硝酸铵有哪些化学键

‘壹’ 额。。。化学键！

化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
例如，在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
1、离子键[1]是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。
化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。
量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物

‘贰’ NHNO存在哪些化学键

硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中其中一个氢原子和氮原子形成配位键，硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键。

‘叁’ 硝酸铵里含有哪些元素养分

硝酸铵含N33%～35%），简称硝铵，是一个重要的氮肥品种。硝酸铵纯品为白色斜方晶体，极易溶于水，20℃时溶解度为65.2%。硝酸铵易吸湿，贮运中存在燃爆危险。硝酸铵的临界吸湿点为63.3%（20℃），明显低于其他氮肥。肥料级硝酸铵一般为淡黄色粒状，密封包装，贮存时避免与易燃物、氧化剂等接触，运输中作危险品处理，使用前如遇结块，不能撞击，而宜将其溶解。结晶状硝酸铵质量标准见

注：游离水含量以出厂检验为准，下同。

‘肆’ 过氧化钠氯化氢、二氧化硅、氯化铝、氮气、氨气、氩、硝酸铵、三氧化二铝、过氧化氢、氟化钡都喊啥化学键

过氧化钠：离子键、共价键
氯化氢：极性共价键
二氧化硅：极性共价键
氯化铝：极性共价键
氮气：非极性共价键
氨气：极性共价键（液氨有氢键哦）
氩：没有共价键
硝酸铵：极性共价键、离子键
氧化铝：离子键
过氧化氢：极性共价键，还有氢键
氟化钡：离子键

‘伍’ 硝酸铵溶于水为什么吸热

硝酸铵的溶解过程中，溶质的分子或离子向水中扩散，这个过程吸热。

扩展延伸

物质溶解时,同时发生两个过程：一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去,这一过程吸收热量,是物理过程；另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量,这是化学过程.这两个过程对不同的溶质来说,吸收的热量和放出的热量并不相等,当吸热多于放热,例如硝酸钾溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的热量比放出的热量多,就表现为吸热,在溶解时,溶液的温度就降低.反之,当放热多于吸热,例如浓硫酸溶解在水里的时候,因为它和水分子生成了相互稳定的化合物,放出的热量多于吸收的热量,就表现为放热,所以溶液的温度显着升高.

‘陆’ 共价键和离子键怎么区分最好有例题解说

一般方法:
离子键:使阴阳离子结合成化合物的静电作用;成键方式:通过得失电子达到稳定结构;成键粒子:阴、阳离子;成键元素:一般是活泼金属与活泼非金属，如Na,Mg,K,Cl,Br,O,S(NaCl氯化钠KBr溴化钾NaOH氢氧化钠[碱]...)等等(特殊:NH4Cl氯化铵、NH4NO3硝酸铵等铵盐只有非金属元素组成，但含有离子键)。
共价键:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用;成键方式:通过形成共用电子对达到稳定结构;成键离子:原子;成键元素:一般是非金属元素，如N、H、O(NH3氨气H2O水H2O2过氧化氢...)等等，(特殊:BeCl2氯化铍、AlCl3氯化铝中Be与Cl、Al与Cl之间是共价键)
另一种方法高中会学到但具体什么时候不清楚，可能每个地方都不一样，我们这边是高二。
就是计算种元素的电负性差值，一般大于1.7的是离子键，小于1.7的是共价键。
我念高一，没学，但竞赛课上老师有提到，具体怎样就不清楚了。

‘柒’ NH4NO3 晶体中含有的化学键类型

NH4+和NO3-之间形成离子键，NH4+中有共价键。

因为N原子最外层有五个电子，能和三个氢原子形成共价键，而且氮原子上还有一个孤对电子，可以和不带电子的氢离子形成配位键，使得NH4带一个正电荷，因此NH4NO3中既有离子键又有共价键。

NH4NO3是硝酸铵的化学式，纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量，有潮解性，易结块。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮，氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。

(7)硝酸铵有哪些化学键扩展阅读：

注意事项：

硝酸铵施用时候需留心的事项：硝酸铵含氮量约34%，肥效大，施入土壤后铵根离子和硝酸根离子可全部被吸收，对土壤没有不良影响，是一种生理中性性氮肥。

因为硝酸铵能解离出硝酸根离子，在水稻田中易被淋失到土壤深层，产生反硝化作用而损失氮素，因此它不宜施在稻田里，旱地施用硝态氮肥不宜在大雨天或施后浇大水。此外，绿叶菜也不宜施硝酸铵。

如小白菜，大白菜，苋菜，芹菜，菠菜等，这些菜生长期短，易吸收硝酸态氮。施用硝酸铵，绿叶蔬菜吸收的大都是硝酸盐离子，对菜来说保存期短，易腐烂。

‘捌’ 硝酸铵溶与水，是吸热还是放热

硝酸铵作为特例，它溶于水，是吸热反应。

硝酸铵中硝酸根和铵根之间有离子键。当溶解时候,需要能量打破这个离子键的键能，所以在溶解时候吸收环境热量，导致温度下降。

吸热的主要是铵盐，例如氯化铵溶液的吸热反应化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。

生成物中的化学键的能量（键能）越强,稳定性越强；能量越弱,稳定性越差。

(8)硝酸铵有哪些化学键扩展阅读：

硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质存在下会发生爆炸，由硝酸和氨反应生成的盐，是一种重要的氮肥。

硝酸铵是非常危险的化学品，它对于呼吸道、眼及皮肤有刺激性。接触后可引起恶心、呕吐、头痛、虚弱、无力和虚脱等。

大量接触可引起高铁血红蛋白血症，影响血液的携氧能力，出现紫绀、头痛、头晕、虚脱，甚至死亡。口服引起剧烈腹痛、呕吐、血便、休克、全身抽搐、昏迷，甚至死亡。

硝酸铵的性质不稳定，受热易分解，而且分解反应比较复杂，温度不同产物也不同。

‘玖’ NH4NO3有离子键和共价键

NH4+和NO3-之间形成离子键
NH4+中有共价键
因为N原子最外层有五个电子，能和三个氢原子形成共价键，而且氮原子上还有一个孤对电子，可以和不带电子的氢离子形成配位键，使得NH4带一个正电荷！
因此NH4NO3中既有离子键又有共价键