1. 化学平衡图像问题
一、先要明确图像的横、纵坐标所表示的物理意义
二、对化学平衡图像的分析要紧密联系化学方程式的特点及题干中给出的恒定条件
三、抓“四点”（ 起点、交点、转折点、终点）
图象的改变，是平衡发生变化的体现，弄清楚了上面三点就可以了解图中倒底是什么在发生变化。再从题中给出的条件来分析为什么会发生这样的变化。以前我学这一节时开始也是很茫然，但重要的是多拿图来练习，这一节的内容本来就是熟能生巧。你可以从影响平衡的几个条件来分开联系，下面的这些内容是我摘来的，很多参考书上也有，希望对你有帮助。
影响化学平衡的条件
（1）浓度：
增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。
（2）温度：
升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动。
（3）压强：
对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的反应方向移动。
二、重点、难点知识解析
1、化学平衡状态的判断
本质：υ正＝υ逆
现象：
（1）各组成成份的含量保持不变；
（2）各物质浓度不随时间改变而改变；
（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；
（4）对于有气体参加，且反应前后气体体积有改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。对于反应：，压强不随时间改变而改变不能作为判断化学平衡状态的标志。
2、化学平衡是动态平衡
可逆反应在一定条件下建立平衡状态时，正反应、逆反应均未停止，只是正逆反应速
率相等而已。
3、化学反应速率的改变与化学平衡移动的关系
（1）化学平衡移动的概念
一定条件下的化学平衡（υ正＝υ逆，各组分含量保持一定）平衡破坏（υ正≠υ逆）新的条件下建立新的平衡状态（υ正′＝υ逆′）各组分含量保持新的一定。
（2）影响化学平衡的条件
①浓度
增大反应物浓度、正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反应方向移动。如图所示。
②压强
对于反应没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应，改变压强化学平衡不移动。对于反应前后气体体积有改变的反应，如：，增大压强，反应物、生成物压强都相应增大，正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动
③温度
无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快，达到化学平衡的时间就短，降低温度反应速率则减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。
2. 化学图象题咋分析
对于初中来说只需要掌握图像中涉及的理论知识，加之观察横坐标和纵坐标，差不多就可以做题，对于经常出错的学会归纳总结。
高中的话，在选择题里的图像题有一定的难度，基本是最后一道题，涉及最多的理论知识就是选修四里面的水溶液中离子平衡，酸碱电离平衡，难溶电解质的电离平衡；以及三大守恒，即电荷守恒，物料守恒，质子守恒。等知识点相互结合考察，有一定难度。掌握方法，个人建议，先把涉及到的知识点理清楚，之后在拿高考题对应不断练习，找到做题技巧。
3. 化学图像题如何分析
想做好化学图像分析题，从三方面入手。第一、要有基本的化学知识。也就是说化学的基本知识要扎实，第二、要看清图像所指示的具体内容。第三、根据所掌握的基本知识，以及图像上所提供的内容，结合自己的理解能力。选择认真仔细的答题。
4. 化学平衡图像题技巧总结 能否给我发一份 [email protected] 谢谢了
解决化学平衡图像问题
一、化学平衡图像题的主要特点
该类题的主要特点是通过多种图像,对化学反应速率和化学平衡有关的知识规律进行分析考查.题目往往变化灵活,涉及内容较多,特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查.
二、图像类型
（1）过程图像：横坐标表示时间（t），线代表反应过程中某物理量的变化趋势
(2)平衡图像: 横坐标表示温度(T)或压强(P),曲线上的点代表某一平衡状态下对应的某物理量
三、解题思路及原则
思路:1、分析图象：((1)要看轴（即看清横坐标和纵坐标各代表什么物理量），(2)要看点（即看线的起点、折点、终点和拐点），(3)要看变化趋势（即看线的走向），(4)看有用的等温线，等压线及作相关的辅助线,(5)要看清图象中有关量的大小和单位。
2、其次要联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，依题意仔细分析作出正确判断。
原则: 1、由T对应的曲线变化趋势,判断热效应;由P对应的曲线变化趋势,判断计量数关系
2、定一议二原则:在化学平衡图象中,包括纵坐标,横坐标和曲线所表示的三个量的意义,确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后,讨论横坐标与曲线的关系.
3、先拐先平,数值大原则:对于同一化学反应在化学平衡图象中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大.
