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高中化学键的数目怎么看

发布时间:2022-08-17 05:15:20

‘壹’ 高中化学-有机物碳的成键。。怎么看氢的个数

每个每个碳原子成四条单键。碳原子和碳原子的之间可以是单键也可以是双键还可以是碳碳三键。还可以成环,氢的个数由碳的成键方式决定。饱和烷烃CnH2n+2。一个双键,一个环缺2个氢,一个三键缺4个氢,一个苯环缺8个氢。

‘贰’ 高中化学。1mol该分子中含σ键的数目为 怎么看

共15个σ键,红色短线表示σ键,蓝色表示有π键

‘叁’ 高中化学,请问一下这里有多少个σ键多少个π键怎么看

概念在这里不是最重要的,会用就可以了。
对于共价键来讲,若是单键,一定是σ键。
若是双键,则必有一个是σ键,另一个是π键。若是三键,则有一个是σ键,另2个是π键。
总之,2个原子间的共价键中必有一个,也只能有一个是σ键,其余是π键。
σ键的电子云是沿对称轴重叠的,π键电子云是垂直于对称轴从侧面重叠的。这个看书就可以了。

‘肆’ 化学键的多少如何判断

化学键就是共用电子对数或离子键数,所以熟知物质电子式很重要。例如硅最外层有四个电子,一个硅周围连四个硅恰达到八电子稳定结构,本应一摩硅含四摩化学键,但每个化学键间连两个硅,计数时多数了一遍。Nacl离子化合物,两离子间靠一个化学键,一摩含摩

‘伍’ 高三化学原子晶体那怎么判断成键数目

如何判断原子晶体的成键数目啊
这个,我是这样理解的
首先要判断物质是怎样成键的,中心原子是以什么样的方式杂化的
形成的是什么分子空间结构
然后利用空间的延展性,来算咯
SiO2啊,首先是Si以sp3轨道杂化成键的
这样的话,每个Si就和4个O结合咯,形成空间正四面体
那么就有4molSi---O键咯

‘陆’ 怎么判断物质含有几条化学键

要有相应的理论基础,外加精密的物质检测仪器就可以判断了。

‘柒’ 高中化学如何判断物质间有哪些化学键

简单地说,一般,金属与非金属之间以离子键结合,非金属之间以共价键结合。像NaOH,Na与氢氧根是以离子键结合,氧和氢是以共价键结合。如果两个同原子以共价键结合在一起,那这个是非极性共价键;如果是两个不同的原子就是非极性共价键。还有就是极性分子肯定有极性键,但含有极性键的不一定是极性分子。像CO2,它是含有2个C-O极性键的非极性分子。最后的分子间作用力,存在于所有的分子中。分子间作用力包括色散力\诱导力\取向力,非极性分子中存在色散力,极性与非极性分子中存在色散力\诱导力,极性分子之间存在色散力\诱导力\取向力,只不过视情况而定,这三个力不是所有的分子之间都存在。

‘捌’ 怎么知道有几个化学键

N≡N键N电子分布2 5 外层少3个电子.所以与另一个N形成3个共用电子对,所以是3个键 对于特殊键本来就没几个,记下就行了.键的类别是根据键长和键与键之间的夹角即键的结构决定的,不用管它,高中范围内不要求这么细

‘玖’ 如何求物质的化学键数目

根据一般规律咯,中学的物质一般都符合最外层8电子规则。缺一个电子就要形成一个化学键(对于非金属元素,一般是这样),不过,基本物质的分子模型,成键类型也得记住,这样有利于做题,比如常见的几种物质:
1.甲烷是分子晶体,而且分子的空间结构是正四面体,即一个C连接着4个H,所以,1mol 甲烷中就有 4mol 共价键;
2.二氧化硅是原子晶体,晶体内部,每个Si 都连接着4个 O,因此以硅原子为中心可以得出,1mol二氧化硅中的共价键就是4mol;
同理,SiC (碳化硅)这种原子晶体中,每个Si 都连接着 4个 O,所以1mol 碳化硅中的共价键就是 4mol;
Si3N4(氮化硅)原子晶体中,依然是每个Si 都连接着 4个 N,但1mol Si3N4(氮化硅)有3mol的 硅原子,所以一共含有3×4=12mol的共价键;
4.S4分子:S最外层电子数为6,共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构,两个共用电子对形成一个键),则成键数=[4*(8-6)]/2=4,则S4有四个键。

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