有色化学有哪些

⑴ 初中化学中有色溶液和有色固体有哪些

有色溶液：

蓝色：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜；

绿色：硫酸亚铁、氯化亚铁、硝酸亚铁；

黄色：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁。

有色固体：

白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡(不溶于酸)、氯化银(不溶于酸)、氢氧化镁、氢氧化铝；

蓝色沉淀：氢氧化铜、碳酸铜；

红褐色沉淀：氢氧化铁；

黑色固体：炭、铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰；

红色固体：红磷、铜、氧化铁；

紫红色固体：高锰酸钾。

(1)有色化学有哪些扩展阅读：

学好化学需要掌握好方法，学习不是盲目的学，大量的记，这些方法都是事倍功半，做了很多无用功。初中化学讲述的东西并不多，大致可以分几块。

1、化学元素符号，需要记忆，不然整个化学都进行不下去；

2、相对原子质量。今后的计算中是最长用到的；

3、化合价，这在化合物组成的时候，是最基础的知识；

4、元素周期前20位元素顺序及所在主族的位置，可以判断是什么性质；

5、金属元素活泼顺序表。可以比较谁与之间比较活泼

⑵ 高一化学常见有色物质及有色生成物一览． 包括沉淀

1、红色固体：铜(Cu) 氧化铁(Fe2O3,红棕色） 氢氧化铁(Fe(OH)3,红褐色）红磷(P,红棕色）
2、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3)],
3、蓝色固体：氢氧化铜[Cu(OH)2],硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)
5、黄色固体：硫磺(S）,过氧化钠(Na2O2),碘化银(AgI),溴化银(AgBr,淡黄色)
7、银白色固体：银(Ag),铁(Fe),镁(Mg),铝(Al),汞(Hg)等大多数金属
8、黑色固体：铁粉(Fe),木炭（碳黑,活性炭）(C),氧化铜(CuO),二氧化锰（MnO2),四氧化三铁(Fe3O4),三氯化铁(FeCl3),
10、白色固体：氧化钙(CaO),氧化钠(Na2O),氧化镁(MgO),氧化锌(ZnO),氯化钙（CaCl2),氯化锌(ZnCl2),碳酸钙(CaCO3),碳酸钠(NaCO3),碳酸钡(BaCO3),碳酸氢钠(NaHCO3),十水碳酸钠(NaCO3.10H2O),无水硫酸铜(CuSO4),硫酸铝[Al2(SO4)3],硫酸钡(BaSO4),硫酸银(Ag2SO4),硫酸钙(CaSO4),磷酸钙[Ca3(PO4)2],磷酸氢钙(CaHPO4),磷酸二氢钾(KH2PO4),氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2],氢氧化钾(KOH),氢氧化铝[Al(OH)3],五氧化二磷(P2O5),氟化钙(CaF2),硫化钾(K2S),亚硝酸钠(Na2SO3)
10、棕色固体：氧化铜(CuO),二氧化铅（PbO2,褐色）
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液（绿色至黄色）,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、无色溶液：过氧化氢溶液,硝酸溶液,硫酸溶液,
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮(NO2)
19、无色气体：氧气(O2),氮气(N2),氢气(H2),二氧化碳(CO2),一氧化碳(CO),二氧化硫(SO2),
硫化氢(H2S),卤化氢[氟化氢(HF),氯化氢(HCl),溴化氢(HBr),碘化氢(HI)]气体等大多数气体
20、绿(黄）色：氟气(F2,淡黄绿色）,氯气（Cl2,黄绿色）
**
1.重要离子的颜色
Cu2+：蓝色,如铜盐的溶液：Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4的溶液.
Fe3+：黄色,如铁盐的溶液：Fe(NO3)3、FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液.
Fe2+：浅绿色,如亚铁盐的溶液：Fe(NO3)2、FeCl2、FeSO4的溶液.
MnO4-:紫红色,如高猛酸盐的溶液：KMnO4、NaMnO4的溶液
多数可溶液的酸碱盐：无色
2.多数不溶的酸碱盐都为白色,如AgCl、Mg(OH)2等.其它不溶性物质颜色如下：
红棕色：Fe2O3 .
红褐色：Fe(OH)3 .
蓝色：Cu(OH)2 、CuCO3
黑色：CuO、C、Fe3O4 、MnO2.
3.与酸碱指示剂反应：石蕊、酚酞、pH试纸.
注意：碳酸钠、碳酸钾表现为碱性,硫酸氢钠表现为酸性.不溶性碱不会使指示剂变色.
4.只有AgCl和BaSO4这两个沉淀不溶于酸中,其它沉淀物可溶于酸

