怎么从化学方程式

❶ 化学方程式怎么背的快

牢固记忆，正确书写，熟练掌握化学方程式是很重要的。熟练掌握，不仅意味着会写、会配平、会应用，还意味着要熟记有关物质间的摩尔比，迅速、准确、高效率地利用化学方程式中的定量、定性关系，随机应变地解决实际问题。那么应该怎样记忆这些方程式呢？

实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂（MnO2）的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆：

反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2

而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：

①AlCl3＋3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓＋3NH4Cl

②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

④Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

⑤Al2S3＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3 ↓

⑥2Al3+＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3 ↓＋3CO2

⑦2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-

口诀法

为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：

①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

本反应口诀为：二碱（生）一水，偏铝酸钠

②

❷ 如何记住化学方程式

1化学方程式怎么记最好
记生成物。如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为每个化学元素都有自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。

直接背方程式。如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。

只记反应物。自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。

2化学方程式怎么搞定
初中化学方程式比较少，可以直接去背诵，但是高中化学方程式就比较多了，建议同学们自己去配平，把实质和精髓理解了，简单的方程式可以直接记忆，难的如果会配平可以自己配，不会的就背。

化学方程式刚开始配平是比较难的，也比较慢，所以不要着急，一定要认真去做、做对了，尤其是气体、沉淀、加热等条件及配平上面都不要出任何错误，否则花费很长时间都白费力气了。

化学方程式看似简单，但是每一个角标都不要有错误，因为它在计算题里面都很关键，在化学计算时需要特别认真仔细，容不得半点马虎，否则某个元素的含量就会计算错误。方程式是化学里面最基本的，并不难，只要用心记都能学会，所以同学们学化学就要有踏实的精神，不能好高骛远，基础的学会了才能考高分。

❸ 如何快速记熟初中化学方程式

初中化学合集网络网盘下载

链接：https://pan..com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ

简介：初中化学优质资料下载，适合各阶段老师教学，学生日常辅导，中考冲刺，技能提升的学习。

❹ 化学方程式怎么弄

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
例如：
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_数字 为原子数 数字在字母右下角
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）
5 、化合价升降法
一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即
⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
6、得氧失氧法
对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
氧化剂三氧化二铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2
1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：KClO3 加热 MnO2 + KCl+O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
23． 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
24． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
26． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
27．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
28．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
40． 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
五.【续】初中还原式归总
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO
3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2
4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
56.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu
（4）金属铁的冶炼原理：
57．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属→ 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
60. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐
76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 → 两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

❺ 化学方程式怎么写要详细的方法

您好：
1、原子守恒
2、
化合价
升降守恒
化学反应方程式
书写法则
1,找出
反应物
与
生成物
2,将反应物列于→左方;生成物列于→右方,反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔
3,利用
质量守恒
(原子不灭)为原则,平均左右两方的原子个数
例题:
镁带
燃烧生成
氧化镁
1,找出反应物与生成物
反应物为:
氧(O2),镁(Mg)
生成物为:
氧化镁(MgO)
2,将反应物列于→左方;生成物列于→右方,反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔
左方(反应物)
氧(O2)+镁(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化镁(MgO)
3,利用质量守恒(原子不灭)为原则,平均左右两方的原子个数
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2个O,右方1个O故右方乘2
(O2)+
(Mg)
→
(MgO)
2
b,第2步:
由氧化镁(MgO)的镁Mg起
因右方2个Mg,左方1个Mg故左方乘2
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
c,第3步若左右两方面
粒子数
皆相同,则方程式平衡
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
O
:
左方2个
右方2个
Mg:左方2个
右方2个
故平衡的方程式为:
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
化学方程式
的
配平
配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了
最小公倍数法
，现在再介绍几种常用的配平法：
(1)用
奇数配偶法
配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否是
一奇
一偶，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推求出的
化学计量数
决定其他
化学式
的化学计量数。
例燃烧
硫铁矿
(主要成分是FeS2)生成
Fe2O3
和
SO2
。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少
氧分子
跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数
氧原子
。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一化学计量数4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以
推知
在化学式SO2前应写一化学计量数8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使
化学方程式配平
。然后注明反应条件。
4FeS2+11
O22
Fe2O3+8SO2
(2)用
观察法
配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。
例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2
团队薯仔为您答题
满意采纳哦

