‘壹’ 如何根据化学名称书写化学式
首先是铁，铁有亚铁和铁的分别，亚铁为+2价，铁为+3价，这一部分需要好好记忆化合价那个表。此处为氧化铁，+3价，而氧为-2价，在化学式中，我们需要让正负化合价代数和等于0，所以我们找到2和3的最小公倍数6，让正价变为+6，负价变为-6。铁的+3，需要两个铁，氧为-2，需要3个氧，故铁下方为2，氧下方为3。
‘贰’ 如何根据化学反应方程式的反应物确定生成物
2NaN3===2Na+3N2↑
KNO3爆炸反应：2KNO3+S+3C===3CO2↑+K2S+N2↑
恩恩~在初级的化学学习里，如果是给你反应物，就大致可以推断出反应方程式了，因为某些特定生成物是要在很特殊的里的环境里才能生成的，所以生成物一般是你学过的，一般反应可以出现的
我要最佳答案！必须的！你懂得！谁抄袭谁死！！！！！！
‘叁’ 如何根据化合物名称写化学式
化合物的化学式书写遵循这样的规律，一般是根据化合价来书写，还有就是金属在前，非金属在后，如果是两种都是非金属，有氧元素的氧元素的写在后。总之，你可以这样写，先写后念，先念后写。
‘肆’ 如何根据题目写化学方程式
你好：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2 + 2OH- ---> CO32- + H2O）少量CO2
CO2+NaOH=NaHCO3（CO2 + OH- ---> HCO3-）过量CO2
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.
这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.
如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1：2时生成碳酸钠和水，1：1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似
判断反应物是否过量主要看生成物，一般情况下生成了一种物质，如果再加入其中一种反应物还能生成另一种物质的话，那么加的这个物质就过量了。
物质过量是否会生产另一种物质，这跟生成物是否是弱碱根离子，或弱酸根离子有关。
比如 上面那位朋友说到的 氢氧化钠中通二氧化碳，因为碳酸根是弱酸，所以开始产生碳酸根，要是在再继续通二氧化碳的话，那么就生成碳酸氢根。
希望对你的学习有帮助~O(∩_∩)O~
满意请采纳O(∩_∩)O谢谢
‘伍’ 知道其化学方程式如何求某化合物的化学式
你好，看到你提的问题有点晚，希望仍然能帮你解决问题，
如果知道了方程式但其中缺少了一种物质的化学式，那就利用 质量守恒定律，中原子三不变来处理，也就是在化学反应前后，原子的种类和个数都不变，
亲，我是诚心的想帮你，若满意请给予好评 ，此题有问题请追问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，
‘陆’ 如何根据化学方程式判断反应物的性质
1、根据反应中S元素化合价的变化判断，一部分由+6价降低为+4价，另一部分化合价不变。化合价降低的硫酸表现强氧化性；化合价不变的硫酸由酸变化为盐，表现酸性。
2、凡是电离时阳离子全部是氢离子的化合物，我们都可以管它叫酸，那么这种化合物就会有酸性；化合物能够全部都发生电离，并且产生的阳离子全部都是氢离子才可以称之为具有强酸性。
3、因为这时浓硫酸中S的化合价都发生变化（降低）所以说只有强氧化性，没有酸性。
‘柒’ 怎么根据化学式些名称啊
两种元素组成的物质
金属元素与非金属元素组成的化合物，读作“某化某”；
非金属元素与非金属元素组成的化合物，读作“几某化几某”。
注意:
一般前一个“一”不省略，后一个“一”省略。如一氧化碳，一氧化氮。
H2O读水，是习惯，不读氧化氢。H2S、HCl虽然是非金属元素与非金属元素组成的化合物，但是读的时候不读出数字。
铁有+2、+3价，+3价的铁直接读“铁”，+2价的铁读“亚铁”，如Fe2O3读氧化铁，FeO读氧化亚铁，Fe3O4虽然是金属元素与非金属元素组成的化合物，但比较特殊，读四氧化三铁。
含有OH的化合物，读作“氢氧化某”
含有酸根原子团的化合物，依据原子团的名称不同，读作“某酸某”。
某化某：CaO、MgO、NaBr、Al2O3
几某化几某：CO、CO2、Fe3O4、SO2、SO3
氢氧化某：NaOH、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3
某酸某：CaCO3、CuSO4、NaNO3
某酸：H2CO3、H2SO4、HNO3
这是根据化学式进行命名，根据名称写化学式只需要反过来就行了，不过需要考虑化学方程式的配平
‘捌’ （高中化学）怎样通过一个化学反应方程式判断强酸与弱酸
以下是个人观点，仅供参考；
1、从本质上说：强酸是完全典礼的酸，弱酸是部分电离的酸。强酸主要包括三大强酸：硫酸、盐酸、硝酸。常见弱酸包括：碳酸、亚硫酸、氢氟酸、氢硫酸、草酸（乙二酸）等。
2、溶液是酸性还是碱性：看盐类的水解，越弱越水解，谁强显谁性。特别显酸性溶液：HSO3-，H2PO4-。所以第一题A、B、D都对。
3、亚硫酸、碳酸易分解，可以通入气体生成气体。因为二氧化硫过量，所以都写成酸式盐。
4、第4题，是强酸制弱酸，是比较酸的本身。
5、第5题规律可以这样认为，因为也有特殊，所以在书本上见不到。
你是一个喜欢思考的学生，你一定会成功的！
‘玖’ 如何根据化学反应方程式的反应物确定生成
根据反应物的性质以及反应规律来判断，比如金属单质和酸反应生成一种盐和氢气，但要根据金属的活泼性顺序来判断，铜和硫酸就不反应等
‘拾’ 化学反应如何根据一个反应的化学方程式来判断该反应的反应级数
如果反应是基元反应，那么直接将反应物的系数相加即可
如果不是基元反应，那么是不能直接看出来的，需要找到所有的基元反应，然后写出速率常数k的表达式，从表达式中才能说反应级数是多少