氨水的化学式怎么

Ⅰ 氨水的化学式是

氨水的化学式是：:NH₃·H₂O，工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大，对木材也有一定腐蚀作用。

(1)氨水的化学式怎么扩展阅读：

氨极易液化，在常压下冷却至-33.34℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。

氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性，由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥，由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

Ⅱ 氨水的化学式

氨水的化学式为NH3·H2O。氨水是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm3。氨水的化学式为NH3·H2O。

Ⅲ 初三化学（最好是今天能解决）氨水的化学式怎么写氨水

氨水是氨气的水溶液，溶液中溶解有氨气和一水合氨。
氨气的化学式是NH3，一水合氨的化学式是NH3·H2O
请注意三和二这些数字都在元素符号的右下角。

Ⅳ 氨水的化学式怎么写

氨水化学式：NH₃·H₂0。

氨水又称阿摩尼亚水，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。

氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在；能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

(4)氨水的化学式怎么扩展阅读：

氨水的成分：

氨水里主要含有NH₃分子、NH₃·H₂0分子、NH⁴⁺离子、OH⁻离子和水分子。

氨水的溶质是氨NH₃， 氨水是混合物；氨水里最主要的成分是NH₃·H₂0分子，氨水在参加化学反应时通常也认为参加反应的就是NH₃·H₂0分子。

NH₃·H₂0分子中NH₃和H₂0之间是以氢键的形式连接的，结构为H₃N…H-O-H；NH₃·H₂0不能写成NH⁴OH，因为写成NH⁴OH就表示NH₃·H₂0是铵根离子和氢氧根离子形成的。

Ⅳ 氨水的化学方程式是什么

氨水是氨气的水溶液，溶质是一水合氨（化学式NH3‘和H2O）
反应的方程式为H2O+NH3=NH3*H2O(是可逆符号，不是等号连接）

Ⅵ ”氨水“化学式怎么写

您好，氨水是一种混合物，没有化学式，您说的应该是一水合氨的化学式是：
NH
3
·H
2
O ，希望我的回答可以帮到您。

Ⅶ 氨水的分子式是怎样的

分子式：NH4OH
分子量：35.045

氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂.
氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.
氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农田，所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离，
中存在下列平衡：

可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，有少量OH-。

由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质：
1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。

(2)挥发性：氨水中的氨易挥发。

(3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

(4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：

生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 红褐色

利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。

(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深蓝色)
现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
如氨水可与Cl2发生反应：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

Ⅷ 氨水的化学式是什么能够写成NH4OH吗

氨水的化学式是NH3.H2O
其实在最初科学家是用NH4OH表示的，不过后来发现其实当H2O与NH3结合后H2O中的H并没有转给NH3，两者只是简单地结合成了不稳定的水合物。所以以NH3H2O表示更合适
祝你学习进步

Ⅸ 氨水的化学式是酸性还是碱性

氨水的化学式是NH3·H2O，呈弱碱性。
氨水中存在着以下两种可逆反应，维持着化学平衡：NH3+H2O⇋NH3·H2O，NH3·H2O⇋NH4(+)+OH(ˉ)，因为产生了铵离子NH4(+)和氢氧根离子OH(ˉ)，所以氨水属于弱碱性，加入无色酚酞试液会变成红色，加入紫色石蕊试液会变成蓝色，也能与酸反应，工业上还利用氨水来吸收酸性尾气。