‘壹’ 影响碳的化学活动性的主要因素是什么
碳的最外层为S2P2结构,与周围四个碳原子以共价键形成面心立方结构,共价键键能极大,且键长较短,形成非常稳定的晶体结构。这是纯粹的碳单质,也就是金刚石稳定的原因。
碳的另一种同素异形体石墨按化学稳定性其实还高于金刚石,组成石墨的碳原子的键长甚至短于金刚石,但石墨的层状结构,层与层之间不太稳定。
‘贰’ 有机化学无机化学各有那些化学反应类型 各种类型的定义是什么
无机化学反应基本类型有化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应四大类;有机化学反应类型有:取代反应(水解、酯化、缩合)、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、聚合反应(加聚、缩聚)等6大类别.反应还可划分为氧化还原反应与非氧化还原反应.氧化还原反应中有化合价变化,非氧化还原反应中没有.有机中的氧化反应——(大多数有机物的燃烧),加氧或者去氢的反应;有机中的还原反应——去氢或者加氧的反应.取代反应和置换反应的比较:取代反应:(1)可与化合物发生反应,产物中不一定有单质.(2)反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件影响较大.(3)逐步取代 置换反应:(1)反应物、产物中一定有单质.(2)在水溶液中进行的置换反应应遵循金属或非金属活动性的顺序.(3)反应一般单向进行.
‘叁’ 化学反应类型有哪些
四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型,为化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应。化合反应:化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应。此外,化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。
分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二,表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。
化学反应的平衡:
根据吉布斯自由能判据,当ΔrGm=0时,反应达最大限度,处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡。
从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行,反应物浓度不断减小,产物浓度不断增大,所以正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时,系统中各物质的浓度不再发生变化,反应达到了平衡。
以上内容参考:网络-四大基本反应类型
‘肆’ 化学反应的基本类型有哪些
四种基本化学反应类型
(一)化合反应: 两种或两种以上物质 == 一种化合物 (多变一)
(二)分解反应: 化合物 == 两种或两种以上物质(可以是单质或化合物)(一变多)
AB == A + B + …
(三)置换反应: 单质+化合物 == 另一种单质+另一种化合物(单换单)
(四)复分解反应: 两种化合物 == 另两种化合物 ( 双交换,价不变)
AB + CD == AD + CB
‘伍’ 化学反应的类型有哪些
化学反应类型分为四种基本化学反应类型,包括化合反应,分解反应,置换反应,还有复分解反应。
1、化合反应:化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应。此外,化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。
2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二,表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。
3、置换反应:一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。
4、复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水(弱电解质),使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
化学反应三要素
1、可燃物:指能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧反应的物质,如木材、纸张、布料等。可燃物中有一些物品,遇到明火特别容易燃烧,称为易燃物品,常见的有汽油、酒精、液化石油气等。
2、助燃物 :能帮助和支持可燃物质燃烧的物质,即能与可燃物发生氧化反应的物质,如空气、氧气。
3、着火源:指供给可燃物与助燃剂发生燃烧反应能量的来源。除明火外,电火花、摩擦、撞击产生的火花及发热,造成自燃起火的氧化热等物理化学因素都能成为着火源。
‘陆’ 常见的化学反应类型有哪些
一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应.初中常见化合反应主要有:
1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如
2H2+O2
H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.
2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如
3Fe+2O2
Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物.
3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱.如CaO+H2O=
H2CO3,
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸.如
CO2
+H2O=
H2
CO3
其它非金属氧化物SO2
、
SO3
也可以与水生成相应的酸.
5、其它如2CO+
O2
2CO2等.
