哪些化学知识点初中和高中不一样

‘壹’ 高中化学和初中的不同之处！

初中建立的是基础，初中重点是基础，而高中就在初中的难度上加深点而已，不过化学这科我个人认为基础是最重要的，因为化学要记背的东西太多，故基础很重要。高中的化学会把化学中许多问题细化，我个人爱上化学就在高中时期，不过还要看个人的兴趣，初高中注意抓基础就好了。老师的笔记要多看。基础题多做，我个人不提倡多做难题，难题是在基础题上升华而来的，重要的是细节决定成败。

‘贰’ 高中化学知识和初中化学知识有什么区别吗

只是由浅到深的过程吧
就像小学语文从学拼音然后认字开始，到初中就要写个几百字作文了，还有古文古诗各种各种
初中化学简单认识元素周期表，几个简单的化学式还有一些化学常识等等，到了高中会越来越深入从无机到有机，从现象到原因，注意每节课都听讲，记住必须要记住的知识点，然后适当练习就好了，当然老师也很重要，一个有魅力、有能力的老师可以带领你十分有兴趣地探索化学。
兴趣是最好的老师，如果你能从学习化学中找到快乐的话，你就会觉得化学其实很简单（当然只是高中要求掌握的部分）。

‘叁’ 化学学科知识与教学能力初中和高中有什么区别

知识方面：
初中化学大部分是简单的无机化学，仅涉及基本反应方程式和反应类型，注重对生活化学的认知，比较浅。
高中化学无机部分是初中化学的加深加难，另外新增有机化学，化学反应原理等初中化学基本不涉及到的内容
教学能力：初中化学的教学能力要求中等，高中化学教学能力要求高

‘肆’ 初中化学于高中化学的区别

化学是一门很深奥的课程.数学就是化学的基础,化学还比数学高一个等级.化学一般就是记一下方程式,还有各个实验所发出来的什么反应等等.我个人是很喜欢化学,但是化学成绩不是怎么好.然后,这几天寻找到了一个不错的学习初中化学的方法.想要分享给正在为怎么学好初中化学烦恼的同学们,希望这个方法可以对大家有用吧!

化学元素周期表

第四步,要把化学培养成自己的兴趣.

化学是一门主要做实验的学科,所以我们都需要细心地观察老师的演示是怎么做的,然后我们再进行重复实验.实验是一个很好的实践基础.所以.有些人应该很喜欢实验吧,比如说我,我就很喜欢做实验,所以以我就比较喜欢化学这门功课.不喜欢化学的呢,可能是因为太难了,你要学会用心地去做实验,这样才能把它培养成为你的兴趣.

以上就是关于怎么学好初中化学的一些方法技巧,其实化学这门学科并不难,它就是以实验为中心的,只要你学会了实验,后边儿的什么反应你都会记住的.