四、解题步骤
第一步：认清坐标系，搞清楚横坐标和纵坐标所代表的意义；看清线的起点、拐点、折点和终点；看曲线的变化趋势要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
第二步：与勒夏特列原理相结合，理清正、逆反应速率的变化及变化量的大小与外界条件的改变之间有什么关系，并紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。
第三步：对于复杂的图象题可在图上作一些辅助线（如等温线、等压线），当图象中有三个变量时，可先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
下面举例说明此类问题的解题方法思路：
例1：由某可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）
A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应
解析: 图中有三个变量温度、压强和生成物的百分含量，可采用定一议二的方法。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量升高，说明增大压强后平衡向正方向移动，正方向为气体体积缩小的方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定反应物中一定有气体；压强不变时，升高温度生成物的百分含量减小，说明升高温度后平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应。
答案：AC。
例2：右图表示外界条件（T, P）的变化对下列反应的影响：
L(s)+G(g) 2R(g)（正反应为吸热反
应），则纵座标可以表示的是（ ）
A．平衡时，混合气体中R的百分含量
B．平衡时，混合气体中G的百分含量
C．G的转化率
D．L的转化率
解析：题目所给图象中横坐标表示时间，纵坐标的意义是未知的，图象中的曲线反映了温度、压强与n之间的关系，由于图中有多条不同温度、压强下的曲线，可以设压强为定值时观察温度与n之间的关系，也可以设温度为定值时观察压强与n之间的关系。为此可做辅助线。从对图象的观察和分析可知：当压强一定时，T1度时反应达平衡的时间短，所以T1 ＞T2，温度高，n值小；当温度一定时，P1时反应达平衡的时间短，所以P1 ＞P2，压强增大，n值增大。由题给反应式L(s)+G(g) 2R(g)（正反应为吸热反应），可知这是一个气体体积增大的吸热反应。所以，当温度升高时，平衡将向正方向移动，使混合气中生成物R%增大，而反应物G%减小，但G的转化率增大；当压强增大时，平衡将向逆方向移动，使G%增大，R%减小。故n值与混合气中G的百分含量变化规律相一致。答案：B
5. 化学图像题怎样提高
熟能生巧
6. 化学平衡的图形判断怎么弄
化学平衡图像问题是高考化学试题中最常见的一种题型。该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。析图的关键在于对“数” “形” “义” “性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。下面例析这类题型的一般解题思路，希望起着抛砖引玉的作用。
一、先要明确图像的横、纵坐标所表示的物理意义，养成良好分析图像问题的习惯
在习题的教学过程中，我发现有些学生在分析图像问题时常在无意中忽略了图像中横坐标与纵坐标所表示的意义，导致做错题或思维受阻。
例1 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
反应Ⅰ：2A(g)＋B(g) 2C(g) 反应 Ⅱ：2A(g) C(g
反应Ⅲ：3A(g)＋B(g) 2C(g) 反应Ⅳ：A(g)＋B(g) 2C(g)
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T1＞T2
D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
错解：漏选C
解析：在该题中正确的答案应选BC，但有部分学生漏选了C答案。他们认为在反应III的图像中，T2曲线的斜率比T1的大，说明在T2的温度下反应速率比在T1温度下大，所以T2一定大于T1（根据温度越高，反应速率越大）。这些学生犯错误的原因是受了平常一些习题的影响，错误迁移知识，认为斜率就一定代表速率。其实，该图像的横坐标表示加入B的物质的量，纵坐标表示C物质在平衡时的体积分数。这两条曲线上任意一点表示在加入一定量的B时，反应达到平衡的平衡点。图中的曲线表示的是在某一温度下随着B加入的物质的量不同（其他条件不变），反应达到平衡时C在平衡体系中的体积分数的变化情况，其斜率并不代表反应速率的大小。
纠错反馈：先明确图像的横、纵坐标所表示的意义，再进一步深入分析，形成良好的思维习惯。否则，容易的题目也会变成难题。（容易做错或做不出来）
二、对化学平衡图像的分析要紧密联系化学方程式的特点及题干中给出的恒定条件