⑶ 化学中有色物质有那些，要全

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有颜色的物质

①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑
②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。
③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。
④蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、 CuSO4·5H2O。
⑤紫黑色：KMnO4。
⑥银白色：一般为金属，如Mg、Al、Hg。
⑦淡黄色：硫粉。
⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。
1.红色： Fe(SCN)]2+(血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色); I2的CCl4溶液(紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液.
3.黄色: AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色: Cu2(OH)CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O3
5.蓝色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物.
6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色: FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色: Fe(OH)2, AgOH,
无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,
三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
说明： ①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质 绝大多数单质：银白色。主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物 大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主
主要例外：CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数：白色或无色
主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液紫红
六．其它
甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白 I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫
焰色反应：
Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿
稀有气体放电颜色 ：He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
④以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO47H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧白色物质
★无色晶体的粉末或烟尘；
★与水强烈反应的P2O5；
★难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反应的：MgO。
AgCl 白 BaSO4 白 CaCO3 白
AgBr 淡黄 BaSO3 白 CaSO4 白
AgI 黄 BaCO3 白 CaC2O4 白
Ag2CrO4 砖红 BaCrO4 黄 Cu(OH)2 淡蓝
Ag2S 黑 BaCr2O4 白 CuS 黑
Hg2Cl2 白 PbCrO4 黄 CuO 黑
PbI2 黄 PbCl2 白 PbSO4 白
Mg(OH)2 白色 Al(OH)3 白色 AgOH白色
Zn(OH)2 白色
其中好多中学不常用的，不一定要记住，但常用的一定要记住，推断题的突破口往往来自这里。
望采纳谢谢

⑷ 高中化学有颜色的物质有哪些帮我归纳一下，谢谢！

高中化学有色物质大全

物质
颜色
物质
颜色
物质
颜色
1.Cu(
金属铜
)
紫红色
11.
I
2
(
水溶液
)
褐色
21.CuCl
2
(
固体
)
棕色
2.S(
硫磺
)
黄色
12.HgO(
固体
)
红色
22.CuCl
2
(
水溶液
)
蓝绿色
3.P
4
(
白磷
)
白色
13.Fe
2
O
3
(
铁锈
)
红褐色
23.
FeS(
固体
)
黑色
4.P(
红磷
)
红褐色
14.Na
2
O
2
(
固体
)
淡黄色
24.
FeSO
4
(
水溶液
)
浅绿色
5.F
2
(
氟气
)
淡黄绿色
15.Cu(OH)
2
(
固体
)
蓝色
25.KMnO
4
(
固体
)
紫色
6.Cl
2
(
氯气
)
黄绿色
16.Fe(OH)
3
(
固
)
红褐色
26.KMnO
4
(
水溶液
)
紫红色
7.Cl
2
(
氯水
)
淡黄绿色
17.FeCl
3
(
固体
)
黄棕色
27.AgCl(
固体
)
白色
8.Br
2
(
液溴
)
深红棕色
18.
FeCl
3
(
溶液
)
黄橙色
28AgBr(
固体
)
淡黄色
9.
Br
2
(
溴水
)
橙色
19.CuSO
4
(
固体
)
白色
29.AgI(
固体
)
黄色
10.I
2
(
固
)
紫黑色
20.
CuSO
4
(
水溶液
)
蓝色

⑸ 高中常见的有色化学物质

红色——
Fe（SCN）3（血红色溶液）；Cu2O（砖红色固体）；Fe2O3(红棕色固体）；红磷（暗红色固体）；液溴（深红棕色）；Fe（OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气，NO2（红棕色气体）；品红溶液（红色）；在空气中久置的苯酚（粉红色）；石蕊遇酸性溶液（红色）；酚酞遇碱性溶液（红色）。

紫色——石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe（III）与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽的紫黑色固体）；KMnO4固体（紫黑色）；MnO4(I)(紫红色溶液）；固态O3（紫黑色）；钾的焰色反应（紫色）；I2蒸气，I2在非极性溶剂中（紫色）。

橙色——溴水；K2Cr2O7溶液。

绿色——Cu2（OH）2CO3（绿色固体）；Fe（II）的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；K2MnO4（绿色）；Cl2，氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）。

棕色——FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）。

蓝色——Cu（OH）2，CuSO4·5H2O，Cu（II）在水溶液中（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫，氢气，甲烷，乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇碘变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液态——淡蓝色）；Cu（OH）2溶于多羟基化合物（绛蓝色）；O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色）。

黑色——FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl，AgBr，AgI，AgNO3光照分解均变黑（Ag的感光性）；绝大多数金属在粉末状态是呈黑色或灰黑色。

白色——AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3（PO4）2；BaHPO4；CaO；Ca（OH）2；CaCO3；MgO；Mg（OH）2；MgCO3；Fe（OH）2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；铵盐。