‘伍’ 初中化学教学和高中化学教学区别

一、 初高中化学教学的差别
（一） 教学内容有差别
笔者在对比初高中化学教学大纲和课程标准后发现，作为学科启蒙的初中化学，它适合义务教育阶段素质教育的要求。初中化学课程标准对学生要求掌握的化学知识是比较简单的、基础的。学生需要掌握基本的化学实验技能、简单的化学计算，知道化学在生产、生活等方面的应用即可，其知识层次则以要求学生知道“是什么”为主。高中化学则是在初中化学的基础上进行的更高要求的基础教育，知识更加倾向于系统化和理论化，知识的广度和深度方面都会明显提升，描述性知识在减少，推理性知识日趋增多，知识横、纵向联系加强，综合程度有所提升，研究问题更趋揭示事物的本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。对所学习的化学知识要求学生不但要知道“是什么”而且要知道“为什么”。要求学生对所学知识能应用于生产、生活，解决具体问题，还能在实践中有所创新。
从化学课程内容看，初中阶段识记型的知识比重较大。如元素符号、化学式、部分常见化学反应的现象、指示剂与酸碱作用的颜色变化、常见实验仪器的名称等这些初中化学知识更像是化学常识，仅靠死记硬背也可以获得不错的成绩。而高中化学重点考查的是学生的理解能力，比如金属活泼性与金属最外层电子数之间的关系、酸碱盐间发生化学反应的实质、化学平衡知识体系、电化学知识、盐类水解的相关知识等都是需要在理解的基础上才能掌握的，体现出初中化学和高中化学对学生能力要求的巨大差异。所以，教师需对初高中化学教材及课程标准全面深入地理解，熟悉初高中教材的体系和内容。在教学中做到胸有成竹、有的放矢。
（二） 教学方法有差别
初中化学的课堂教学，很多老师的教学方法相对单一，较多的采用“灌输式”的方法，在教学中多要求学生以识记为主，所以学生的学习主要靠记忆、课后的巩固练习也多是课堂知识的重现或简单模仿，这种教学方式，必然导致学生的学法也较单一，学生对老师依赖性大，独立思考能力较欠缺，不会对所学知识进行归纳和总结，习惯于被动接受知识，更谈不上对知识的延伸和拓展。在高中阶段，课程开设的越来越多，教学时间有限，课堂教学的知识容量加大、进度加快、综合性增强，教师在教学过程中，对学生要求也是以理解为主，更多的注重方法的点拨，这就对学生的理解能力提出了较高的要求，要求学生在学习新的知识时，先要理解然后再去巩固消化，并最终内化为自己的知识，只有这样才能将学过的知识灵活运用触类旁通。
（三） 学习方法有差别
初中阶段学生对化学学科的学习属于启蒙阶段，若老师开始就没有注意到对学生进行学习方法的引导，培养学生良好的学习习惯，学生只是一味地被动的跟着教师的思路和流程进行学习，缺少独立思考，缺乏学习的主动性，那学生势必会对化学的学习失去兴趣，学习效率就会更低。笔者在多年高一化学的教学中发现有很多学生使用初中的学习方法来学习高中的知识，在学习过程中过分地依赖老师的现象严重。因此，高中教师更应重视对学生学习方法的培养，应在教学中培养学生多动脑筋、勤思考的习惯，注意培养学生自主学习和合作学习的意识，减少学生对教师过分地依赖，发展学生的化学学科思维能力。
二、 初高中化学教学衔接方法
（一） 研究初高中教材，做好教学内容上的衔接
教师的学科教学必须要有延续性和前瞻性。在初高中衔接教学过程中，教师首先要研究初高中课程标准，熟悉初中和高中的化学教材，明确初中阶段和高中阶段化学学科的教学目标，通过内容的比对，找出教材内容的衔接点，做好教学内容的衔接。鉴于学生刚入高中时的化学知识有限，这就要求高中教师务必对初高中的系统知识做全面整理，在教学过程中，一方面教师要找到初高中化学知识的衔接点与生长点，完成对旧知识的修正与完善，做到心中有数，另一方面教师应该先全面地了解一下学生在初中阶段化学的学习情况，掌握学生现有的知识水平，这样才能“知己知彼，百战不殆”。做到教有所依、学有所循。比如，初中化学在化学用语教学、化学实验操作和现象的表述方面要求过低，而高中教学对此要求表述更加规范、准确，这势必会造成两者之间脱节。因此，在衔接教学过程中，教师对初高中化学教材中的衔接点和发展点准确定位，创新教学思想，优化教学环节，探索高效教学方法，大胆整合教材内容，尽可能满足学生的学习需求，提高教学效率。
（二） 采用多种教学手段，实现教学方法的衔接
