❶ 化学键能的计算。麻烦~~~~拜托了。
1,首先需要破坏1mol的H-H键和1mol的Cl-Cl键，再生成2mol的H-Cl键
放热431*2-436-247=179kJ
2，同上面计算可得Cl2放出热量179kJ，Br2放出83kJ、I2放出11kJ
所以是Cl2>Br2>I2
3，由2可推断出1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热放热多
❷ 化学反应中,化学键的键能是怎样测定的
所谓键能通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时,每个键所需能量的平均值,键能用E表示.
键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到,
通常要用到盖斯定律等,具体的在大学无机化学中会讲到
❸ 化学键的键能是如何计算的
你学了高三的热反应了吗？
可以用这个来计算。反应物的键能等于生成物的键能减反应热。（反应热的符号不能变）
(对不起，应该是加反应热，符号不变）
❹ 怎样求化学键的键能
放出热量就说明反应物的总能量高于生成物的总能量；焓变等于反应物的总化学键键能之和与生成物的键能之和的差值，由于放热，所以焓变小于零，即反应物的总化学键键能之和小于生成物的键能之和。这样就可以利用这个关系来求出某一个化学键键能。
❺ 键能如何计算,键能与热化学反应方程式的关系
化学方程式的△H=反应物的总键能--生成物的总键能
举个例子：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=--92KJ/mol
反应物的总键能=N-N键的键能+3*H-H键的键能
生成物的总键能=6*N-H键的键能
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❻ 如何简单的计算化学键的键级
根据
分子轨道
理论的
键级
计算公式进行计算：
化学键
的键级=（成键
电子数
-
反键电子
数)/2。
传统的
分子轨道理论
表示，
双原子分子
在形成分子的过程中，各个原子的
原子轨道
按照成键三原则组合成分子轨道，比其原子轨道能量低的分子轨道称为
成键轨道
；能量高于其原子轨道的分子轨道称为
反键轨道
；与其能量相近的分子轨道称为
非键轨道
。
排布在这三种分子轨道上的电子相应称为成键电子、反键电子和非键电子。用该分子的成键电子数减去反键电子数即为净成键电子数。因此键级的计算可记作：
键级=（成键电子数-反键电子数)/2。
(6)如何计算化学键键能扩展阅读
计算分子的键级，可采用
原子轨道线性组合
为
分子轨道法
，方法为：
(1)写出单电子的
薛定谔方程
；
(2)按照成键三原则，用原子轨道线性组合为分子轨道法选择试探性变分函数；
(3)应用
变分法
建立
久期方程
及久期
行列式
并确定能量；
(4)求系数确定体系的状态；
(5)按能量的高低，画出能级图；
(6)按能量最低原则，
泡利不相容原理
和
洪特规则
在分子轨道中填充电子；
(7)求出成键轨道和反键轨道的电子数，代入公式计算键级。
参考资料来源：
搜狗网络
-键级