分子怎么判断化学平衡

Ⅰ 化学平衡的判定方法

判定方法可分为7类：
1。从混合物体系中各成分的含量：当各物质的物质的量浓度一定时平衡； 当各物质的质量或者各物质的质量分数一定； 当各气体的体积或体积分数一定；

2.从正逆反应速率的关系： 以mA（g）+nB(g)==pC(g)+qD(g)为例： 在单位时间内消耗了nmolA同时生成nmolA，即正于逆反应速率相等时反应平衡； 在单位时间内消耗了mmolB同时消耗了pmolC；

3.从压强来判断： m+n不等于p+q时 总压力一定且其他条件一定时平衡

4.混合气体的平均相对分子质量： 当相对分子质量一定，m+n不等于p+q时平衡

5.从温度： 任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时且其他条件不变时平衡

6.从体系的密度： 密度一定时 不一定平衡

7.其他： 如体系颜色不再变化则平衡
其实，你可以将其分为两类：1.首先看容器体积是否发生改变，若不改变则是等比等效平衡，若发生了改变则反应物的浓度必须相等。

看化学反应方程式两边的系数之和是否相等。

Ⅱ 高中化学怎么判断一个化学是否平衡

一个化学反应是否达到化学平衡有两类方法判断：
1、等法：正反应的速率=逆反应的速率。
此法应用时需要注意三个问题：
（1）一正一逆：正反应速率指的是反应物消耗快慢或者生成物积累快慢；逆反应速率指的是反应物积累快慢和生成物消耗快慢。
（2）等的是本质：数值比等于化学计量数之比而不是简单的数值相等（当然二者的化学计量数相等则数值也相等）
（3）速率还可以用断键产键等方法标志：反应物断键是正反应，生成物断键是逆反应。如每断1mol氮氮叁键同时也断3mol氢氢单键。
2、定法：达平衡前一直在改变的任何相对量不再改变均可以。
（1）如合成氨反应中如果在恒温恒容（温度和体积不变）的容器中进行，那么，当下列量不再改变时，即可判断已经达到平衡：
压强、任一物质的物质的量、任一物质的浓度、任一物质的百分含量、平均相对分子质量、转化率等不再改变均可说明已经达到化学平衡。但密度不再改变却不行，因为所有反应物均是气体，故根据质量守恒定律，气体总质量不会变，恒容容器气体体积不会变，故气体密度（气体总质量与气体总体积之商）也不会改变。从来不变的量不再改变无法判断是否已达平衡。
（2）如N02
与N204的相互转化过程也在恒温恒容下进行，除了以上描述的量可以外，气体的着色不再改变也可以。
（3）如果确定气体前后系数和不相等，那么在恒温恒压下，除了压强不变不能说明已经达到平衡外，其它任何量不再改变均可说明已经达到化学平衡状态（包括密度）

Ⅲ 化学平衡的判断依据

文/叶丹
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变，同等特征。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

化学反应达到平衡状态标志

1.同一物质的生成速率和分解速率相等。

2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变。

3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等。

4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。

5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定。

6.转化率相同。

7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

化学平衡基本特征

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）

动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）

定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。

变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。

同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始，只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。

Ⅳ 怎么才能判断化学反应是否达到平衡

1、从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率。

2、从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成，同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

3、从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

4、从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等。

(4)分子怎么判断化学平衡扩展阅读：

注意事项：

1、从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一个是正逆反应速率相等，另一个是各组分的浓度不再变化。

2、实际判断中，如果利用密度，压强，浓度、颜色改变，各成分含量，混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论，那么这些物理量也可以作为判断依据。

3、对于有气体生成和参与反应的实验，并且前后压强有改变，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,压强不再变化时说明达到了平衡。

Ⅳ 化学平衡状态的判断方法

化学平衡状态标志的判断

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）
、物质的量浓度均
保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压
强（恒温、恒容）
、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变

Ⅵ 如何判断化学平衡

一定条件下的化学平衡（υ正＝υ逆，各组分含量保持一定）平衡破坏（υ正≠υ逆）新的条件下建立新的平衡状态（υ正′＝υ逆′）各组分含量保持新的一定。
（2）影响化学平衡的条件
①浓度
增大反应物浓度、正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反应方向移动。
②压强
对于反应没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应，改变压强化学平衡不移动。对于反应前后气体体积有改变的反应，如：，增大压强，反应物、生成物压强都相应增大，正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动。
③温度
无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快，达到化学平衡的时间就短，降低温度反应速率则减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。

Ⅶ 判断化学反应达到化学平衡的标志

根据化学平衡状态的定义，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的标志，常见的化学平衡状态的标志，除了定义标志之外，还有一些衍生标志。
一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。
1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。
2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。
二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。
1、与v（正）=v（逆）等价的标志
（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。
（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。
（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。
（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。对反应N2+3H2 ⇌2NH3，当有3mol H—H键断裂，同时有6 molN—H键断裂，则该反应达到了化学平衡。
2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志
（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。
（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。（只适用与反应前后体积发生改变的反应，对于等体积如H2 +I2 ⇌2HI的反应除外）
（3）对于有颜色变化的可逆反应，当颜色不改变时，达到了平衡状态。

