烷烃分子中有哪些化学键

A. 烷烃A的分子中含有22个共价键为什么C-C为什么是n-1

烷烃是由碳和氢组合在一起的，有多少个氢就有多少个碳氢键，剩下的是碳碳键，那么我们讲的烷烃都是链状烷烃，有n个碳，那么它里边的碳碳键是n减1。

B. 烷烃分子中是不是所有的化学键都是碳碳单键

对的，烷烃的碳原子为饱和碳原子、必须要与四个其他原子连接，而且为单键

C. 烃分子中有哪四种碳碳键

有碳碳双键，碳碳叁键，碳碳单键。还有一种在苯环中的介于双键和单键之间的一种特殊的价键。

D. 烃分子中所有的化学键均是单键．___．（判断对错）

烷烃分子中所有的化学键均是单键，烯烃分子中存在碳碳双键，炔烃分子中存在碳碳三键，故答案为：错．

E. 什么是烃，烷，烯，炔

1、定义不同

烷烃：分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物。

烯烃：含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。

炔烃：分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的脂肪烃。

2、反应类型不同

烷烃：不与强酸、强碱反应，也不能被强氧化剂如酸性KMnO4氧化；一定条件下烷烃中的氢原子能被卤素单质取代，发生取代反应。

烯烃：氧化反应、加成反应、加聚反应。

炔烃：氧化反应、加成反应、加聚反应。

3、稳定性不同

稳定性：烷烃>烯烃>炔烃

4、来源不同

烷烃：烷烃的主要来源是石油和天然气。

烯烃：最常用的工业合成途径是石油的裂解作用，也可以通过酒精的脱水合成。

炔烃：炔烃的一般制备是通过邻二卤化烷烃的脱卤化氢作用，也可以通过金属炔化合物与一级卤化烷反应制得。

F. 烷烃的化学键有哪些

呵呵，哥N年没看化学了，碳氢共价键吧

G. 为什么烷烃里还有二n加二个碳氢键

C-H键极性非常小，以至于烷烃中碳不显着带有负电荷，而氢也不显着带有正电荷，和羟基、羰基中的显着极性有本质区别。所以有机化学中常常把碳氢键看成非极性键，这是从物质性质角度出发的，和无机化学中非极性键的定义（两个相同原子）有一定区别。 烷烃即饱和烃，是碳氢化合物下的一种饱和烃，其整体构造大多仅由碳、氢、碳碳单键与碳氢单键所构成，同时也是最简单的一种有机化合物。在室温下含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下含有5～8个碳原子的烷烃为液体；含有8～16个碳原子的烷烃可以为固体也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃（熔点99℃），其熔点都不超过100℃。低沸点的烷烃为无色液体，有特殊气味；高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味。烷烃为非极性分子，偶极矩为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩间有相互作用力（色散力）。此外分子间还有范德华力，这些分子间的作用力比化学键的小一二个数量级，克服这些作用力所需能量也较低，因此一般有机化合物的熔点、沸点很少超过300℃。正烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面（即相互作用力）也增大。低级烷烃每增加一个CH2，（成为其同系物），相对分子质量变化较大，沸点也相差较大，高级烷烃相差较小，故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。在同分异构体中，分子结构不同，分子接触面积不同，相互作用力也不同，正戊烷沸点36.1℃，2-甲基丁烷沸点25℃，2,2-二甲基丙烷沸点只有9℃。叉链分子由于叉链的位阻作用，其分子不能像正烷烃那样接近，分子间作用力小，沸点较低。固体分子的熔点也随相对分子质量增加而增高，这与质量大小及分子间作用力有关外，还与分子在晶格中的排列有关，分子对称性高，排列比较整齐，分子间吸引力大，熔点就高。在正烷烃中，含单数碳原子的烷烃其熔点升高较含双数碳原子的少。通过X射线衍射方法分析，固体正烷烃晶体为锯齿形，在单数碳原子齿状链中两端甲基同处在一边，如正戊烷，双数碳链中两端甲基不在同一边，如正己烷，双数碳链彼此更为靠近，相互作用力大，故熔点升高值较单数碳链升髙值较大一些。烷烃的密度随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。与碳原子数相等的链烷烃相比，环烷烃的沸点、熔点和密度均要髙一些。这是因为链形化合物可以比较自由地摇动，分子间“拉”得不紧，容易挥发，所以沸点低一些。由于这种摇动，比较难以在晶格内做有次序的排列，所以熔点也低一些。由于没有环的牵制，链形化合物的排列也较环形化合物松散些，所以密度也低一些。同分异构体和顺反异构体也具有不同的物理性质。在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。区分极性分子和非极性分子的方法非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法受力分析法: 若已知键角或空间结构可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2，C2H4，BF3。

H. 在烷烃分子中所有共价键都是6键吗

是。
烷烃分子完全是由共价键连结起来的。
烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，分为环烷烃和链烷烃两类。链烷烃的通式为CnH2n+2，环烷烃的通式为CnH2n，是最简单的一类有机化合物。烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。