化学的还原性和氧化性怎么判断

A. 怎样判别化学中氧化性还原性强弱

3.
氧化性与还原性强弱判断的依据:
(1)以原子结构为依据;
(2)以元素在周期表中的位置为依据:
①
同主族元素的比较。
②
同周期元素的比较。
(3)根据氧化还原程度的大小判断:
①
不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。
②
不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。
(4)通过反应物与产物的关系判断;
(5)根据金属活动性顺序表判断;
(6)一般同种元素高价态氧化性强于低价态;
(7)根据原电池的电极反应判断;
(8)根据外界条件判断;
(9)根据反应中得失电子时能量的高低判断。

B. 氧化性和还原性怎么区分

氧化性和还原性是指物质的，分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力。若想说元素的这种得失电子的能力，应该是指元素的金属性和非金属性。实际上物质的氧化性与元素的非金属性，物质的还原性和元素的金属性是统一的。至于判断氧化性还是还原性，可以根据氧化还原反应来判断。关于氧化还原反应有这样一副对联你可以记：升失氧氧氧还/降得还还还氧;可以解释为：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，做还原剂，而还原剂具有还原性。化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，做氧化剂，而氧化剂具有氧化性。

C. 怎样区别氧化性和还原性的强弱

氧化性和还原性是指物质的，分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力。若想说元素的这种得失电子的能力，应该是指元素的金属性和非金属性。实际上物质的氧化性与元素的非金属性，物质的还原性和元素的金属性是统一的。至于判断氧化性还是还原性，可以根据氧化还原反应来判断。关于氧化还原反应有这样一副对联你可以记：升失氧氧氧还/降得还还还氧;可以解释为：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，做还原剂，而还原剂具有还原性。化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，做氧化剂，而氧化剂具有氧化性。（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16hcl(浓)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(气)
4hcl(浓)+mno2===(加热）mncl2+2h2o+cl2(气)
4hcl(浓)+o2==（加热,cucl2催化剂)2h2o+2cl2（气）
氧化性：kmno4>mno2>o2
（三）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
2fe+3cl2==(点燃)2fecl3
fe+s==（加热）fes
氧化性：cl2>s
（四）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
还原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>ag>pt>au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
一般与金属活动性顺序相反。
k+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h+)<cu2+<ag+
<pt2+<au2+
注意fe2+、sn2+、pb2+，不是fe3+、sn4+、pb4+
（3）非金属活动性顺序（常见元素）
f—o--cl---br---i---s
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

D. 如何判断一个物质具有氧化性还是还原性

看元素化合价
如果元素出现最高价则只有氧化性，没有还原性，如三价铁；如果元素化合价出现最低价则只有还原性，没有氧化性，如-2价硫；如果为中间价态，一般来说，氧化性和还原性都有。如2价铁，既能够被氧化到3价铁而表现还原性也能够还原到单质铁而表现氧化性。
另外，物质的氧化还原性严格的来说是物质中的元素具有的性质，所以在同一种物质中如果既有有氧化性的元素又有具有还原性的元素，该物质既能发生氧化也能发生还原，就看哪种元素在起作用。
还有同样具有氧化性或还原性的元素其能力也是不同的，如硫酸中具有氧化性的元素有+1价氢和+6价硫，稀硫酸由于水比较多，所以溶液中硫酸主要以氢离子和硫酸根离子形成存在，自由氢离子比较多，表现氧化性的元素即为+1价的氢，因此金属放置于稀硫酸中可以生成氢气；但是浓硫酸中几乎没有水，硫酸几乎没有发生电离，氢离子没能被释放，液体中主要以硫酸分子存在，这样+6价的硫元素的氧化性就远强于+1价的氢元素，金属与浓硫酸反应就不是生成氢气，而是生成SO2气体。

E. 怎样区别还原性和氧化性

氧化性和还原性是指物质的，分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力。若想说元素的这种得失电子的能力，应该是指元素的金属性和非金属性。实际上物质的氧化性与元素的非金属性，物质的还原性和元素的金属性是统一的。至于判断氧化性还是还原性，可以根据氧化还原反应来判断。关于氧化还原反应有这样一副对联你可以记：升失氧氧氧还/降得还还还氧;可以解释为：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，做还原剂，而还原剂具有还原性。化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，做氧化剂，而氧化剂具有氧化性。（一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 （三）根据氧化产物的价态高低来判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S （四）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 一般与金属活动性顺序相反。 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+ <Pt2+<Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ （3）非金属活动性顺序（常见元素） F—O--Cl---Br---I---S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

F. 物质氧化性和还原性强弱如何判断

氧化性,还原性强弱的判断方法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱.
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+

G. 怎么判断一个化合物的还原性和氧化性

氧化还原反应的一般规律
较强的氧化剂＋较强的还原剂较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法
1．根据元素周期律判断
⑴同周期氧化性：左＜右还原性：左＞右
⑵同主族氧化性：上＞下还原性：上＜下
2．根据金属（非金属）活动顺序表判断
⑴金属还原性（活动性）：氧化性（离子）：
⑵非金属氧化性(单质)：还原性(离子)：
3．根据电极反应确定
⑴原电池还原性：负极>正极
⑵电解池阴极(氧化性)：先析出＞后析出阳极(还原性)：先反应＞后反应
4．根据元素的化合价确定
⑴一般规律；
⑵反常物质：
5．根据反应条件确定
⑴浓度和温度的影响：
⑵溶液酸碱的影响：例
2kmno4+5na2so3+3h2so4==k2so4+5na2so4+2mnso4+3h2o
2kmno4+na2so3+2naoh==2na2mno4+k2so4+h2o
2kmno4+3na2so3+h2o==2mno2+3na2so4+2koh
⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例
hcl(浓)+kmno4cl2↑
hcl(浓)+mno2cl2↑
hcl(浓)+o2cl2↑
6．根据某些反应结果判断
⑴同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强．
例fe+s==fes2fe+3cl2==2fecl3
⑵同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强
例hcl+h2so4(浓)→不反应
hbr+h2so4(浓)→br2+so2↑+h2o
hi+h2so4(浓)→i2+h2s↑+h2o
⑶根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右

H. 氧化性和还原性怎么判断

看元素化合价：如果元素出现最高价则只有氧化性，没有还原性，如三价铁；如果元素化合价出现最低价则只有还原性，没有氧化性，如-2价硫；如果为中间价态，一般来说，氧化性和还原性都有。如2价铁，既能够被氧化到3价铁而表现还原性也能够还原到单质铁而表现氧化性。

另外，物质的氧化还原性严格的来说是物质中的元素具有的性质，所以在同一种物质中如果既有有氧化性的元素又有具有还原性的元素，该物质既能发生氧化也能发生还原，就看哪种元素在起作用。

金属活动性顺序

对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

以上内容参考：网络-还原性

I. 化学中如何比较还原性，氧化性

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，这是金属的活动性顺序表。元素的就从元素周期表上分析：周期上，从左至右金属性（还原性）依次减弱，非金属性依次增强。从族上说，碱金属元素从上至下金属性增强，卤族元素非金属性增强
金属阳离子氧化性的顺序
：
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
这个和金属活动顺序差不多是反的