电化学公式怎么理解

⑴ 电化学反应方程式

电化学的方程式分为原电池和电解池的两类
原电池是将化学能转化为电能分为正负极
负极失电子,正极得电子
例如锌铜原电池在稀硫酸的烧杯里就有
负极:Zn-2e=Zn2+(氧化反应）
正极：2H*+2e=H2!
正负级多看金属的活泼性但也有是要看与液体的反应程度
例如铝镁在氢氧化钠的情况下是铝作负极镁作正极
而电解池则分为阴阳级
它是将电能转化为化学能的一个过程
阳级失电子，阴级得电子
例如氯化铜溶液的电解
阳极：2Cl`-2e=Cl2!(氧化反应）
阴极：Cu2*+2e=Cu(还原反应）
至于电解池也要看各个元素的放电能力大小
在某种意义上说（方便记忆）
在多池存在的情况下（针对同一元素）可以将
原电池的负极和电解池的阴级看作为互逆的两个过程

⑵ 几个电化学的名词解释

原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能.
电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置.
电池电动势:单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所作的功.
电极电位:金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位.

⑶ 大学无机化学里电化学那章的公式怎么理解

有志升研，是件好事。
近年香港很欢迎内地同学来香港升学，每年已设定有若干学位给非本地(即非香港学生)入读，也有奖学金等让各地同学申请。有关化学化工类有机、电化学或才材料方向的，主要可以先浏览以下大学的网页：
香港大学：
中文大学：
科技大学：https://
理工大学：
城市大学：

研究生的申请一般需要以下材料：
1．本科成绩单：中英文的各一份，并须经过原校的认可签注。
2．英文水平证明：一般应具有托福或ETS的成绩。寄送成绩，有些大学如甚至不一定要托福成绩，大陆的四、六级证书也可接受。不过一个好的英语成绩显然更有竞争力。
3．GRE成绩：随着竞争的激烈，香港的大学现在又要求GRE成绩，与托福一样，只需复印件即可。这两项可以为我们节省25美元。
4．申请表格：一般来说，只要发一个电子邮件给招生办公室或者系里，对方便会寄来有关表格。香港的大学会要求你说明自己的研究意向，当然只要一个很宽泛的范围即可，无须非常具体。材料一般是免费的，如果觉得麻烦，甚至可以从网上下载。
5．研究计划：（RESEARCH PROPOSAL）是纯学术的，无须加入诸如个人经历、感情这些东西。它要求申请者要有一个明确的研究方案并对此有较好的掌握。这个计划必须是非常具体的，不能太宽泛。研究计划一般包括以下几点：
（1）研究对象（TOPIC），即你想要解决的问题
（2）研究此问题的意义
（3）前人的研究状况即遗留的问题
（4）你的研究方法（METHODOLOGY）
（5）参考文献（BIBLIOGRAPHY）：这一点很重要，但往往会被忽视。
一般来说，建议你先与某位教授联系，确定研究的题目、方法等，取得教授的同意后，在递交正式的计划。当然，如果你能引起教授的注意，请他为你提意见甚至给你修改，那么成功的几率就很大了。
6．推荐信：香港的大学一般只要两封推荐信，但必须是学术领域中的人，其他人则不被接受。推荐信是一、两份表格，而不是洋洋洒洒的一大篇。其内容是对你学术才能的评价。此外还要求对你的研究计划做出评价和建议，这一点也不应忽视。
7．此外就剩下申请费（APPLICATTON FEE）了。一般一两百港币，一般人均能承受。

学费方面不算太贵，学费平均年约五万港元！但有一些会贵一点，如医科、工程……但平均五万元该差不多了！至于生活则丰俭由人，住宿舍、食饭堂、少娱乐、多看书、专心学、勤温习……可能月费不到四千元，所以的算是便宜。生活费普通来说，每月约四千多，一年大约连书簿也要五万多……即一年约花费十一万左右。

有兴趣的不妨浏览以上的网页，可以有更清楚的了解，再作申请。至于自费报读，连学费、生活费，每年也要约十多万港圆，不算便宜，努力一点，取得奖学金更花算。取得的资格自然是比别人优胜，不一定最好，但要有潜质，港大中国事务处有招生情况可以参考。