Fe（OH）2沉淀在空气中的现象：白色——（迅速）灰绿色——（最终）红褐色。

⑹ 初中化学中常见的有色物质

1.
有色气体:Cl2(黄绿色).NO2.Br2(气)红棕色
2.
液体:Br2(红棕色)
3.
有色固体:红色Cu.Cu2O.Fe2O3
红褐色:Fe(OH)3
绿色:Cu2(OH)2CO3.FeSO4＊7H2O
蓝色:Cu(OH)2.CuSO4＊5H2O
黑色:CuO.FeO.FeS.CuS.MnO2.C.Fe3O4.FeO.Ag2S
浅黄色:S.Na2O2.AgBr
黄色:AgI.Ag3PO4
4.
有色溶液:Cu2+(蓝色).Fe2+(浅绿色).Fe3+(黄色).MnO4-(紫红色).溴水(橙色).
5.
焰色反应:Na+(黄色).k+(紫色)
6.
使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色).Cl2(加热后不恢复红色)
颜色变化的反应:
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时.被某液体溅到皮肤上.皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色
3.Fe3+遇SCN-呈现血红色
4.Fe2+(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色).在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀.最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条.使有色布条褪色.其实是氯气与水生成
次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色).臭氧O3.双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液.品红溶液褪色.但非氧化漂白.再加热品红溶液.颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃.炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应.还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)
13.NO2(红棕色)=N2O4(无色)
(由于技术有限.这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压.逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质(如氢气H2.一氧化碳CO.碳C等)反应生成红色的铜Cu.
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜
(反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应.反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或有色离子)
CH3COO-与
Pb2+
Ba2+与SO42-
Ba2+与SO32-
Sn2+与SO42-
Ag+与Cl-
Hg+(Hg2Cl2)
与Cl-
等等都是生成白色沉淀
18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2+与碱生成Fe(OH)2.但它易被氧化.所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀.而是灰绿色沉淀.过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
去转的，但是他归纳的很好、很完整

⑺ 初中化学中常见的有色物质在初中的化学中有哪些常见的

1、红色固体：铜和氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜和硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属
7、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、碳黑和活性炭
8、红褐色固体：氢氧化铁
液体的颜色 ：1、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液和硝酸铜溶液
2、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液
3、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液
4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
5、紫色溶液：石蕊溶液
气体的颜色 ：1、红棕色气体：二氧化氮
2、黄绿色气体：氯气

⑻ 高中化学常见有色物质分类

1．黄色
黄色：AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水（黄→橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（Fe3＋）、
（NO2）。
棕黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄→褐）。
2．黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑色）、Si（灰黑色）、C、Ag（粉末）、KMnO4(固体)、石油。
3．绿色：CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4•7H2O（浅绿色）、F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、氯水（淡黄绿色）。
4．红色：Cu2O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe(SCN)2＋、Br2（深红棕）、红磷（暗红）、Br2的CCl4溶液（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）。
5．棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）。
6．紫色：KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。
7．灰色：As、Sn、Fe3C。
8．褐色：碘酒、2Fe2O3•3H2O、Fe(OH)3（红褐）。
9．蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。
常见物质的颜色
白色：Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaS04、CaCO3、BaCO3
其中AgCl、BaS04不溶于硝酸。
黑色物质：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、铁粉，其中Fe3O4是黑色晶体。
淡黄色：S、NO2、AgBr(沉淀)、AgI(沉淀)
红褐色：Fe(OH)3，
蓝色：Cu(OH)2，
可溶性Fe2+浅黄绿色，可溶性Fe3+黄色，可溶性Cu2＋蓝色．
Fe(SCN)3血红色，
KMnO4紫黑色。

⑼ 初中化学中有色物质有哪些

（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

⑽ 初三化学常见的有色物质有哪些三的还原剂有哪些沉淀物只有那些

一、初三化学常见的有色物质:
Fe(OH)3红褐色沉淀
Fe2O3红（棕）色
Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色，
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+的溶液)浅绝色，Fe块是白色的，粉末是黑色的，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀，CuO黑色
CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液(即Cu2+的溶液)蓝色，
无水CuSO4是白色、CuSO4·5H2O是蓝色，Cu紫红色
BaSO4、AgCl是不溶于硝酸也不溶于水的白色沉淀
CaCO3、BaCO3是溶于硝酸，但不溶于水的白色沉淀
KClO3白色、KCl白色、KMnO4紫黑色、MnO2黑色、Cu2(OH)2CO3绿色
二、三的还原剂有:氢气H2、碳C、一氧化碳CO
三、常见的沉淀物：
Fe(OH)3红褐色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3白色沉淀