高中化学有哪些极性键和非极性键

❶ 高中化学中有哪些分子是极性和非极性的，要详细的

高中化学阶段：极性分子:HX（如，HCl、HBr）,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
；
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5。
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:
极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的
极性键存在于不同种元素间
存在极性键的物质不一定是极性分子.
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了

❷ 高一化学：到底什么是极性键，非极性键，我怎么看不懂

极性键简单的说就是不同原子之间的共价键，如H-Cl（HCl).非极性键就是相同原子之间的共价键如Cl-Cl (Cl2) .当然，离子晶体中有的也存在极性共价键,如Na-O-H中的O-H 就是极性共价键。而Na2O2中的[O-O]2-为非极性。

❸ 化学中什么叫极性键和非极性键、定义

只有相同的原子之间才能形成非极性键，不同的原子肯定形成的是极性键，极性就是偏的意思，靠向一边的，顾名思义就是键不在中间。
但是要区分极性键和极性分子啊

❹ 极性键和非极性键是什么（化学）

简单地说：共价健的一端带正电荷，另一端带负电荷，这是极性键，两端都不带电荷的是非极性键。
形成的原因是：带正电荷一端的原子吸引电子的能力弱，另一端则反之电子。所以，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，负电荷就相应多一些，而带负电。
简单判断：非金属性强弱不同的形成极性键，相同的形成非极性键。

❺ 怎样分辨极性共价键和非极性共价键

一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键

成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间

存在：

1、非金属单质中,一定是非极性键

2、某些共价化合物中,过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键

3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键

二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键

成因：由于两个原子得电子能力不同,使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方,使这个原子显负电,另外一个得电子能力弱的原子则显正电.

存在：

1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键

2、离子化合物中,氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键

(5)高中化学有哪些极性键和非极性键扩展阅读；

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

下面附属一些电负性差的值，便于大家选用：

常见元素电负性（泡林标度）

氢2.2锂0.98铍1.57硼2.04 碳 2.55 氮 3.04氧3.44氟3.98

钠 0.93 镁 1.31铝1.61硅1.90 磷2.19 硫 2.58氯3.16

钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55铁1.83镍1.91 铜 1.9 锌 1.65镓1.81锗2.01砷2.18 硒 2.48溴2.96

铷0.82锶0.95银1.93 碘 2.66钡0.89 金 2.54铅2.33

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键。非极性键存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键）。

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

❻ 高中化学：随便给你一个分子，怎样去判断分子的极性与非极性，还有它所含键的极性与非极性

你好！
共价键非为极性键和非极性键。
判断方法：极性键
2种不同非金属元素之间
非极性键
2种相同非金属之间
分子的极性与非极性
：
极性分子：双原子分子
除单质外都是。
非极性分子：双原子单质都是。
而多原子分子的一般判断方法：中心原子的最外层电子数如果等于中心原子的化合价的绝对郸厂策断匕登察券畅猾值。那么该种分子是非极性分子。剩余的就是极性分子。
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❼ 什么是极性键和非极性键（化学）

极性键
由不同种元素的原子间形成的共价键，叫做极性键。不同种原子，它们的电负性必然不同，因此对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度。根据两种元素电负性差值△X可大体估计共价键的极性大小。一般认为：O＜△X＜1.7，形成极性键；△X＞1.7形成离子键；△X＝O形成非极性键。由此看来，非极性键、极性键、离子键之间是个渐变过程。可以把离子键看作极性最强的极性键，两者既有本质差别，又没有严格的界限。由极性键形成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子，取决于分子本身结构的对称性。
非极性键
由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。

❽ 高中化学怎么区分极性键和非极性键

非极性键:两个【相同】的非金属原子之间形成的共价键。
极性键:两个【不相同】的非金属原子之间形成的共价键。
极性键存在于不同种元素间,非极性键存在于相同元素之间.因为键的极性主要是由于元素对公用电子对的吸引不同（电负性不同）而导致的,相同元素电负性相同,对公用电子对吸引相等,所以电子对不偏移,不显电性.而不同元素之间电负性不同,吸引力不同,所以电子对偏移,显出极性。
同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子。
区分极性分子和非极性分子的方法：
非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法：
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法：
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了！
高中阶段知道以下的就够了：
极性分子：
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子：
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油