百度百科如何解化学中足量

‘壹’ 化学方程式中 少量足量和过量的区别

1、量的多少不同。从字面意思出发就可以看出这三者的区别，少量表示反应试剂较少，足量表示反应试剂足够，过量表示反应试剂有剩余。

2、生成的产物量不同。少量生成的反应产物少，而足量和过量都可以使得反应产物较多。

3、反应进行的程度不同。少量表示反应进行的程度小，反应不充分，足量表示反应刚好发生完成，但生成物有可能从在混合物，而过量一定使得反应朝着生成物能量降低的方向发生，反应很充分。

(1)百度百科如何解化学中足量扩展阅读

举例少量和过量和足量的所造成的差异：

1、碳在燃烧时。若氧气充足，则生产的是二氧化碳纯净物。若是氧气不足，则会生产的是二氧化碳和一氧化碳的混合物。

2、如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1:2时生成碳酸钠和水，1:1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。

‘贰’ 化学中的“足量”是什么意思。

例如制取二氧化碳，若说碳酸钙足量，那反应完后没有盐酸。
若说盐酸足量，那反应完后没有碳酸钙

‘叁’ 化学反应中说的加入“适量”、“过量”、“足量”、“定量”药品，这些量词分别是什么意思

适量是指不能超过或低于最大值和最小值
过量就是超过标准量
足量是指大于最小量
定量是指加入规定量
希望可以帮到你！

‘肆’ 化学反应中的少量，适量，足量，过量有什么区别

1、适量。可以理解为适当的量，是一个模糊概念。
2、足量。包括恰好完全反应和过量
3、过量。不解释
4、少量。不必解释

拿澄清石灰水【Ca（OH）2】和二氧化碳【CO2】反应来说。
适量，是指一般情况下的反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；
过量，指适量反应后生成物再与加入物反应：（上一步反应产生的碳酸钙，水，再和二氧化碳反应）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2;加上上一步的反应，总反应就是Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；
少量用氯化铝（AlCl3）和氢氧化钠（NaOH）反应来说明。
一般我说氯化铝和氢氧化钠反应的生成物是偏铝酸钠和氯化钠和水：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；这是充足适量（氢氧化钠）的反应。
当氢氧化钠不足（少量时），就是另一个反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl。
其他情况还很多。
总的来说，我们一般认识的反应都是适量情况下，其他就是少量或者过量。但如果以另一种标准，我们平时认识的反应就可能不是适量。要看具体情况。

‘伍’ 高中化学过量和足量问题!不要光写个离子方程式,求解.解是容易点的

与量有关的离子方程式的书写是高中化学的重难点内容之一,往往是将产物判断错或不能确定量的关系而导致离子方程式书写出现错误,现将与量有关的方程式归纳如下：
1、酸性氧化物与量有关的反应
①过量的NaOH溶液中通入CO2：2OH—+CO2＝CO32—+H2O
少量的NaOH溶液中通入过量CO2：OH—+CO2＝HCO3—
②足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫：CO32—+SO2 =CO2+SO32—
少量碳酸钠溶液通入足量二氧化硫：CO32—+2SO2+H2O ==2HSO3—+CO2
总结：酸性氧化物足量时,得到的是酸式盐,不足时,得到的是正盐.
特殊：苯酚钠溶液中能二氧化碳时,总是得到酸式盐.
2、酸式盐与量有关的反应
①石灰水滴入NaHCO3溶液混合时,NaHCO3过量.写该反应的离子方程式要领是：将不足量的反应物Ca(OH)2设定为按1mol的量参与反应来进行配平书写离子方程式.因1molCa(OH)2电离出的2molOH—要消耗2molHCO3— ,故对应的离子方程式为：Ca2++2OH—+2HCO3—＝2H2O+CaCO3↓+CO32—
NaHCO3溶液滴入石灰水时,NaHCO3不足量.1molNaHCO3电离出的HCO3—仅需消耗1mol OH—和1mol Ca2+,故对应的离子方程式：Ca2++OH—+HCO3—＝H2O+CaCO3↓
②向NaHSO4 溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性,Ba(OH)2为不足量,对应的离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O
向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀,NaHSO4为不足量,其离子方程式为：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O
③NaHSO4 溶液和Ba(HCO3)2溶液混合
NaHSO4溶液不足量：H++SO42—+Ba2++HCO3—＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
Ba(HCO3)2溶液不足量：2H++SO42—+Ba2++2HCO3—＝BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
总结：不足量的某反应物是完全参与反应了,在离子方程式中阴、阳离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比.
3、氧化还原类与量相关的反应
①FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl—
FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++ 4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—
②少量的锌与氯化铁溶液：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+
过量的锌与氯化铁溶液：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
总结：注意两个顺序,结合氧化还原反应规律(强者优先规律)就能正确写出这类与量相关的离子方程式.
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2＞S
还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

‘陆’ 化学除杂中如何处理适量和足量

高中初中的除杂题目一般都不会给出杂质的含量，所以回答的时候都会说加入适量的XXX，因为一旦量加多了，杂质是除去了，但加入的物质又成为了新杂质，如果加少了又不足以把杂质全部除去，“适”是合适的意思

足量，足量的意思就是足够的量，足够与杂质反应把杂质除去但是又不是过量，一般是知道杂质的含量才会使用“足量”这个词
我是这样理解的

‘柒’ 化学中什么时候用适量，什么时候用过量，什么时候用少量。有时除杂用适量或者过量怎么一回事详细化学解

足量：使另一反应物全部发生反应,自身可能刚好,可能过量.
过量：使另一反应物全部发生反应,自身过量,在反应产物中存在.
适量：使自身和另一反应物刚好全部发生反应,在反应产物中无剩余.
少量：使自身全部发生反应,另一反应物可能刚好,可能过量.
足量、过量和适量一般用于提纯或除杂中.
足量和过量：是当这种物质可以在后来的反应中被消耗掉或可以通过物理方法使其与所需物质分离,即对后来的操作没影响时用的.
适量：是这种物质不能在后来的反应中被消耗掉或不可以通过物理方法使其与所需物质分离,即对后来的操作影响时用的.
少量：一般用于定性反应.

‘捌’ 化学中的“足量”是什么意思

A、B两种物质反应，如果B足量，则A一定全部参加反应。B也许刚好完全反应，但绝大情况下，是B过量，会有剩余。

化学计算中，常用加入足量的B，来计算A，因为A完全反应掉了，根据得到的生成物，比如气体、沉淀的体积、质量，就可以计算出参加反应的A了。