二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应.初中常见分解反应有:
1、不溶性碳酸盐高温分解
如CaCO3
CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解,如Cu(OH)2
CuO
+
H2O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解如
Cu2(OH)2CO3
2CuO+
CO2↑+
H2O
2H2O2
O2↑+
2H2O
MnO2
====
2KClO3
2KCl+
O2↑
2KMnO4
K2MnO4
+MnO2+
O2↑
三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应.初中常见反应有:
1、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸)例如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+
2HCl
=
MgCl2+
H2↑
H2SO4
+
Fe
=
FeSO4+
H2↑
2HCl
+
Zn
=
ZnCl2
+
H2↑
H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4+
H2↑
2金属与盐反应,生成新盐与新金属.盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属)盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应.
如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2AgNO3
+
Cu=
Cu(NO3)2
+2
Ag
3、氢气还原金属氧化物,H2
+CuO
Cu+H2O
4、碳还原金属氧化物.3C+Fe2O3
2
Fe+
3CO2↑
四、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应.初中常见反应有:
1、酸+碱性氧化物——盐+水
如Fe2O3+
6HCl=
2
FeCl3+3H2O
3H2SO4
+
Fe2O3
=
Fe2(SO4
)3+
3H2O
(以上两个反应说明:HCl和H2SO4可用于除铁锈)
2HCl
+
CuO
=
CuCl2
+
H2O
H2SO4
+
CuO=CuSO4+
H2O
(以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO)
2HNO3
+
ZnO
=
Zn(NO3)2
+
H2O
H2SO4
+
CaO
=CaSO4+
H2O
2、酸+碱——盐+水(中和反应)
如HCl
+
KOH=KCl+
H2O
H2SO4
+2
NaOH
=Na2SO4
+2
H2O
2HCl
+Cu(OH)2
=
CuCl2+
2H2O
3
H2SO4
+2Fe(OH)3=Fe2(SO4
)3+
6H2O
3HCl
+Al(OH)3
+=AlCl3
3H2O
(用Al(OH)3
治疗胃酸过多的原理)
2HNO3+Mg(OH)2=Mg
Cu
+2
H2O
3、
酸+盐――新酸+新盐
如HCl
+
AgNO3=AgCl↓
+
HNO3
(用于:检验Cl-;除去HNO3中的HCl)
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓+
2HCl
(用于:检验SO42-;除去HCl中的H2SO4)
2HCl
+
Na2CO3
=
2NaCl
+CO2
↑+
H2O
(用于:a、灭火器反应;b、检验CO32-;c、检验NaOH是否变质(Na2CO3);d、除去NaCl中的Na2CO3)
2HCl
+
CaCO3
=
CaCl2
+CO2
↑+
H2O(用于:a、实验室制CO2;b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体(CaCO3)-;c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3;d、食用墨鱼骨粉(含有CaCO3)补钙的原理)
4、
碱+盐——新碱+新盐
注:反应物必须都溶于水
如2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
(现象:蓝色沉淀)
3NaOH
+
FeCl3=
Fe(OH)3
↓+3NaCl
(现象:红褐色沉淀)
Ca(OH)2
+
Na2CO3=
CaCO3
↓
+2
NaOH
(工业制NaOH原理;检验NaOH是否变质(Na2CO3))
5、
盐a+盐b——新盐c+新盐d
注:反应物必须都溶于水
如NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓+
NaNO3(用于:除去NaNO3中的NaCl)
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓+2
NaCl(用于:除去NaNO3中的Na2SO4)
Na2CO3
+
BaCl2
=
BaCO3
↓2
NaCl(用于:除去NaCl中的Na2CO3)
注意;
碱+酸性氧化物——盐+水,不属于复分解反应.
