铁的化学分子式怎么写

A. 生活中的铁的分子式

铁是由原子直接构成的，其元素符号为Fe，可表示铁这种物质，还可以表示一个铁原子，还可表示铁是由铁元素组成的；
不能表示一个铁分子；
故答案为：D

B. 铁的化学式

铁是由铁原子构成的，其化学式就是它的元素符号:Fe。

C. 铁的化学式为多少

Fe ， 化合价一般为+2价（亚铁）或+3价 ， 相对原子质量为56 ，可以表示为一个铁原子或铁元素。原子序数为26，表明一个铁原子中有26个质子。

D. 请问铁的化学方程式

1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2. 2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS

3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑

4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O

12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4

13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O

16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3

17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+

18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑

19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3

20. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 21.

亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl 24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4

E. 铁分子式是怎样的书写呢

铁分子式：Fe

F. 金属铁用化学式怎么表示

铁Fe
原子序数26，原子量55.847。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3①，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。

G. 铁粉的化学式是什么

铁粉的化学式：Fe

铁粉就是铁矿石的精粉，铁都是以化合物的状态存在于自然界中，尤其是以氧化铁的状态存在的量特别多。

1、磁铁矿

一种氧化铁的矿石，主要成分为Fe3O4，是Fe2O3和FeO的复合物，呈黑灰色，比重大约5.15左右，含Fe72.4%，O 27.6%，具有磁性。

在选矿(Beneficiation)时可利用磁选法，处理非常方便;但是由于其结构细密，故被还原性较差。经过长期风化作用后即变成赤铁矿。

2、赤铁矿

也是一种氧化铁的矿石，主要成分为Fe2O3，呈暗红色，比重大约为5.26，含Fe70%，O 30%，是最主要的铁矿石。

由其本身结构状况的不同又可分成很多类别，如赤色赤铁矿(Red hematite)、镜铁矿(SPEcularhematite)、云母铁矿(Micaceous hematite)、黏土质赤铁(Red Ocher)等。

3、褐铁矿

这是含有氢氧化铁的矿石。它是针铁矿(Goethite)HFeO2和鳞铁矿(LepidoCRocite)FeO(OH)两种不同结构矿石的统称。

也有人把它主要成分的化学式写成mFe2O3.nH2O，呈现土黄或棕色，含有Fe约62%，O 27%，H2O 11%，比重约为3.6～4.0，多半是附存在其它铁矿石之中。

(7)铁的化学分子式怎么写扩展阅读：

1、作为粉末冶金制品的原料，耗用量约占铁粉总耗用量的60～80%;

2、作为电焊条的原料，在药皮中加入10～70%铁粉可改进焊条的焊接工艺并显着提高熔敷效率;

3、作为火焰切割的喷射剂，在切割钢制品时，向氧-乙炔焰中喷射铁粉,可改善切割性能，扩大切割钢种的范围，提高可切割厚度;

4、还可作为有机化学合成中的还原剂、复印机油墨载体等。

5、除了以上说的这些用处以外，铁粉还可作为药材使用，具有一定的药用价值，可以说铁粉的用处十分的广泛了。

总结一下：这里我们说的铁粉的其实就是铁单质，这二者的化学式是相同的，都是Fe。

H. 铁化学式是什么

Fe。

铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式为Fe，纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽，熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。

氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O。

铁粉的用途

作为粉末冶金制品的原料，耗用量约占铁粉总耗用量的60～80%。

作为电焊条的原料，在药皮中加入10～70%铁粉可改进焊条的焊接工艺并显着提高熔敷效率。

作为火焰切割的喷射剂，在切割钢制品时，向氧-乙炔焰中喷射铁粉,可改善切割性能，扩大切割钢种的范围，提高可切割厚度。

I. 铁的化学符号是什么

Fe。

铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。

铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。

是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜） 。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。

主要使用的铁矿石有：Fe2O3（赤铁矿）、Fe3O4（磁铁矿）、FeCO3（菱铁矿）、FeS2（黄铁矿）。

以上资料参考：网络-铁

J. 关于铁的化学方程式

1、在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反应方程式：

（点燃）
2、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：

3、铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。

（置换反应）

（置换反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）
4、铁与硫酸铜溶液发生置换反应：

（湿法炼铜的原理）该实验说明了铁的金属活动性比铜强。
5、Fe3+的氧化还原反应

（常温下即可反应，用于刻蚀铜板）

（Fe3+与I-不能共存的原因）

（铁在置换中一般显+2价的本质）
6、铁与氯气发生化合反应：

7、与水反应

（high temperature指高温）（置换反应）
8、与单质硫反应

（化合反应）

(10)铁的化学分子式怎么写扩展阅读：
铁和其他8族元素相同，其氧化态范围很广，由−2到+6，但其中+2和+3是最常见的氧化态。在流星体及低氧的环境下，铁会以单质的形式存在，但是铁很容易和氧气和水反应。
铁的表面是有光泽的银灰色，但在空气中铁会反应生成水合的氧化铁，一般称为铁锈。许多金属在氧化后会形成钝化的氧化层，保护内部的金属不被氧化，但氧化铁的密度较铁要低，因此氧化铁会剥落，无法保护内部的铁不受腐蚀。