希望合用！

⑷ 电化学驱动力如何理解

1.首先书上前面写到当某离子在浓度差的作用下进行扩散，同时在扩散过程中形成逐渐增大的电位差，这两种力相互抗衡最后平衡。电化学驱动力=电驱动力与化学驱动力的代数和，前面也写到，单考虑这一种离子的话，当这两种力相等的时候，电化学驱动力为0即电驱动-化学驱动=0。此时离子净扩散就没有了，也就是这种离子现在已经平衡，即膜两侧形成的跨膜电位即该离子的平衡电位。这也是平衡点位的定义即膜两侧净扩散为0时的跨膜电位即该离子的平衡电位。那么好，根据这个定义，膜两侧净扩散为0时，那么也就是该离子电化学驱动力=0时，你先不考虑这个细胞受不受刺激这个问题，当他就处于静息状态，那么这个跨膜电位即该细胞的静息膜电位（注意，这是只考虑一种离子在单个细胞内流动，不考虑其他离子，再根据静息电位的定义，安静状态下细胞膜两侧存在的内负外正的电位差。）即此时静息膜电位-平衡电位=0，因为之前说了，平衡时电化学驱动力此时也=0，所以静息膜电位-平衡电位=电驱动力-化学驱动力=0。

2.后面看到某种离子的电化学驱动力不为0，而且有正有负，是因为已经考虑到了其他离子在某种细胞内流动，此时的这种细胞的静息膜电位已经不单单等于某种离子的平衡电位了，此时的静息电位已经是综合作用的结果，那么此时你要看某种离子，比如钠离子，钾离子的电化学驱动力，根据上面的公式，也就是等于该时的该种细胞的静息膜电位-某种离子的平衡电位，你算出来的大小是为了看这种离子在此时这种细胞的静息或者动作状态下是有一种什么样的流动趋势，这也就解释为什么静息电位更接近于cl-的平衡电位时，它受到的电化学驱动力最小，因为它已经很接近很接近静息电位了，稍微挪动一下就平衡了。

3后面又写到，电化学驱动力在整个动作电位期间随膜电位的变化而变化，是因为虽然变化过程中有离子浓度的改变，但这种浓度的改变微乎其微，仅占钠钾在膜两侧浓度的万分之一，所以这种浓度差（化学驱动力）平衡电位在整个过程中基本上不变，可以忽略不计。所以只关注了膜电位的变化。

⑸ 电化学基本公式求问

Eθ=RTLnKθ/(ZF) 这个是单电极的电极势，以标准氢的电势为0计算的，就是假装跟氢反应的啊，你把下面的公式用氢的电极电势计算，就一样了。

Eθ=φ（还）-φ（氧） 这个是反应电势啊，既有氧化剂又有还原剂的完整的反应啊

⑹ 电化学的三个基本公式

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2（金属离子单放电）
2NaCl+2H20=Cl2+H2+2NaOH（卤素离子单放电）
CuCl2=Cu+Cl2（阴阳离子均放电）
条件全为电解

⑺ 电化学方法原理和应用

电化学（Electrochemistry）是研究电和化学反应相互关系的科学，即研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧），二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电化学。由于放电化学有了专门的名称，因而，电化学往往专门指“电池的科学”。 电化学如今已形成了合成电化学、量子电化学、半导体电化学、有机导体电化学、光谱电化学、生物电化学等多个分支。电化学在化工、冶金、机械、电子、航空、航天、轻工、仪表、医学、材料、能源、金属腐蚀与防护、环境科学等科技领域获得了广泛的应用。电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。

在物理化学众多分支中，电化学是唯一以大工业为基础的学科。其应用分为以下几个方面：①电解工业：其中氯碱工业是仅次于合成氨和硫酸的无机物基础工业、耐纶66的中间单体己二腈是通过电解合成的；铝、钠等轻金属的冶炼，铜、锌等的精炼也都用的是电解法；②机械工业：要用电镀、电抛光、电泳涂漆等来完成部件的表面精整；③环境保护：用电渗析的方法除去氰离子、铬离子等污染物；④化学电源；⑤金属防腐蚀：大部分金属腐蚀是电化学腐蚀问题；⑥许多生命现象如肌肉运动、神经的信息传递都涉及到电化学机理；⑦应用电化学原理发展起来的各种电化学分析法，已成为实验室和工业监控不可缺少的手段。现在电化学热点问题多，如电化学工业、电化学传感器、金属腐蚀、生物电化学、化学电源等。