苏格拉底说过“教育不是灌输，而是点燃火焰”。对于初高中化学教学的衔接问题，教师合理选用教学方法尤为重要。初中学生的认知水平和知识储备相对较低，加之又是入门学科，初中老师的教学方法也较为单一，大多是采用灌输式的方法。进入高中后，若学生的学习心理还停留在初中“经验记忆型”的水平上，只是被动接受知识，显然很难适应高中化学的学习，高一化学教师应更多地采用探究式的教学方法，启发学生思考，引导学生向“探究理解型”的主动学习转变，通过创设教学情境，激发学生主动思考，从本质上理解所学内容。
在教学中，教师可以灵活运用多种方法和手段做到初高中化学教学的有效衔接。比如，在高一教学中，可适当放慢教学速度，降低知识难度，让学生尽快适应高中化学的学习。多加强实验教学，利用学生对化学实验的兴趣，一方面可以激发学生学习化学的兴趣，另一方面，在实验教学中学生还能体会知识探究的过程，增强学生对科学探究体验，培养学生科学探究能力。教师应尽可能多的增加学生动手实验的机会，让学生体验到实验的乐趣，使其认识到化学是一门有趣的学科。在课堂上多创设学习情境，给学生提供动手、动脑、动口的机会，帮助学生理解知识形成的过程，让学生思维得到培养和发展。
（三） 紧抓学科特点，引导学习方法的衔接
有人说化学是一门文科性质的理科，化学学科的知识以杂、乱、多、细、碎着称，针对这种学科特点，“授人以鱼，不如授之以渔”。刚进入高中的学生学习方法还停留在初中阶段，教师应根据高中化学的学科特点，在教学中应注重学习方法的指导，学生要学好高中化学，靠初中那种以记忆为主的学习方法是行不通的。学生必须转变学习策略，注意培养实验观察能力和探究能力，强化抽象思维能力，在学习中养成敢质疑爱思考的学习习惯，这将对高中化学的学习大有裨益。
教师可通过多种途径对学生进行学法指导：（1）利用教学挂图、实验、教学模具等教学资源，联系生产生活实际，让学生认识到化学与社会生产、生活等各方面有着重要的联系，培养学生的学习兴趣。（2）指导学生扎实做好预习、听课、记笔记、做作业和复习小结等各个学习环节;指导学生学会做学习计划，引导学生学习之后及时的总结和归纳。（3）结合新课标理念，留给学生更多的活动时间和空间，让学生自主地学习、感悟、体验、内化知识，自主选择，主动探究，把思维空间留给学生，把自学方法教给学生，让学生能够积极地融入到课堂教学中，启迪思考、积极探索，充分调动学生的主观能动性：发展自主学习能力。
（四） 立足学科素养发展，实现思维方式的衔接
在以素养为本的新课程理念下，学生化学思维方式的培养是化学学科核心素养的重要目的，它要求学生能够利用化学特有的思维进行分析问题和解决问题。在初高中的化学教学实践中，我们不难发现初中化学以形象思维为主，而高中化学需要更多的抽象思维。在教学中，初中化学教师借助具体、直观的自然现象或实验，即可帮学生建立化学概念和规律，逻辑性不强。高中化学教师则需通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，逻辑性较强。因此，高一化学教师必须对学生的思维方式进行衔接和转变，在教学中教师应做到在教会学生一种知识的同时，还应教会学生学习这类知识的分析思路和方法，要引导学生学会带着问题去思考，去分析，去找寻答案，并能用这种方法去分析解决其他问题。一旦养成这种学习习惯，学生的思维方式也会随之转变。
（五） 观察学生思想动态，做好心理的衔接
进入高中，学生面对陌生环境，或充满新奇，或产生排斥。作为教师，我们应明察秋毫，对有异常情况的学生应及时给予帮助。比如一些中考成绩非常优秀学生，在原初中学校都是老师眼中的宠儿，到了高中，周围都是同样优秀的同学，突然觉得自己不那么受重视了，产生心理落差;有的到了高中就想放松一下，对学习盲目乐观;有的初中成绩本来都不好，觉得自己再努力也赶不上，自暴自弃。凡此种种，我们教师应在教学中细心观察，及时开展心理辅导。让他们对高中的学习充满希望，相信通过自己的努力就能实现自己的目标，助其调整心态，使其尽快融入高中的学习生活。
总之，初高中化学教学的衔接，是知识的衔接，也是教法、学法、学习习惯和学习心理的衔接，只有整体把握初高中的课标、教材和教法，综合考虑学生实际情况，才能制订完善的衔接措施，进而做好初高中化学的衔接。当学生有了初中的良好基础，能找到适合自身的学习方法、养成良好的学习习惯、感受到学习的乐趣时，化学教学也就容易很多，学生乐学、会学、学会也就水到渠成。只要我们多去思考、多去学习、多去探索，做好初高中化学教学的衔接就更加容易。

