① 形成化学键的原因是什么
原子结构不稳定，为了达到稳定结构，原子就会与相邻的原子产生强烈在作用力而达到稳定结构。这个作用力就是化学键。
原子达到稳定结构的途径有：得失电子或共用电子。。
② 原子之间如何形成化学键的
1通过电子转移：（离子键）2形成共用电子对
（共价键）
③ 形成化学键的必要条件
能量，原子间强烈的相互作用，有效碰撞，旧化学键的断裂于新的形成，重要的是这个反应的可行性
④ 化学键是如何形成的
旧键断裂吸收能量,新键生成是需要放出能量的.例如:氢气在氧气中燃烧生成水,H-H、O-O这之间的化学键断裂，从而重新组成了H-O-H.由于键断裂吸收的能量小于生成新键放出的能量,所以这是个放热反应.
离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl分子。
共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。
金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。
离子键是通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。共价键是两个或多个原子共同使用它们的外层电子，
离子键往往在金属与非金属间形成。同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合
⑤ 为什么两个原子会形成化学键
离子键是由离子的正负电荷互相吸引造成的.
共价键是由两个原子的单个电子之电子云(电子运动范围)重合,形成共同电子对形成.其中σ键是方向完全匹配的电子云高度重合,形成单键.在形成单键的基础上,如果还要形成重键,可用的轨道都是与单键方向垂直,两个原子电子云无法完全重叠,只能侧面部分重叠,就是π键.
金属键是由金属表面的自由电子互相吸引形成的.
⑥ 化学键的形成与原子结构有关它主要通过什么或什么来实现
通过得失电子或共用电子对实现
⑦ 化学键是怎样形成的
就是原子之间为了减少它们的核外电子运动对外界造成的不平衡程度而形成的配对电子，由于不同的原子核外虚体环境对其核外电子的束缚能力的不同，
产生了不同的配对方式即不同的键
⑧ 什么是化学键化学键是怎样形成的哪些物质有化学键那些没有
1定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
2分类：金属键、离子键、共价键。
化学键的分类
在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
离子键与共价键
1、离子键[1]是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。
量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。
化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。
共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类
共价键有不同的分类方法。
（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C≡C）等。
（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。
（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。
（4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
金属键
1.概述：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。
2.改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键[1]。由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。
洪德规则
高分辨光谱事实揭示核外电子还存在着一种奇特的量子化运动，人们称其为自旋运动，用自旋磁量子数（spin m.q.n）表示，每个轨道最多可以容纳两个自旋相反的电子。记做“↑↓”但需要指出，这里的自旋和地球的自转不同，自旋的实质还是一个等待发现的未解之谜[1]。
原子核也可以存在净自旋。由于热平衡，通常这些原子核都是随机朝向的。但对于一些特定元素，例如氙-129，一部分核自旋也是可能被极化的，这个状态被叫做超极化，在核磁共振成像中有很重要的应用。
洪德在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行[3]。对于同一个电子亚层，当电子排布处于
全满（s^2、p^6、d^10、f^14）
半满（s^1、p^3、d^5、f^7）
全空（s^0、p^0、d^0、f^0）
时比较稳定。
⑨ 分子碰撞到底两个分子撞到一起去了吗
有效碰撞是指两个分子碰撞后，碰撞部位的两个原子间（逐步）形成了新的化学键（实际上就成了一个分子），同时一般而言，原有的部分化学键会发生松动，化学键力逐渐减小，直至断裂，从而形成新的分子。简而言之，有效碰撞就是能引起分子间反应的碰撞。
分子总是由原子构成，原子中具有核外电子，当两个分子彼此靠近时，两个分子中电子间的斥力逐步增大（这就是分子间斥力的主要来源），并随着越来越近，斥力急剧上升。但对于可以成键的两个发生碰撞的原子而言，原子间距离进一步缩短到化学键的作用距离（大致是两个原子的共价半径之和）时，两个原子间又表现出引力，从而将两个分子吸引到一起，合二为一。这过程中两个分子在成键之前，要想克服急剧增大的斥力，就必须具有足够大的动能，否则还没等到二者达到成键距离的时候，分子动能就耗尽了（转化为斥力势能），在巨大斥力的作用下，彼此被弹开，就不能发生有效碰撞。因此，想要发生有效碰撞的第一个条件就是碰撞的分子必须具有足够大的动能。化学中往往只泛泛地说能量，实际上准确的说法是动能。顺便说一下第二个条件，就是两个分子碰撞取向合适，即能成键的原子撞到一起，如果两个相撞的原子间不可能成键，则动能就算足够了也是白搭。
临界能量不是一个专门术语，它的意思需要在上下文中理解。估计你问题中的临界能量就是指能够发生有效碰撞的最低能量。大于等于临界能量，并且碰撞取向合适，则发生有效碰撞，二者缺一不可。
如有不明欢迎追问。
⑩ 化学键是如何断裂的 我们老师讲过好像是分子运动中碰撞把化学键撞开了 求详细解释
你们老师怎么把
化学键理论
和
分子碰撞理论
放一块了，也不怕学生一下子吸收不了，化学键中的强相互作用的
有共价键、离子键、金属键、混合键。他们的断裂都伴随着能量的传递，分子中的原子通过核外电子的共享（共价）、转移（离子）、游离（金属）达到稳定结构，当核外电子吸收能量使其能够脱离这种稳定结构时，键断裂变为不稳定的游离的原子，与其他原子或分子反应生成更稳定的物质，如H2+O2->H2O的反应就是：H2先受热生成2H·，2H·+O2->H2O+O·，如此微观基元反应生成水。而分子碰撞理论只是一个理论模型，解释反应怎样发生。模型中分子A-B和C有效碰撞（即碰撞的位置是在B的另一侧某成键方向上），A-B中B与C成键生成A-B-C然后A脱离得到A和B-C。