一、电化学两种原理

原电池是将化学能转变成电能的装置。根据定义，普通的干电池、燃料电池等都可以称为原电池。原电池，与蓄电池相对，又称非蓄电池，是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，只能将化学能转换为电能，简单来讲就是不能重新储存电力。原电池工作原理：原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

电解池是将电能转化为化学能的装置。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

二、电化学的发展

电学最早起源于静电起电，1791年伽伐尼发表了金属能使蛙腿肌肉抽缩的“动物电”现象，一般认为这是电化学起源。1799年伏打在伽伐尼工作的基础上发明了用不同的金属片夹湿纸组成的“电堆”，即现今所谓“伏打堆”，这是化学电源的雏型。在直流电机发明以前，各种化学电源是唯一能提供恒稳电流的电源。1834年法拉第电解定律的发现为电化学奠定了定量基础。

19世纪下半叶，赫尔姆霍兹和吉布斯的工作，赋于电池的“起电力”(今称“电动势”)以明确的热力学含义；1889年能斯特用热力学导出了参与电极反应的物质浓度与电极电势的关系，即着名的能斯脱公式；1923年德拜和休克尔提出了人们普遍接受的强电解质稀溶液静电理论，大大促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。

20世纪40年代以后，电化学暂态技术的应用和发展、电化学方法与光学和表面技术的联用，使人们可以研究快速和复杂的电极反应，可提供电极界面上分子的信息。电化学一直是物理化学中比较活跃的分支学科，它的发展与固体物理、催化、生命科学等学科的发展相互促进、相互渗透。

三、电化学研究内容

电池由两个电极和电极之间的电解质构成，因而电化学的研究内容应包括两个方面：一是电解质的研究，即电解质学，其中包括电解质的导电性质、离子的传输性质、参与反应离子的平衡性质等，其中电解质溶液的物理化学研究常称作电解质溶液理论；另一方面是电极的研究，即电极学，其中包括电极的平衡性质和通电后的极化性质，也就是电极和电解质界面上的电化学行为。电解质学和电极学的研究都会涉及到化学热力学、化学动力学和物质结构。

四、电化学分析方法

电化学分析法（electrochemical analysis）也称电分析化学法，是基于物质在溶液中的电化学性质基础上的一类仪器分析方法，由德国化学家C.温克勒尔在19世纪首先引入分析领域，仪器分析法始于1922年捷克化学家 J.海洛夫斯基建立极谱法。通常将试液作为化学电池的一个组成部分，根据该电池的某种电参数（如电阻、电导、电位、电流、电量或电流-电压曲线等）与被测物质的浓度之间存在一定的关系而进行测定的方法。

电分析化学是利用物质的电学和电化学性质进行表征和测量的科学，它是电化学和分析化学学科的重要组成部分，与其它学科，如物理学、电子学、计算机科学、材料科学以及生物学等有着密切的关系。电分析化学已经建立了比较完整的理论体系。电分析化学既是现代分析化学的一个重要分支，又是一门表面科学，在研究表面现象和相界面过程中发挥着越来越重要的作用。

电化学分析法是应用电化学原理和技术，利用化学电池内被分析溶液的组成及含量与其电化学性质的关系而建立起来的一类分析方法，其操作方便。许多电化学分析法既可定性，又可定量；既能分析有机物，又能分析无机物，并且许多方法便于自动化，在生产等各个领域有着广泛的应用。

⑻ 如何书写电化学反应方程式

如果给你图视,先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.
至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.
得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.
总反应式就是两极反映式相加.
第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,也就是说,反应方程式要配平.（这是最后一步要做的事情）
第二,电化学反应一般发生在电解质溶液中,所以一定存在电离、水解和离子间反应等,所以一定符合电荷守恒规律,也就是说,反应前后总带电荷数不变.（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到,应在配平后验证）.
第三,也是最重要的,电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降,即属于氧化还原反应,因此一定符合得失电子总数守恒规律.
具体写电化学反应方程式的做法应当是：
首先,确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极,这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定.在原电池中,两（或多）种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子；另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应,得电子.在电解池中,两（或多）种阳离子谁放电顺序在前,谁作阴极,发生还原反应,得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前,谁作阳极,发生氧化反应,失电子.（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）
放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F-
其次,写出电极半反应.注意：电荷守恒.如：Cu2+ +2e == Cu,4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e
最后,相加合并两个半反应.
或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂,并明晰其氧化产物和还原产物,然后按照氧化还原反应的配平方法配平,即可.