‘陆’ 化学方程式初中和高中的怎么不同呢

高中的化学比初中的化学上升了一个档次，初中就是那四种反应：分解，化合，复分解和置换，但高中就有很多反应类型，比如氧化还原反应，离子反应等等，由于反应条件不同，所以生成物也不同！

‘柒’ 高中和初中化学的区别

高中化学的学习与初中化学有很大不同，不只是是知识的逻辑顺序发生了变化，在学习方法上也有很大不同。初中化学知识化学的入门知识，高中一下子拔高了好多，尤其是第一章物质的量在理解上就是一个大难点，第二章的离子反应和氧化还原反应也是学习的难点和考试的重点，所以孩子学习起来就觉得吃力

‘捌’ 初中化学那个板块与高中化学有关系求指点

第一、高中新教材的第一章第一节就是氧化还原反应，对这一知识“点”来说在以往的高中化学中是一大难点。对氧化还原反应来说在初中出现过两次，每一次是在化合反应中出现了氧化反应的概念，第二次在氧气还原氧化铜中出现了还原反应，只是从得氧失氧的角度去认识，并且氧化剂、还原剂的概念为阅读教材，这样学生所学到的知识是很少的，并且将氧化反应割裂开来，是概念不完整，而在高中化学教学中要使其概念完整，要求从化合价的角度去认识，进一步加深到电子转移的角度认识，完成一个知识的形成和发展，并从化合价升降、电子转移的角度分析氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂、氧化产物、还原产物、使氧化还原反应的知识形成一个知识面。在教学中还很直观形象地设计了一个彩图，将氧化还原反应与初中四个基本反应类型之间的关系表现得淋漓尽致，且用数学中集合的关系表示出来，使学生看起来很直观，确实完成了一次由直观思维向抽象思维的转化。在高中教材中将氧化还原反应这个难点采取了分散的形式，将氧化还原的配平安排在高中的氮族部分，这有利于知识的不断加深和学生的掌握，最终形成知识网络。同时使学生得到启发：在学习知识时不能只看形式应抓紧本质，氧化还原反应的学习就是从“形式→本质”的发展过程。
第二、初中复分解反应的知识点是一个重点，但只是从反应物的形式上分类，没有揭示反应的本质，这部分知识与高中化学第一章第二节离子反应直接街接，从离子反应的角度揭示复分解反应的本质，教学的切入点是复分解反应的条件引入电解、电离及强弱电解质的概念去认识复分解反应的实质，完成知识点的扩充，知识面的形成。
复分解反应条件→离子反应条件 ①生成气体 ①生成易挥发物 ②生成沉淀 ②生成难溶物 ③生成水 ③生成难电离物
具体过程以书写离子方程式的练习训练体现出来，并且引导学生通过离子方程式的书写不断加深、不断理解，由一个离子反应过渡到一个离子反应代表同一类型的反应，揭示了复分解反应的本质，特别强调：H＋OH＝H2O的离子方程式是代表了一种强酸与强碱反应；最后再通过应用，即离子共存问题和离子的鉴别（离子出杂物）达到知识体系的形成——构建知识网。
第三、化学计算问题的街接也是高中化学教学的难点之一，初中所学的化学计算有根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算。有关生成物溶质质量分数计算是一个难点，也是化学计算中考的热点之一每年都不列外，这一知识点在初中是重点和难点，也是化学计算思路和方法形成的一个基础。在高中化学中经过一个过渡，即第二章《碱金属》中出现的两种混合物其中一种不反应的计算，是对初中化学计算的一个复习和总结，而且是由初中的纯净物计算的一个知识点的拓展，为高中化学计算的难点“物质的量”作一个准备。高中化学的计算知识网是由“物质的量”为核心展开的，即高中化学计算的思路既有微观计算也有宏观计算，靠“物质的量”架起宏观与微观的桥梁，完成由初中的“质量计算”到高中的“物质的量的计算”的过渡与街接。
第四、元素化合物知识学习的衔接问题。在初中只介绍某一种物质的性质，一般不考虑物质的结构，只是按其类型讲授、学习、总结规律。在高中以物质的结构为主干，以族的板块，从结构开始，推理出性质变化规律，再通过实验验证其性质和规律，进而总结、应用得出推论，达到知识的灵活应用与迁移，形成科学的学习方法。

‘玖’ 所学的化学基础知识有哪些(初中和高中)

初中化学基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：
1、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置

[固（+固）]
[固+液]
简易装置 [固+液] 排水法 向上
排空气法 向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
1解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。

高中化学基本概念：
http://www.deare.com/res/2006-12-7/r132802.html

感觉不全的话可以去这个地方看看
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/74cff50349bfea88d53f7c49.html
因为回答字数限制，你自己去看看把

‘拾’ 高初中化学学习的不同点，要注意的有哪些地方。

不知道提问者是哪个地方的人，但是应该都差不多。
我是广东高三的学生，我们初中没有化学，理化生都放在一本叫科学的课本上。根据我的经验，初中科学里的化学，很粗，上了高中，化学变成单科，所以所有知识点都变细了。我觉得要注意的地方有，要记很多特别的方程式，要记反应条件，在上课的时候要记下老师说的所有知识点，这个很重要。当你有个不明白的反应和原理 一定要去找老师弄清楚。如果第一次没弄好，整个高中就这样了