Ⅷ 如何判断化学反应达到化学平衡状态

1同一物质的生成速率和分解速率相等
2反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变
3同一物种化学键的断裂和形成数目相等
4有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候 ，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变
5若反应为绝热体系，反应体系温度一定
6转化率相同
7若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。
全手打，望采纳

Ⅸ 有哪些能判断化学反应平衡的方法

平衡状态的判断方法 : 直接判定:V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。总之：能变的量保持不变说明已达平衡。具体方法</b>注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。在做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。一、 密度ρ密度=质量/体积①可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（否 ）原因：在反应中质量不变，体积不变，密度是个恒定量，不随时间的变化而变化。②可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（能 ）原因：该反应左右两边气体系数不等，说明随着反应的进行体积是变化的，而气体总质量保持不变，所以密度是个变化量，现在不变说明已经达到平衡。③可逆反应2HI(g)= H2(g)+I2(g)中，恒定压强下密度保持不变能否判断是平衡状态（ 否 ）原因：该反应左右两边气体系数相等，在恒定压强下气体的总体积保持不变，反应物生成物都是气体，总质量保持不变，所以体积、质量都是不变量，所以不能判断是否为平衡状态。④可逆反应C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g），在恒定体积下发生反应，某时刻发现密度保持不变能否判断达到平衡状态。（能） 原因：该反应中有固体参加，所以气体质量是个可变量，而体积是个不变的量，所以密度不变能判断是已经达到平衡状态。⑤在一恒定压强下的密闭容器中加入1molC（s）和1mol H2O（g）发生如下反应：C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g），某时刻密度保持不变能否判断达到平衡状态。（能） 原因：虽然该反应中，质量、体积都是变量而且随着反应的进行都在增大，此时可以考虑密度和相对分子质量成正比，反应开始时相对分子质量为18g/mol，假设完全生成CO（g）和H2（g）时平均相对分子质量为15g/mol。所以随着反应的进行密度在减小，所以密度就是变化量。二、 物质的量（分子数）在可逆反应中，任何物质的物质的量（分子数）保持不变，都能判断已经达到平衡状态。n总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。如左右两边气体系数和不等的反应，n总不变就能判断已达平衡状态，左右两边气体系数相等的反应。三、体积（在恒压下讨论）V总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。如左右两边气体系数和不等的反应，V总不变就能判断已达平衡状态，左右两边气体系数相等的反应。四、体积分数任何物质的体积分数不变都能判断平衡状态。五、平均相对分子质量M=质量m/物质的量n①在恒温恒压下发生2HI(g)= H2(g)+I2(g)，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（否）原因：质量不变、物质的量不变，所以平均相对分子质量也保持不变。 ②在恒温恒压下发生A（s）+3B（g）= 2C（g）+D（g）反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（能）原因：质量变化，而物质的量不变，所以M是变化的。③在恒温恒容下发生N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（能）原因：质量不变、物质的量变，所以平均相对分子质量是个可变量。④在恒温恒容下发生CO（g）+H2（g）= CO2（g）+H2O(g)反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（否）原因：质量不变、物质的量不变，所以平均相对分子质量是个不变量。⑤在恒温恒容下发生A（s） =3C（g）+2D(s)反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（否）原因：该反应中，虽然气体质量变化、物质的量也变，但是气体只有一种它的平均相对分子质量是个恒定值。六、 压强P=nRT/V （该式子中R、T、V都是恒定量）在恒温恒容条件下，左右两边气体系数相等，就不能用压强来判断；左右两边气体系数不等就能用压强判断。七、质量任何物质的质量不变都能判断该反应已经达到平衡。八、温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时肯定是平衡状态。九、颜色颜色的深浅代表着有色物质的浓度大小①在体积固定的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，某时刻颜色不变能否判断是否为平衡状态（能）原因：颜色深浅代表NO2浓度大小，颜色不变就意味着NO2浓度不变，可以判断平衡状态。注意：颜色改变平衡并不一定发生移动，比如2HI(g)= H2(g)+I2(g)反应中，改变体积颜色肯定改变，但平衡不会发生移动，这种颜色改变是由体积变化导致的。十、转化率任何物质的转化率不再改变都能判断已达平衡状态。</B>

Ⅹ 不知道怎么判断达到化学平衡状态

1、V正=V逆（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；（2）用不同种物质来表示反应速率时：若同为反应物或产物，应方向相反，即一种生成，另一种分解，且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。若一为反应物，另一为产物，则要均为分解或生成，同样速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应，如N2+3H2 ≒2NH3 ，因为气体物质的量越大则压强p就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑气体物质的量是否发生改变，只要气体物质的量有改变，当总压强恒定时可逆反应达平衡。但对气体体积反应前后不变的可逆反应，由于平衡与否气体的物质的量不变，因此在恒容、恒温下P不会变。故总压恒定不能作为确定达平衡的标志。如：H2+I2≒2HI。4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志，如：H2+I2≒2HI。非等物质的量反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志，如N2+3H2 ≒2NH3。②当有非气体物质参与时恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志，如C+CO2≒2CO；恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志，如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)。5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做为平衡标志。对于等物质的量反应，如H2+ Br2≒2HBr，M一定不能做为平衡标志。②若有非气体参与，无论等物质的量还是非等物质的量反应，如C(s)+O2(g) ≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可标志达到平衡。6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应，当混合气体的颜色不变时，可以作为达平衡的标志。如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化。对于隔热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。
希望可以帮助到你，望采纳，谢谢