⑼ 谈谈对电化学技术的理解

电化学是研究电和化学反应相互关系的科学，而电化学技术就是基于电化学基本原理解决实际问题的一种技术。

从能量转换的角度出发，如果将化学反应释放的能量转换为电能并输出，形成电池，这就是化学电源技术基本工作原理；如果将电能转换成化学能，引发化学反应，形成电解池，这就是电解技术的基本工作原理。

电化学技术应用在水处理领域，主要是基于电解原理的电解技术。电化学水处理技术相关的元件、设备主要是电极、电解槽和电源，这三部分是电化学水处理技术最核心的内容。

(9)电化学公式怎么理解扩展阅读

在1663年，德国物理学家 Otto von Guericke 创造了第一个发电机，通过在机器中的摩擦而产生静电。这个发电机将一个巨大的硫球放入玻璃球中，并固定在一棵轴上制成的。通过摇动曲轴来转动球体，当一个衬垫与转动的球发生摩擦的时候就会产生静电火花。 这个球体可以拆卸并可以用作电学试验的来源。

在17世纪中叶，法国化学家 Charles François de Cisternay Fay 发现了两种不同的静电，即同种电荷相互排斥而不同种电荷相互吸引。

Du Fay 发布说电由两种不同液体组成："vitreous" (拉丁语”玻璃“)，或者正电；以及"resinous", 或者负电。这便是电的双液体理论，这个理论被17世纪晚期Benjamin Franklin 的单液体理论所否定。

1781年，查尔斯.奥古斯丁库仑(Charles-Augustin de Coulomb) 在试图研究由英国科学家Joseph Priestley 提出的电荷相斥法则的过程中发展了静电相吸的法则。

1791年伽伐尼发表了金属能使蛙腿肌肉抽缩的“动物电”现象，一般认为这是电化学的起源。1799年伏打在伽伐尼工作的基础上发明了用不同的金属片夹湿纸组成的“电堆”，即现今所谓“伏打堆”。

这是化学电源的雏型。在直流电机发明以前，各种化学电源是唯一能提供恒稳电流的电源。1834年法拉第电解定律的发现为电化学奠定了定量基础。

19世纪下半叶，赫尔姆霍兹和吉布斯的工作，赋于电池的“起电力”(今称“电动势”)以明确的热力学含义；1889年能斯特用热力学导出了参与电极反应的物质浓度与电极电势的关系，即着名的能斯脱公式；1923年德拜和休克尔提出了人们普遍接受的强电解质稀溶液静电理论，大大促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。

20世纪40年代以后，电化学暂态技术的应用和发展、电化学方法与光学和表面技术的联用，使人们可以研究快速和复杂的电极反应，可提供电极界面上分子的信息。电化学一直是物理化学中比较活跃的分支学科，它的发展与固体物理、催化、生命科学等学科的发展相互促进、相互渗透。

在物理化学的众多分支中，电化学是唯一以大工业为基础的学科。它的应用主要有：电解工业，其中的氯碱工业是仅次于合成氨和硫酸的无机物基础工业；铝、钠等轻金属的冶炼，铜、锌等的精炼也都用的是电解法；机械工业使用电镀、电抛光、电泳涂漆等来完成部件的表面精整。

环境保护可用电渗析的方法除去氰离子、铬离子等污染物；化学电源；金属的防腐蚀问题，大部分金属腐蚀是电化学腐蚀问题；许多生命现象如肌肉运动、神经的信息传递都涉及到电化学机理。应用电化学原理发展起来的各种电化学分析法已成为实验室和工业监控的不可缺少的手段。

⑽ 联系电化学和热力学的主要公式是什么

在恒温、恒压条件下，对一个可逆电池反应，有
ΔrGm
=
-zEF
此即为联系电化学和热力学的主要公式。左边的ΔrGm是热力学量，右边的E是电化学量。