Ⅰ 初中。如何判断一个化学式是盐
酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。
正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
根据这些特性可以判断一个物质是盐
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Ⅱ 初中化学 怎么判断酸碱盐 急 谢谢
1、酸
按酸根可分为(1)含氧酸(HNO3. H2SO4等)(2)无氧酸(HCL. HI等)
按电离出的H+数可分(1)一元酸(HCL. HI等)(2)二元酸(H2SO4. H2CO3等)(3)多元酸(H3P04等)
按强弱(1)强酸(HCL. H2SO4等)(2)弱酸(H2CO3等)
2、碱
按强弱(1)强碱(NAOH. KOH等)(2)弱碱(FE(OH)3 等)
按电离出的OH-数(1)一元碱(NAOH. KOH 等) (2)二元碱(Ba(OH)2 . Ca(OH)2等)(3)多元碱(Fe(OH)3等)
3、盐
(1)正盐(Na2CO3. Na2SO4等) (2)酸式盐(NaHC03. NaHSO4等)(3)碱式盐(Cu2(OH)2CO3等。
还有一种食用盐,称为食品级氯化钾。或者是氯化盐。这种是国家推出一种新型健康的食用盐。
定义
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸)
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 例如 :NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH3·H2O(氨水,也叫一水合氨)
盐:电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物,叫盐 例如:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜) ,NH4NO3(硝酸铵)
Ⅲ 化学中怎么判断是“盐”
由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物〖sali-;lalin-;salini-;salino-〗
含有氢离子的盐叫酸式盐,如:碳酸氢铵(NH4HCO3);硫酸氢钠(NaHSO4);磷酸二氢钾(KH2PO4)
含有氢氧根离子的盐叫碱式盐,如:碱式碳酸铜(Cu2〖OH〗2CO3)
不含氢氧根离子和氢离子的盐叫正盐,如:氯化钠(NaCl);碳酸钠(Na2CO3).此外还有复盐(如明矾)等
Ⅳ 初中化学怎么区分酸碱盐
酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸;
碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH⁻的物质;
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH₄⁺)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙,氯化铜,醋酸钠等。
下图是验算的图片:
(4)怎么辨别盐化学扩展阅读:
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如:H₂SO₄(硫酸),HCl(盐酸),HNO₃(硝酸),H₂CO₃(碳酸)
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 :NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),Ca(OH)₂(氢氧化钙),NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水)
盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH₄铵根)和酸根离子的化合物。例如:Na₂CO₃(碳酸钠),CuSO₄(硫酸铜) ,NH₄NO₃(硝酸铵)
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜,有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
盐也分为正盐,酸式盐,中性盐,碱式盐,复盐。
正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成;
酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成;
碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成;
复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成;
碱式盐详细解释:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或铵根)的盐。
酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐。碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜(也称铜绿,铜生锈后产生的物质)[Cu₂(OH)₂CO₃]和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
Ⅳ 如何判断一种物质是否是盐
根据高中无机化学知识来说。不是所有的盐都是离子化合物。alcl3是分子晶体,属于共价化合物,此外还有alcl3、zncl2、becl2。为什么alcl3不是分子晶体呢,我在这里介绍一下,但已经超纲了:判断时采用电负性的办法:
因为cl的电负性值为2.58,而al的电负性值为1.31,两者之差小于1.7,所以alcl3之间的键主要是共价键,我记得其中80%为共价键,20%为离子键.形成离子的话al就要失去3个电子,所需要的能量高,因此al宁愿与cl共用电子,形成共价化合物。
因此,判断键型的方法就是看鲍林电负性的差值,是以1.7为界限划分的,如果两种元素的电负性差值=1.7,离子性和共价性各占一半,如果电负性差值<1.7,一般认为共价性较大,可认为是共价键,否则为离子键。几乎所有的化合物中的化学键都不是绝对的离子键或共价键,而都具有一定的离子性和共价性的过渡型的。
根据碱的定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。所以高中部分所说的碱都是离子化合物。
Ⅵ 化学:盐、碱、酸怎么分辨
化学式辨认:酸:前面有个H,碱:后面有OH(氨水除外),盐:两头既没有H,也没有OH。
实验操作:加紫色石蕊试剂,
变红则为酸
,变蓝则为碱
,不变色则为盐或氧化物。pH
试纸也是这个道理。
Ⅶ 初三化学酸碱盐怎样辨认
盐的化学式:金属开头+酸根结尾(如碳酸钠)
碱的化学式:金属开头+氢氧根结尾(如氢氧化钠)
酸的化学式:氢元素开头+酸根结尾(如盐酸HCl、硝酸HNO3)
1、酸的化学性质
(1)酸
+
金属(活动性在氢前面的金属)
--------
盐
+
氢气
(2)酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
氧化铜和稀硫酸反应:CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
(3)酸
+
碱
--------
盐
+
水(中和反应,反应物至少一种可溶)
盐酸和烧碱起反应:HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
(4)酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、碱的化学性质
(1)
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
(不是复分解反应)
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
↓+
H2O
(2)碱
+
酸--------
盐
+
水(中和反应,方程式见上)
(3)碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
(2)盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
(3)盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
(4)盐
+
盐
-----
两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓
+
NaNO3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl
Ⅷ 怎样判断一种化学物质是酸,碱还是盐
1.酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸。
例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸),H2CO3(碳酸);
2.碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱。
例如
:NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH3·H20(氨水);
3.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物,叫盐。
例如:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜)
,NH4NO3(硝酸铵);
仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
Ⅸ 化学中怎么判断是“盐”
盐的概念是:
金属离子(显正价)和酸根离子(显负价)结合的化合物 凡是这种类型的组合都是盐
铵根可以当金属用(显+1价)