A. 如何鉴定二氧化锰
取样，将其放于等量稀硫酸或稀盐酸中，生成无色溶液的是二氧化锰。
二氧化锰：
物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。
溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。
B. 如何证明二氧化锰在化学反应后，化学性质
在化学反应中加入一定量的二氧化锰,反应后,产物加入水中,沉淀过滤出来,烘干,称重,证明重量不变,再加入新的氯酸钾加热,证明依然有氧气放出,依然能够起催化作用,再次产物加入水中,沉淀过滤出来,烘干,称重,证明重量依然不变 .
C. 如何证明二氧化锰在化学变化后质量和化学性质未发生改变
这个可以这样去设计实验：
1.在过氧化氢溶液制取氧气的实验中，取等量的过氧化氢溶液于两支试管中，先用带火星的木条，多次深入试管A中，观察试管中的木条是否复燃。
现象：带火星的木条不会复燃。
2.在另一只试管B中加入一定量的二氧化锰，然后也用带火星的木条插入试管。
现象：试管内迅速产生大量气泡；带火星的木条复燃。
3.试管B中不再产生气泡时，再次加入一定量的过氧化氢溶液。再次把带火星的木条插入试管中。
现象：试管B中又产生大量气泡；带火星的木条复燃。
多次重复上述实验，试管B中产生同样的现象。
4.对试管B中的黑色固体二氧化锰进行分离，可以进行称重，看二氧化锰的质量和原来取用的质量是否相同。当然，二氧化锰的质量是不变的。
.在实验氯酸钾制取氧气中，也可以采用相似的方法去验证二氧化锰作为催化剂的特点的。
D. 设计实验证明MnO2的化学性质在反映前后没有改变
先把二氧化锰加入氯酸钾中加热。可以收集到氧气。再把二氧化锰取出清洗，烘干得到固体。再加入二氧化锰加热
依然可以收集到氧气。则证明二氧化锰的化学性质反应前后不变
E. 怎么证明二氧化锰制完氧气后化学性质没有变化
以二氧化锰做为催化剂，制取氧气反应后，再用这个反应使用的二氧化锰，做其他制氧反应的催化剂，仍然具有催化作用。说明二氧化锰的化学性质没有发生变化。
F. 证明二氧化锰是催化剂的实验步骤
实验1 观察试管中常温下的过氧化氢溶液,缓慢放出小气泡.
实验2 称量一定质量的二氧化锰,并观察不能放出使带火星的木条复燃的气体.
实验3 把一定质量的二氧化锰加入到上述试管中的过氧化钠溶液中,并深入一根带火星的木条.发现木条复燃,证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解.反应停止后,继续加入过氧化氢溶液,发现又能快速放出氧气,证明二氧化锰化学性质不变.
实验4 实验结束后,过滤、干燥、称量所得固体,发现质量不变.
这样,二氧化锰改变了过氧化氢的反应速率,本身的化学性质、质量都不变.证明二氧化锰是过氧化氢的催化剂.
G. 二氧化锰有没有参加反应如何来证明你能设计实验来证实吗
质量方面：反应前称量二氧化锰的质量，反应后是否还有二氧化锰，如果有，再称量二氧化锰的质量． 化学性质方面：设计实验证明二氧化锰的化学性质是否改变．例如，二氧化锰在双氧水反应中起催化作用，再用回收的二氧化锰重新做双氧水分解的实验，看双氧水是否还能起催化作用． 如果二氧化锰的质量和化学性质没有改变，说明二氧化锰没有参加反应．
H. 氧气时怎样证明二氧化锰的化学性质不变
二氧化锰不溶解于水，氯酸钾和氯化钾都溶解于水，把反应后的固体混合物加入足量的水溶解，然后过滤，滤渣便是二氧化锰，经过洗涤、干燥称量，看质量是否改变；再取适量氯酸钾加入干燥后的二氧化锰混合加热，看是否生成氧气．
故答案为：准确称取一定质量的二氧化锰和少量氯酸钾混合后放入试管中，加热，用带火星的木条试验，可知片刻后有大量氧气放出，加热到无氧气放出后，再向试管中加入少量的氯酸钾，继续用带火星的木条试验，发现产生氧气的速率仍很快，由此证明反应前后二氧化锰的化学性质不变；待反应结束，冷却，在试管中加足量的水，充分溶解后过滤，洗涤滤渣，烘干，称量，得知反应前后二氧化锰的质量不变．
I. 如何证明二氧化锰在化学反应后其化学性质不变
加入一定量的二氧化锰，反应后，产物加入水中，沉淀过滤出来，烘干，称重，证明重量不变，再加入新的氯酸钾加热，证明依然有氧气放出，依然能够起催化作用，再次产物加入水中，沉淀过滤出来，烘干，称重，证明重量依然不变，，，一般就直接说它是催化剂就，，反应前后质量和性质都不变
J. 实验室里怎样检验二氧化锰是催化剂
验证二氧化锰是催化剂：
反应前称量二氧化锰的质量m,将加热后粉末融水并过滤（尽量仔细的,可多次）,用坩埚干燥剩余粉末,即可知二氧化锰质量n.通过比较可知,在误差范围内,原有二氧化锰质量m=反应后二氧化锰质量n.