‘柒’ 化学反应类型有哪些
如CaO+H2O= H2CO3.初中常见反应有.初中常见化合反应主要有;+ HNO3 (用于、磷: 1、酸+碱——盐+水(中和反应)如HCl + KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O 2HCl +Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O 3HCl +Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O (用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理) 2HNO3+Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O 3,生成相应的酸. 5、金属与氧气反应生成金属氧化物. 二,金属须比盐中金属活泼、检验NaOH是否变质(Na2CO3)、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如 2H2+O2 H2O 其它非金属如硫、分解反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应、实验室制CO2;d: 1: 1:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应,钾、不溶性碱受热分解、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4;c. 3、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体(CaCO3)-、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物:反应物必须都溶于水如2NaOH + CuSO4-、检验CO32-. 如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 + Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 3:除去NaNO3中的Na2SO4) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl(用于:a. 2:两种化合物相互交换成分.如 3Fe+2O2 Fe3O4 其它金属如铝.初中常见反应有: 1:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应:a:除去NaCl中的Na2CO3)注意、铜也可以与氧气发生类似反应.盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属)盐须溶于水:检验SO42-,如Cu(OH)2 CuO + H2O 3、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应;除去HNO3中的HCl) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于:反应物必须都溶于水如NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3(用于.初中常见分解反应有.如 CO2 +H2O= H2 CO3 其它非金属氧化物SO2 、某些碱式盐受热分解如 Cu2(OH)2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O 2H2O2 O2↑+ 2H2O MnO2 ==== 2KClO3 2KCl+ O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+ O2↑ 三,生成相应的金属氧化物、碳还原金属氧化物、非金属氧化物与水反应;检验NaOH是否变质(Na2CO3)) 5、金属氧化物与水反应,生成另外两种化合物的反应:HCl和H2SO4可用于除铁锈) 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O (以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO) 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O 2、 SO3 也可以与水生成相应的酸、酸+碱性氧化物——盐+水如Fe2O3+ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O (以上两个反应说明;除去HCl中的H2SO4) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +CO2 ↑+ H2O (用于、灭火器反应:检验Cl-,生成相应的碱,H2 +CuO Cu+H2O 4、 盐a+盐b——新盐c+新盐d 注, 其它金属氧化物Na2O、K2O、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3,生成新盐与新金属、其它如2CO+ O2 2CO2等,酸不包括浓硫酸和硝酸)例如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 2金属与盐反应:蓝色沉淀) 3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象:红褐色沉淀) Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH (工业制NaOH原理.3C+Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑ 四、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3 CaO+CO2↑ 2、氢气还原金属氧化物、某些酸式盐受热分解如B、化合反应一、置换反应、食用墨鱼骨粉(含有CaCO3)补钙的原理) 4、除去NaCl中的Na2CO3) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 +CO2 ↑+ H2O(用于,叫化合反应、 酸+盐――新酸+新盐如HCl + AgNO3=AgCl↓ -,叫复分解反应; 碱+酸性氧化物——盐+水、钙、复分解反应、锌:除去NaNO3中的NaCl) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl(用于、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 4、 碱+盐——新碱+新盐 注;d;b; = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象,不属于复分解反应;c;b
‘捌’ 化学:分子的活动,受什么影响.能使它们不活动吗
受温度的影响,温度越高分子活动越剧烈
当温度达到绝对0度时,分子才不会运动
‘玖’ 化学反应类型以及各类反应能否发生的决定因素
氧化还原反应不完全取决于电极电位,比如在溶液中铜离子也能氧化碘离子而生成碘和碘化亚铜,在离子反应中决定反应是否发生就是看有没有能大量将低浓度的离子,有就是能发生,有的时候需要多方考虑比如要考虑动力学和热力学的因素比如水合热的大小,与平衡常数有关,当平衡常数越大,反应越容易发生,但也并不完全是,铜离子和碘离子的反应就不包括于此,这是浓度对平衡的影响,总之要全方位的考虑反应才能确定反应进行的方向
‘拾’ 化学学习活动类型有哪些
按不同的方法可以分为: 1、学科课程与活动课程 2、必修课程与选修课程 3、基础型课程、拓展性课程与研究型课程 4、分科课程与综合课程
分类有多种形式: 1、按照分析目的有定性和定量分析; 2、按照分析手段有化学分析和仪器分析,化学分析又分为容量分析和重量分析;仪器分析又可分为光谱分析,电化学分析和色谱分析,每种又可分为多种。