化学摩尔体积怎么计算

‘壹’ 气体摩尔体积计算公式是什么

n=N/NA

n=m/M

pv=nrt

PV=nRT同温同压同体积,分子数相同，也就是气体摩尔数像同在标准情况下，气体的摩尔体积都约是22.4L/Mol。

计算出标况下的摩尔体积：v=22.4*n，n为气体物质的量。再根据具体温度，压强的条件，利用理想气体状态方程pv=nrt，p为压强，v为体积，n为物质的量，r为理想气体常数，t为温度(k)。

(1)化学摩尔体积怎么计算扩展阅读;

同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1：p2=n1：n2

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1：M2=ρ1：ρ2

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1：m2=M1：M2

‘贰’ 气体摩尔体积公式是什么

气体摩尔体积计算公式：n=V/Vm，摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积，其中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）。

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。

应用

标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：

（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量；

（2）由相对密度求气体的相对分子质量；

（3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的体积分数及质量分数；

（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式；

（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算；

（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

‘叁’ 高中化学题 气体摩尔体积计算

对于此题，由公式我们可以进行计算，这里需要注意的是，在使用气体摩尔体积时，前提条件一定是在标准状态下。
M（氢气）=2g/mol；M（一氧化碳）=28g/mol；M（氧气）=32g/mol；
由公式：“物质的量n=物质的质量m/物质的摩尔质量M”可以求得三个气体的物质的量。
分别为：n（氢气）=0.5mol；n（一氧化碳）=0.5mol；n（氧气）=1.0mol；
再由公式：“气体体积V=物质的量n*气体摩尔体积Vmol”可以求得各个气体体积的多少。
分别为：V（氢气）=11.2L；V（一氧化碳）=11.2L；V（氧气）=22.4L；
所以混合气体的体积共为：V（总）=V（氢气）+V（一氧化碳）+V（氧气）=44.8L
（注意：这里可以先求出总的物质的量，然后再一次性套用气体公式也可以求出混合气体体积的大小。）
完毕！

‘肆’ 摩尔体积是如何计算出来的

摩尔体积是1mol物质的体积,算式为V/n
那么分子分母同时乘以其摩尔质量,即得到VM/m,也就是M/p(p为密度)
所以直接测量密度,再用摩尔质量除就行了

‘伍’ 化学中的摩尔的公式

1、要明确基本的定义的计算式
（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）

‘陆’ 高一化学有关气体摩尔体积的计算有哪些方式

在中学化学中关于摩尔的计算公式都可以由下面的式子来推导：①PV=nRT;②n=V/22.4(标况下的气体);③n=m/M(M为摩尔质量)；④n=N/NA．⑤m=ρV;摩尔体积的的推导n=m/M;V=22.4*n;V=22.4*n*m/M.在实际的计算中可以根据以上几个公式作变形推导，变换．学习中遇到疑问．欢迎提问．祝你学习进步！