化学哪些物质吸热放热

1. 化学 什么与什么反应放热和吸热

(1)放热，吸热反应与物质的键能有关,但不能将它与质量挂钩.这是化学变化,是原子间的反应,不涉及原子内部.而质量变化是在核反应时发生,故两者无关. 2)为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？这是由于各种物质所具有的能量是不同的。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。由此可见，化学反应的过程，也可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来，或者是热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。

2. 初中化学反应哪些是放热的，哪些吸热的

常见放热反应：

(1)、所有燃烧或爆炸反应。

(2)、酸碱中和反应。

(3)、多数化合反应。

(4)、活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)、NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

常见吸热反应：

（1）、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、盐水解反应

（3）、电离

（4）、少数化合反应

C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

(2)化学哪些物质吸热放热扩展阅读

化合反应与放热反应的关系

绝大多数的化合反应是放热反应

1 、氢化物的生成反应是放热反应

例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反应

例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4

4、强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH、

3. 初中化学中哪些物质之间反应可以吸热或放热

放热的有 CAO+H2O
H2SO4加水
NAOH加水
吸的有NH4NO3加水

其他初中还没学到=.=!

4. 化学中什么物质吸热或放热

常见的吸热、放热反应。放热：酸碱中和、物质的化合。
吸热：氢氧化钡与氯化铵反应、物质的分解。
吸热或者放热要取决于反应物与生成物之间的总能量差。
当反应物总能量大于生成物总能量，为放热。当反应物总能量小于生成物总能量，为吸热。“正吸负放”。

5. 初中化学药品哪些吸热哪些放热

一、放热反应有：
1.氧化反应
⑴燃烧,如：C+O2===点燃===CO2 等
⑵缓慢氧化,如：呼吸作用 C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O 等
2.中和反应
HCl+NaOH===NaCl+H2O
3.其他反应
CaO+H2O===Ca(OH)2
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
二、吸热反应有：
1.光合作用：6CO2+6H2O===光照、叶绿体===C6H12O6+6O2
2.其它需要持续供热才能持续进行的反应,如：
CO2+C===高温===2CO
H2O+C===高温===H2+CO
三、溶解放热的典型物质有：浓H2SO4、NaOH固体
四、溶解吸热的典型物质有：NH4NO3固体
谢谢采纳

6. 初中化学里有哪些物质溶于水吸热，那些物质溶于水放热

初中化学中溶于水：

吸热的主要有：硝酸盐、铵盐（以及部分亚硝酸盐）

放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放热。甲醇、乙醇，丙酮等有机物溶于水也放热。

放热的原因是与水分子结合成更稳定的物质要放出热量，或者直接与水反应放热。吸热的原因是解离要吸收热量。物质溶解时，解离吸热量小于水合放热量，则总的下来为放热。反之为吸热。

因此，浓硫酸，碱金属氢氧化物溶于水放热，是水合热。与氧化钙反应是放热反应。铵盐，因为要与水发生水解，水解反应吸热，所以铵盐溶解时吸热。

(6)化学哪些物质吸热放热扩展阅读：

注：物体温度升高（内能增大）不一定吸热。它可以是通过做功的方式来增大物体的内能，比如：太空中的流星与大气剧烈摩擦，温度升高，但没有吸热。

化学中的吸热反应大致包括两类：

（1）大多数反应条件为“高温”的反应，例：CO2+C==高温==2CO；

（2）大多数分解反应，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。

但这也不是绝对的，比如说，制取氧气的一个反应：2KClO3==MnO2、△==2KCl+3O2↑，它虽然是分解反应，但却是一个典型的。

7. 初中化学常见的溶于水吸热放热的物质有哪些

放热：SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。
溶于水吸热：硝酸氨等
吸放热主要是改变了大气压，温度升高大气压降低。
所以放热端液面上升，吸热端液面下降。

8. 初中化学中有哪些物质溶于水放热，哪些吸热

初中化学中溶于水放热的主要有：
液体：浓硫酸
固体：氢氧化钠、生石灰（氧化钙）
（高中会讲更多，大部分化学物质溶于水都是放热的）
吸热的主要有：硝酸盐、铵盐（以及部分亚硝酸盐）
望采纳，谢谢