❻ 怎么正确写化学方程式

书写化学方程式的步骤：
1、根据反应的事实,在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2 表示：碳
跟
氧化铁
反应生成了
铁
跟
二氧化碳
2、根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）.应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 左边有3个碳、4个铁、6个氧右边亦有3个碳、4个铁、6个氧
3、在等号或箭号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑CO2↑表示CO2是气体概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造.
书写程序一般是：
写好化学式---->系数要配平---->中间联等号---->条件要注清---->生成气体或沉淀,要用箭号来标明.
要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能.化学方程式书写中常见错误简析 化学方程式的书写,是元素符号和化学式书写能力的综合运用,因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分.
这里,跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误,概括起来,主要有“四乱”.
一、乱套“公式”.
一些同学书写化学方程式时,虽然注意了不能凭空臆造化学式,但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法,加之缺乏化学基础知识,因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用,犯了乱套“公式”的错误.当然,某些化学性质相似的物质,可以发生一些相似的化学反应,这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过.由此可见,书写化学方程式不一定象数学、物理上那样,有固定的公式可套,而是要根据反应物的性质和反应的条件,运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生,从而写出正确的化学方程式来.
二、乱写逆反应.
产生此类错误的原因是,初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈,随意把化学方程式倒过来写.我们知道,数理方程式可以移项,或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念.虽然有些化学反应是可逆的,但多数化学反应并非如此.至于有些反应,在相同或不相同的条件下,能够向相反方向进行,也不一定是可逆反应,而是意义完全相反的反应类型.上述情况,虽在独立场合都正确,但绝不能相互代替.此外,对于复分解反应中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外,还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中,盐和碱都必须是可溶性的电解质.否则反应照样不能发生.
三、乱标生成物的状态和反应条件.
四、乱写化学式.
例如：H2+O2H2O2 Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 这类错误较为严重.
这是对物质的化学式的书写规则不懂或没有入门造成的.克服的办法是：在书写每一个化学式时,都要运用化合价规则去检验校正,在所有化学式都正确的基础上再进行配平.

❼ 怎么写化学方程方程式

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
配平的时候可以用到：
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如： (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _数字 为原子数 数字在字母右下角
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。 例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2 设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2 列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 3a=4c （满足氢原子数相等） 2b=c （满足氯原子数相等） 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）
5 、化合价法
1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价，再根据以上的方法配平 2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。
6、得氧失氧法
对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平 比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 氧化剂三氧化二铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2
书写方法及注意要点
举例
1.写出符号表达式 例：H₂0=电解=H₂+O₂(水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H₂O=电解=2H₂+O₂ 3.注明反应条件和物态等 例：2H₂O=电解=2H₂↑+O₂↑
反应条件
1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。配平系数也可以不是1，可以是分数或者相互之间可以约分。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头） 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
反应物状态
热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃（S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl₂↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 <1>反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O <2>反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO₂(少量) = Na₂CO₃ + H₂O NaOH + CO₂(过量) = NaHCO₃ <3>反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H₂O =电解= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂ 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl₂↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。

❽ 化学方程式怎么写要详细

首先看用化合价写化学式，以硫酸铜为例：1.按顺序写出元素符号（一般是正价在前，负价在后）2.在元素符号上分别标出该元素的化合价3.取两元素化合价的绝对值，交叉写在各元素的右下角，作为该元素中此原子的个数（能约分的要约分）4.略去化合价写化学式硫酸铜
+2
-2 Cu
SO4
（两元素的化合价都为二的倍数，约分为“0”）所以：
CuSO4硫酸铁
+3
-2
Fe
SO4 （两元素化合价不可约分，所以直接写右下，铁为+3价，亚铁为+2价）所以： Fe2（SO4）3 会写化学式接下来就是化学方程式了，有几点原则需注意：1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应2.要遵守质量守恒定律（质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和）化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)1.根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)
KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 2.配平（配平方法在下）化学方程式，并加以检查

2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O23.注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线(或箭头)改成等号

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
（等号上的反应条件为“点燃”电脑打字加不上去了…将就）注：化学方程式的简单配平方法（配平：化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等）1.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法
H2＋O2－H2O反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可 2H2+O2=2H2O（反应条件为点燃）2.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）
H2O2－H2O＋O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数
配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平
2H2O2==2H2O+O23..观察法（以铁在氧气中燃烧为例）利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法 Fe+O2－Fe3O4Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2
3Fe+2O2==Fe3O4我也是一名学生，很喜欢学化学，其实化学挺好玩挺神奇的，希望楼主学习成绩更上一层楼，望采纳。。。