1. 中学常见的难溶、微溶、可溶物质都有哪些
钾钠铵硝酸盐基本都溶
硫酸钡难溶 硫酸钙微溶
碳酸钙碳酸钡难溶 碳酸镁微溶
氯化银难溶（卤素银盐都难溶）
氢氧化铁，亚铁，银，镁，铝，铜难溶 氢氧化钙微溶
2. 初三化学常见的气体的溶解性（可溶；易溶；难溶；不溶；及易溶；及难溶，等等。。。）
咨询记录 · 回答于2021-12-24
3. 高中化学所有难溶物不容物微溶物 求解 谢谢
不溶:
氢氧根只溶氨钾钠钡,
碳酸根只溶氨钾钠氢,
硫酸根只有钡不溶,
氯离子只有银不溶,
所有硝酸根都可溶。
微溶:
氢氧只钙是微溶,
硫酸钙银是微溶,
碳酸只镁是微溶。
氯和硝酸无微溶。
强电解质:
1、酸:h2so4、hno3、hcl.
2、碱:naoh、koh、ba(oh)2.
3、盐:nacl、kno3、cuso4.
弱电解质:
1、弱酸:h2co3、ch3cooh、hclo.
2、弱碱:nh3•h2o、cu(oh)2.
3、其它:水.
强酸:h2so4、hno3、hcl
4. 高中化学中如何区别哪一种盐是可溶、微溶、难溶
物质的溶解性
溶解性 溶解度（20℃）
易溶 大于等于10g
可溶 大于等于1g小于10g
微溶 大于等于0.01g小于1g
难溶（不溶） 小于0.01g
口诀：
钾钠铵盐溶
强酸强碱溶
硝酸盐全溶
氯化银不溶
硫酸钡不溶
微溶有四：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、AgSO4
难溶有四：CaSO4、BaSO3、AgBr、AgI
（这是原来老师说的）
5. 高中化学溶解性难溶微溶口诀
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快
，
①
硫酸盐除去钡铅钙。
②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。
③
口诀中未有皆下沉。
④
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶，
（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞，
（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅，
（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐，
（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，
（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
碱类只溶铵钾钠钡钙（微）
硝酸盐全都溶于水
硫酸盐不溶钡，钙银微溶
盐酸盐（氯化物）不溶银
碳酸盐只溶铵钾钠镁（微）
钾钠铵盐全都溶于水
6. 初中化学中，哪些物质可溶，哪些物质易溶，难溶，不溶，微溶
初中常见的物质的溶解性，可以简单的分以下几类：
1 所有的含K+，Na+，NH4+，NO3－ 的物质，都是可溶的；
2 初中微溶的只需要记住Ca(OH)2 ；
3 初中难溶的常见的有：CaCO3，BaCO3，BaSO4，AgCl，Cu(OH)2，Mg(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Al(OH)3 .
7. 高中化学常见的难溶和微溶物
硫酸盐中钡难溶，钙微溶，
氯酸盐中银难溶，
碳酸盐中仅有钾钙钠可溶
钾钙钠盐和硝酸盐一般均可溶，
弱电解质难电离，
挥发性物质，氢化物中HCl、HNO3，有机物C在3个一下一般是气态
8. 化学的可溶并不可溶物和微溶物的口诀
氢氧镁铝锰锌铁铜沉，
碳酸钡镁锰锌铁铜银，
硫酸得钡，氯化得银 。
其中省略了碳酸钙，另外BaSO4和AgCl最稳定，不溶于稀硝酸。
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
9. 化学之中有那些微溶,难溶,可溶
溶解度的标准是（一般指常温20摄氏度）
1·小于0·01克－－难溶
2·0·01－1克－－微溶
3·1－10克－－可溶
4·大于10克－－易溶
判断溶液是否饱和
在该温度下，向该溶液中加入少量该溶质，观察它是否能够继续溶解
我们学习有关酸、碱、盐的知识时，发现对它们的溶解性的了解与应用是非常重要的。尤其是在判断物质间能否反应时，这个知识点起到举足轻重的作用。对这个知识点如何掌握呢？只有将书后《部分酸、碱和盐的溶解性表》的内容全部记忆下来吗？对的，但并不是枯燥地背下整表格。下面我们介绍掌握常见酸、碱、盐溶解性的另一种方法：
1、初中常见的酸全都能溶于水
2、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
3、八个最常见的沉淀物：（这是在酸、碱、盐的范围内出现频率多的沉淀物）注：能溶于硝酸的物质就是能与硝酸反应的物质。
4、四个微溶性物质：（要尽量回避反应中有微溶物生成，其不一定能作为沉淀析出，也不能将是否生成微溶物作为反应现象与鉴别根据）
Ca(OH)2———这是石灰水注明“澄清”的原因
CaSO4———这是实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因
Ag2SO4———这是鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因
MgCO3———这是碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因
5、三个不存在的物质（一定不能用这三种物质作为反应物去设计反应，也不能在某反应中设计有这三种物质的生成，并注意Ag+不能与OH-在溶液中共存，Fe3+或Al3+也不能在溶液中与CO32-共存。）
所谓的氢氧化银、碳酸铁、碳酸铝。
氯化银、硫酸钡———不溶于HNO3碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁
有色沉淀———氢氧化铜、氢氧化铁