‘壹’ 高中化学-有机物碳的成键。。怎么看氢的个数
每个每个碳原子成四条单键。碳原子和碳原子的之间可以是单键也可以是双键还可以是碳碳三键。还可以成环，氢的个数由碳的成键方式决定。饱和烷烃CnH2n+2。一个双键，一个环缺2个氢，一个三键缺4个氢，一个苯环缺8个氢。
‘贰’ 高中化学。1mol该分子中含σ键的数目为 怎么看
共15个σ键，红色短线表示σ键，蓝色表示有π键
‘叁’ 高中化学，请问一下这里有多少个σ键多少个π键怎么看
概念在这里不是最重要的，会用就可以了。
对于共价键来讲，若是单键，一定是σ键。
若是双键，则必有一个是σ键，另一个是π键。若是三键，则有一个是σ键，另2个是π键。
总之，2个原子间的共价键中必有一个，也只能有一个是σ键，其余是π键。
σ键的电子云是沿对称轴重叠的，π键电子云是垂直于对称轴从侧面重叠的。这个看书就可以了。
‘肆’ 化学键的多少如何判断
化学键就是共用电子对数或离子键数，所以熟知物质电子式很重要。例如硅最外层有四个电子，一个硅周围连四个硅恰达到八电子稳定结构，本应一摩硅含四摩化学键，但每个化学键间连两个硅，计数时多数了一遍。Nacl离子化合物，两离子间靠一个化学键，一摩含摩
‘伍’ 高三化学原子晶体那怎么判断成键数目
如何判断原子晶体的成键数目啊
这个，我是这样理解的
首先要判断物质是怎样成键的，中心原子是以什么样的方式杂化的
形成的是什么分子空间结构
然后利用空间的延展性，来算咯
SiO2啊，首先是Si以sp3轨道杂化成键的
这样的话，每个Si就和4个O结合咯，形成空间正四面体
那么就有4molSi---O键咯
‘陆’ 怎么判断物质含有几条化学键
要有相应的理论基础，外加精密的物质检测仪器就可以判断了。
‘柒’ 高中化学如何判断物质间有哪些化学键
简单地说，一般，金属与非金属之间以离子键结合，非金属之间以共价键结合。像NaOH，Na与氢氧根是以离子键结合，氧和氢是以共价键结合。如果两个同原子以共价键结合在一起，那这个是非极性共价键；如果是两个不同的原子就是非极性共价键。还有就是极性分子肯定有极性键，但含有极性键的不一定是极性分子。像CO2，它是含有2个C－O极性键的非极性分子。最后的分子间作用力，存在于所有的分子中。分子间作用力包括色散力＼诱导力＼取向力，非极性分子中存在色散力，极性与非极性分子中存在色散力＼诱导力，极性分子之间存在色散力＼诱导力＼取向力，只不过视情况而定，这三个力不是所有的分子之间都存在。
‘捌’ 怎么知道有几个化学键
N≡N键N电子分布2 5 外层少3个电子.所以与另一个N形成3个共用电子对,所以是3个键 对于特殊键本来就没几个,记下就行了.键的类别是根据键长和键与键之间的夹角即键的结构决定的,不用管它,高中范围内不要求这么细
‘玖’ 如何求物质的化学键数目
根据一般规律咯，中学的物质一般都符合最外层8电子规则。缺一个电子就要形成一个化学键（对于非金属元素，一般是这样），不过，基本物质的分子模型，成键类型也得记住，这样有利于做题，比如常见的几种物质：
1.甲烷是分子晶体，而且分子的空间结构是正四面体，即一个C连接着4个H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共价键；
2.二氧化硅是原子晶体，晶体内部，每个Si 都连接着4个 O，因此以硅原子为中心可以得出，1mol二氧化硅中的共价键就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）这种原子晶体中，每个Si 都连接着 4个 O，所以1mol 碳化硅中的共价键就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶体中，依然是每个Si 都连接着 4个 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共价键；
4.S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键。