我在教学过程中经常发现有的同学在分析化学平衡图像问题时，常常孤立去分析图像，忽略了了化学方程式中所隐含的条件，导致自己的思维受阻。
例2．在容器固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；DH＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是 ( )
A. 图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
解析：从题干可知：1、该反应的正反应为放热反应；2、压强增大，平衡向正反应方向移动；3、该反应是在恒容下讨论。因为催化剂对平衡移动是没有影响的，所以A项是错误的，D项正确。从图II的两条曲线的斜率对比可知，如果只是压强对反应的影响，应该是甲的压强大，但从题干可知压强增大，平衡向正反应方向移动，B的转化率应是增大，所以B项是错误的。如果是温度对反应的影响，甲的斜率大，反应速率大，温度高。该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C项正确。
纠错反馈：如果给出化学平衡方程式，在分析平衡图像时，要联系化学方程式。虽然看起来这是一个简单问题，但形成良好的思维习惯不容易。
三、抓“四点”（ 起点、交点、转折点、终点），注意求同思维及求异思维的运用
例2、在某容积一定的密闭容器，可逆反应A（气）＋B（气） XC（气）符合下列图像Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说是
A、P3＞P4，Y轴表示A的转化率 B、P3＜P4，Y轴表示的B百分含量
C、P3＞P4，Y轴表示混合气体的密度 D、P3＞P4，Y轴混合气体的平均摩尔质量
解析：从图形I来看，（1）横坐标表示时间，纵坐标表示C物质的百分含量，a、b、c 三条曲线的起点相同，转折点不同；（2）比较a、b两条曲线，不难发现他们是温度相同，压强不同的两条曲线；（3）b曲线的斜率大于a曲线的斜率，说明b曲线条件中的反应速率大于a曲线条件下的反应速率，得出隐含条件：P2＞P1 ；（4）从转折点不难发现随着压强的增大平衡向正反应方向移动，可得化学方程式中的另一隐含条件：化学计量数X等于1；（5）再通过比较b、c两曲线，不难发现另外的隐含条件：T1＞T2 ，该反应为放热反应。综上所述得出结论：P2＞P1 ，T1＞T2，该反应为放热反应，化学计量数X等于1。运用图形I所得的结论来解决图形II的问题：为了便于分析，在图像II中做一等温线（虚线表示）。
如果Y轴表示A的转化率，从图形I可知该反应为放热反应，随着温度的升高，平衡向逆向移动，两条曲线都体现A的转化率降低，合理；从图形I可知X等于1，随着压强的增大，平衡向正反应方向移动，在恒温条件下，如果P3＞P4 A的转化率增大，合理，所以A项是正确是。如果Y轴表示B的百分含量，两条曲线分开来分析，每条曲线是合理的，但对比来分析B就不合理，因为随着压强的增大，B的百分含量是增大的。因为该反应的反应容器容积不变，所有的反应物与生成物都是气体，所以反应的过程中密度保持不变，C项不正确。同温下压强越大，平衡向正反应方向移动，气体物质的量越小，气体的总质量不变，其平衡时平均摩尔质量越大，所以D项正确。
纠错反馈：弄清图像中“起点” “交点” “转折点（拐点）”“终点” 及各条线段的化学含义，注意曲线的纵向（同一曲）、横向（不同曲线）的变化比较。
如果熟练掌握化学反应速率和化学平衡理论知识，注意分析图像的一些方法，在解决平衡图像问题中会收到事半功倍的作用。其实，以上的一些解题策略对其他图像问题也具有普遍的意义。
7. 化学的图像题怎么做
这个问题太笼统。图像种类又繁多。最好针对具体问题来解释，自己做好总结。
总的来说，化学题，当然考察的是化学知识和相关的计算。所谓图像题其实就是把已知条件换个方法告诉你。
你感觉到困难的原因可能有两种。
一，对于表格、图形、曲线图像、直角坐标系等方面基础不好。这可是数学问题，需要对这部分内容进行补习。如果你发现脱离了化学问题，即使是用利用图像告诉你苹果香蕉飞机大炮，或者一个班有多少个同学之类的数据你都觉得难，那么就可以确定你属于这种情况。
二，化学知识掌握的生硬，做普通的题目就已经拼尽全力了，再加上图像，这无疑是对脑细胞的一种负担。这种情况没有别的办法，就只能不断的训练，越来越熟。
8. 谁能告诉我如何解决化学溶解度曲线图题目的一些技巧，是初三的化学
1.交点是该温度下溶解度相等的点。2.倾斜方向表示溶解度受温度影响：曲线越陡，影响越大，饱和溶液结晶用降温，曲线越平，影响越小，饱和溶液结晶用蒸发。3.配制溶液，变温，蒸发相关问题，主要分析溶质是否完全溶解，析出，溶液稀浓程度是否改变来。
9. 高二化学《化学平衡》图像题的解法
我已过来人的身份告诉你，《化学平衡》图像题常见的就有几类，需要掌握的就几个类型，不用太头疼。找几张常见的图多练练就行。所有的题都大同小异。我有几套题，总结的还算全，分析也还可以。要是有需要就把邮箱告诉我，我给你发过去。相信我，化学平衡的图像题，没有新意，就是及各类型反复考。加油！