初中阶段化学放热反应有哪些

⑴ 初中阶段化学中吸热反应和放热反应有哪些

常见的放热反应：
1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、沉淀（不全是）
3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)
4.特别剧烈的反应，如电石和水
常见的吸热反应：
1.高温下碳还原金属氧化物
2.电离，水解
3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
4.必须持续加热的反应，如石油裂化

⑵ 在初中化学中、放热反应和吸热反应分别有哪些

1、分解反应——吸热反应

分解反应一般为吸热反应，如碳酸氢钠加热的情况下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钙高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳等。

2、少数化合反应——吸热反应

如碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成了一氧化碳就是吸热反应。

3、燃烧反应——放热反应

燃烧反应通常发生在碳氢化合物与氧气反应产生二氧化碳和水。燃烧反应是混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程。

4、中和反应——放热反应

酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水，并且放出热量的反应。中和反应的实质是：氢离子和氢氧根结合生成水，或者是酸和碱作用生成盐和水。

5、铝热反应——放热反应

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

⑶ 化学能量变化中放热的有哪些

常见的放热反应：
1.一切燃烧（其实大所数燃烧都是氧化反应）,以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、生成沉淀的反应3.多数化和反应
有如下反应,中和反应:NaOH+HCl=NaCl+HO,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HO,酸碱中和,氢离子和氢氧根离子反应放热,燃烧的反应,C+O2=CO2,
S+O2=SO2,可燃物燃烧放出热量,氧化钙和水反应放热:CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰和水反应生成氢氧化钙放热
化学反应有两类：
一类是放热反应；
还有一类是吸热反应。常见放热反应有：燃烧、中和、金属与酸反应制取氢气等常见吸热反应有：
C+H20==CO+H2，
C+O2==2CO（条件略）

这个归根结底是由反应决定的。每个化学反应都有两个半反应，一个是化学键断裂的过程，要吸热的；
而另一个是化学键生成的过程，要放热的，最终的结果是哪个能占上风，如吸热大于放热，
那这个反应最终是吸热反应。在反应过程中要源源不断地提供热量。
而如果放热大于吸热，这个反应最终是放热反应。

这些反应中一般是化学能转化成为热能。
化学反应不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应)，如燃烧、镁和盐酸反应等；也有些反应会吸收热量(称为吸热反应)，如碳与二氧化碳反应(C+CO2=2CO)。
常见的放热反应：化学上把最终表现为放出热量的反应叫放热反应，初中化学所涉及的放热反应主要有以下几种：①燃烧：所有燃烧均会放热，如CH4+2O2CO2+2H2O，H2+Cl22HCl；②酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，同时放出热量，如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③活拨金属与酸发生置换反应生成H2，同时放出热量，如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑。
④缓慢氧化也是放热反应，如铁生锈、食物腐烂过程中均放出热量。
⑤其他：如双氧水分解是放热反应常见的吸热反应:化学上把最终表现为吸收热量的反应叫吸热反应，初中化学所涉及的吸热反应主要有以下几种：①C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
可见，一般反应条件为高温的反应是吸热反应。
人类生活对能量的利用：
①生活燃料的利用:做饭、取暖等;
②利用燃料烧烧产生的能量:发电、制陶瓷、冶炼金属和发射火箭;
③利用爆炸产生的巨大能量:开山炸石、拆除违规建筑；
④食物在体内发生缓慢氧化放出热量，维持体温

⑷ 初中化学中，放热和吸热的反应有哪些

初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：

1、所有的燃烧反应（放热反应）

2、酸与金属的反应（放热反应）

3、C与金属氧化物的反应（放热反应）

4、所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。（放热反应）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放热反应）

6、CO₂+C=2CO （吸热反应）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸热反应）

(4)初中阶段化学放热反应有哪些扩展阅读：

C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。

计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值。

如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

参考资料来源：网络-吸热反应

参考资料来源：网络-放热反应

⑸ 初中化学中哪些反应放热或吸热

楼上？
一.初中要求知道的放热反应主要有
1.所有的燃烧反应（必须掌握）
2.酸与金属的反应（必须掌握）
3.C与金属氧化物的反应（了解）
4.所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。
5.CaO+H2O==Ca(OH)2
二.初中需要知道的吸热反应
1.C+CO2==高温==2C0(掌握）
2.CaCO3==高温==CaO+CO2↑（了解）
三.初中需要知道的溶解过程中的热效应
1.NaOH、浓硫酸溶解于水后，溶液的温度升高
2.NH4NO3等铵盐溶解后，溶液的温度降低。

⑹ 初中化学有哪些吸热放热的化学反应(包含化学方程式

常见的放热反应：
（1）所有燃烧反应
（2）中和反应
（3）大多数化合反应
（4）活泼金属跟水或酸反应
（5）物质的缓慢氧化
常见的吸热反应：
（1）大多数分解反应
（2）C+CO2＝2CO
H2+CuO＝Cu+H2O
C+
H2O＝CO+H2
Ba(OH)2
·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

⑺ 初中化学中哪些反应放热或吸热

放热的反应主要包括：各种氧化反应（燃烧和缓慢氧化）,中和反应,还有过氧化氢用二氧化锰催化分解.（氢氧化钠溶于水,浓硫酸遇水,氧化钙与水反应）
吸热的反应在初中只要了解硝酸铵溶于水就可以了.

⑻ 初中那些反应是放热的

初中的放热反应：

1. 所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
   Mg+O2=点燃==2MgO
   2Al+3O2==点燃==2Al2O3
   3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
   2P+5O2==点燃==2P2O5
   S+O2==点燃==SO2
   C+O2==点燃==CO2
   这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。

2. 较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
   SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
   P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
   CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
   K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
   Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
   BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）

3. 活泼金属和某些浓强酸反应
   2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫，反应激烈）
   Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）

4. 酸碱的中和反应：
   如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。

5. 多数化合反应都会伴随热量释放。

希望帮到你 望采纳 谢谢 加油

⑼ 初中化学中有什么反应是放热的

初中化学中有什么反应是放热的?
放热反应
①活泼金属置换水或酸中氢的反应,如：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸碱中和反应.如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O