化学中化学式如何计算

⑴ 化学方程式怎么计算

知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：
（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设
2Mg + O2 == MgO （2）写出化学方程式……方
48 80 （3）写出有关物质的式量、
3g X 已知量和未知量……关
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）简明地写出答案……答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。

⑵ 化学式都是怎么计算的

根据化学式的计算
1.指定部分的质量分数＝
×100%
2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax
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A元素：B元素＝A原子个数(x)×A的相对原子质量：B原子个数(y)×B的相对原子质量
3.元素的质量分数＝
×100%＝
×100%
4.物质的质量分数＝
×100%＝
×100%
（纯度、百分含量）
5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
6.个数关系和质量关系的关系式：
个数关系
n个A粒子
～
m个B粒子
质量比
n×A的相对分子质量
：
m×B的相对分子质量

⑶ 化学式的计算方法

有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物 AmBn 为例）
1、相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×n
注：计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“•”表示相加,而不表示相乘.
2、A的质量分数= A的相对原子质量×m / AmBn 的相对分子质量 ×100%
注、利用上述公式计算时,某元素的原子个数应写在该元素符号前面,不能写在右下角.
3、AB 元素的质量比：A:B= (A的相对原子质量×m):(B 的相对原子质量×n )
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同.
4、A元素的质量 == 化合物（AmBn）的质量×A的质量分数

⑷ 化学的化学式怎么计算的

要用化合价算的。

比如，P2O5，就是五氧化二磷。

P也就是璘有+5价。O也就是氧一般为-2价。

（+5)乘以2+(-2）乘以5
=0

化学式加起来都是等于零的。

⑸ 化学中化学方程式的几种计算方法

1.差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。 2.守恒法 在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。 (1)质量守恒 ①宏观表现：变化前后质量守恒。 ②微观表现：变化前后同种元素的原子个数守恒。 (2)电子转移守恒 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。 (3)电荷守恒 ①在电解质溶液中，阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等。 ②在离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必须相等且电性相同 (4)化合价代数和守恒 任一化学式中正负化合价的代数和一定等于零。借此可确定化学式。 运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 3.关系式(量)法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中而得。但对复杂的问题，如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。其实从广义而言，很多的化学计算都需要关系式的。只是对于多步反应的计算其“关系式”更是重要与实用。 “关系式”有多种，常见的有：质量或质量分数关系，物质的量或粒子数关系式，气体体积的关系式等。 确定已知与未知之间的关系式的一般方法： △ (1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从方程式中提练出某些关系。如： MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系：4HCl～Cl2 (2)根据守恒原理确定关系式 如：2Na～H2
参考资料：ke..com

⑹ 化学方程式怎么计算，请举例说明，最好要步骤的详细解释，让我看懂

（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设
2Mg + O2 == MgO （2）写出化学方程式……方
48 80 （3）写出有关物质的式量、
3g X 已知量和未知量……关
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）简明地写出答案……答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。

⑺ 初中化学式的计算方法

有关化学式的计算

1、计算物质的相对分子质量(式量)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即:相对分子质量=(相对原子质量× 原子个数）。

2、计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。

3、计算化合物中各元素的质量比。

元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比。

4、计算某物质中某元素的质量分数

⑻ 化学方程式计算的步骤

化学方程式的计算首先要设未知数；其次写化学反应方程式，在已知质量的物质下方，竖着分别写出相对分子质量和实际质量；然后在要求的物质下方，竖着分别写出相对分子质量和所设的未知数，列比值相等的方程，并解出未知数;最后答题。
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

⑼ 化学式怎么计算 求学霸讲解

①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2；
②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；
③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁Mg(OH)2.
1.写化学式的最简单方法是：
十字交叉法：正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错.
2.例如反应的化学方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6,而反应前1个C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2,根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则,可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子,则物质X的化学式为N204；