Ⅰ 如何通过化学式（或分子式）判断酸碱性
强酸强碱型的盐为中性 例NaCl KNO3
弱酸强碱型的盐为碱性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
强酸弱碱型的盐为酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4
Ⅱ 怎么从化学式看出该溶液是酸性还是碱性
首先你得确定该物质是否为电解质，是电解质分析才有意义。
1、酸或碱
无机化学中，一般只以氢离子作为阳离子的化合物溶液是酸性的；只以氢氧根例子为阴离子的化合物溶液是碱性的。
2、盐
看盐溶液是酸性还是碱性，只要你了解该盐的构成即可。无机盐一般分为强酸强碱盐（强酸和强碱生成的盐）、强酸弱碱盐（强酸和弱碱生成的盐）、弱酸强碱盐（弱酸和强碱生成的盐）、弱酸弱碱盐（弱酸和弱碱生成的盐）。
①强酸强碱盐
一般强酸强碱盐是中性的。因为强酸和强碱都是可以在水中完全电离的，不会引起水中氢离子、氢氧根离子的平衡变化，即不会水解，所以溶液呈中性。
②强酸弱碱盐
一般强酸弱碱盐是酸性的。因为强酸的阴离子完全电离，不会水解；而弱碱的阳离子在水中会产生水解，结合掉了氢氧根离子，使得氢离子浓度上升，所以溶液呈酸性。
③弱酸强碱盐
一般弱酸强碱盐是碱性的。因为强碱的阳离子完全电离，不会水解；而弱酸的阴离子在水中会产生水解，结合掉了氢离子，使得氢氧根离子浓度上升，所以溶液呈碱性。
④弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性就要具体看这个酸和碱哪个更强，一般溶液会显更强一方的性质。
总结：其实盐溶液的酸碱性还是比较好分辨的。即构成这个盐的酸和碱，谁更强溶液就显谁的性。
Ⅲ 如何根据化学式判断生活中的·酸碱性
关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。 一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。 二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。 三是能提供电子的是酸，相反的是碱。 四是有酸味的是酸。 这四个方法能判断物质的酸碱性。 当然实验是一切理的根本哦。 如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。 氢离子加酸根离子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等 金属离子加氢氧根离子是碱 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等 K Ca Na Ba是强碱，其他金属是弱碱 Cl SO4 NO3是强酸，CO3是弱酸 强碱弱酸盐呈碱性 如Na2CO3 K2CO3 强酸弱碱盐呈酸性 如ZnSO4 FeCl3 强碱强酸盐呈中性 如NaCl KCl 弱酸弱碱盐呈中性 如(NH4)2CO3 应该没了，有问题再补充 PH值大于7碱性 小于7酸性 有氢氧根的为碱性 有氢离子的为酸性 鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡
Ⅳ 如何通过化学式来判断物质呈酸性还是呈碱性
一般来说
某个物质的化学式能中含有h+
则为酸性,
比如h2so4;
某个物质的化学式能中含有oh-
则为碱性.
比如na(oh)2;
当然,你不能强行认为只要化学式里面含有h就认为他是酸性的,因为这个h很有可能是属于某个原子团的,它和其它化学元素之间是以共价键相连,不可能显酸性的.
比如
ch4.
里面虽然含有h,
但是它和c之间是以共价键相连.所以由于分子间引力作用,
h并不能摆脱c的束缚,即c没有办法夺取h的电子,h也没有办法夺取c的电子.
太专业的东西我也将不出来
不过大概就是这个样子啦~
特别注意:
h2o虽然可以写成h+和oh-,但是它是中性的
因为水中含有的h+和oh-实在太少,仅为10的负7次方,所以呈中性
哎....现在连初中化学都看不懂啦....想当初我高中的时候化学式何其nb的啊....呵呵~
Ⅳ 化学式怎样判断是酸性还是碱性
在水溶液中解离产生的(阳)离子全部是氢离子(H+)这类物质具有酸性。
举例：HCl=H+ + Cl-
在水溶液中解离产生的(阴)离子全部是氢氧根离子(OH-)这类物质具有碱性。
举例：NaOH=Na+ + OH-
Ⅵ 怎么根据化学式判断溶液的酸碱性
谁强显谁性，比如Na2CO3,Na强就是碱性，氯化氨，氯强显酸性，差不多强的中性，或是因为水解弱酸碱性这是要记忆的.高中必修化学会提到，先预支给你吧！
Ⅶ 根据化学式判断酸碱性
1、根据布朗斯特-劳来质子酸碱理论，NH3可以释放出氢离子，变为NH2-，可以认为是一个广义的酸，但是这种倾向极弱（比水自电离出氢离子的倾向还弱），所以如果在水溶液体系的话，一般不认为它是酸。相反的，它具有碱性。
2、这是不对的。比如说二硫化碳。
Ⅷ 怎么从化学式辨别酸碱性
一,带碱金属+OH为碱性,H+卤族or+非金属氧化物（大部分）
二、强酸弱碱盐类为酸性（大部分非碱金属的强酸化合物,如硫酸铁,硫酸铵,氯化铝）,强碱弱酸为碱性（碳酸钠,醋酸钠）,还有都是弱酸弱碱就看到底谁强（碳酸铵为碱性）
三、金属氧化物的盐类（重铬酸钾,酸性）,这个就难说有些是碱性有些酸性
基本记得一二两点就够用了