物组中分别加NaOH溶液，溶解的为Al2O3，不溶的为Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分别加盐酸，溶解的为Ca CO3，仍不溶的为BaSO4
③在无色溶液组中分别加CuSO4溶液，出现蓝色沉淀的为Ba(OH)2；不出现沉淀的为Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4等
④在余下的五种溶液中，分别加Ba(OH)2溶液，无明显现象的为NaNO3；有白色沉淀且不消失的为Mg Cl2，有白色沉淀过量后消失的为AlCl3，有气体产生而无沉淀的为NH4NO3，既有气体产生又生成沉淀的为(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（溶液的鉴别在另一专题中单独归纳）
你会寻找鉴别方法吗？
“有比较才有鉴别”。可见，比较是鉴别的前提。通过比较，找出性质差异，依据性质差异寻找体现性质差异的鉴别方法，是解答鉴别物质题的常规思路。要提醒同学们的是：找差异可从整体找，也可从局部找；可从化学性质找，也可从物理性质找。对同一问题的鉴别方法可能有多种。例如：
题目：如何鉴别室温下等体积饱合食盐水、蒸馏水各一杯。
解析：饱和食盐水与蒸馏水的差异是显而易见的：即蒸馏水中不含Na+和Cl-。就是这种组成上的差别，造成它们性质上的很多差异。因而就有如下的可用鉴别方法：
1、往两液体中分别滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生者为饱和食盐水。
2、分别称量等体积的两液体，质量大者为饱和食盐水。
3、分别测两液体的导电性，导电能力强者为饱和食盐水。
4、分别测丙液体的沸点，高者为饱和食盐水。
5、分别加热蒸发两液体，冷却后见有晶体者为饱和食盐水。
6、分别在两液体中加入少量食盐晶体，搅拌后有不溶晶体者为饱和食盐水。
7、在两液体中分别通入HCl气体，有晶体析出者为饱和食盐水。
8、用洁净铂丝分别蘸取两液体在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色者为饱和食盐水。
当然，还可以有其他的办法。
另外，有人认为，只要尝一下这两种液体的味道便可解决问题，岂不更简单。本来这办法也是正确的，不过，在化学上，我们总是尽可能避免去尝物质的味道，以免错尝了毒物。

⑨ 急！！！请问高中化学里如何区分是酸，盐还是碱

可以用ph试纸，但是ph试纸判断出的知识该物质的酸碱性。某些盐可能是呈酸性也可能呈碱性。
除了用ph试纸，但是考试中常用来判断是酸还是碱还是盐的问题都是通过一些化学反应来判断的。通常是遵循如下规律，酸和碱反应生成盐和水；酸和碱式盐反应生成另一种或多种盐，碱和酸式盐反应生成盐和水。。。而实际上考试中对这些规律的考察通常是考一些特例，基本上不会考那些很普通的。只要你做题的时候把那几个特例记住了，基本上区分酸碱盐就没什么问题了。。