Ⅰ 初中。如何判断一个化学式是盐
酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
根据这些特性可以判断一个物质是盐
如果满意请点击右上角评价点【满意】即可~~
你的采纳是我前进的动力~~
答题不易..祝你开心~(*^__^*) 嘻嘻……
Ⅱ 初中化学 怎么判断酸碱盐 急 谢谢
1、酸
按酸根可分为（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）无氧酸（HCL. HI等）
按电离出的H+数可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）
按强弱（1）强酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）
2、碱
按强弱（1）强碱（NAOH. KOH等）（2）弱碱（FE（OH）3 等）
按电离出的OH-数（1）一元碱（NAOH. KOH 等） （2）二元碱（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元碱（Fe（OH）3等）
3、盐
（1）正盐（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式盐（NaHC03. NaHSO4等）（3）碱式盐（Cu2（OH）2CO3等。
还有一种食用盐，称为食品级氯化钾。或者是氯化盐。这种是国家推出一种新型健康的食用盐。
定义
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）
Ⅲ 化学中怎么判断是“盐”
由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物〖sali-;lalin-;salini-;salino-〗
含有氢离子的盐叫酸式盐,如:碳酸氢铵(NH4HCO3);硫酸氢钠(NaHSO4);磷酸二氢钾(KH2PO4)
含有氢氧根离子的盐叫碱式盐,如:碱式碳酸铜(Cu2〖OH〗2CO3)
不含氢氧根离子和氢离子的盐叫正盐,如:氯化钠(NaCl);碳酸钠(Na2CO3).此外还有复盐(如明矾)等
Ⅳ 初中化学怎么区分酸碱盐
酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸；
碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH⁻的物质；
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。
下图是验算的图片：
(4)怎么辨别盐化学扩展阅读：
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）
盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成；
酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成；
碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成；
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成；
碱式盐详细解释：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜（也称铜绿，铜生锈后产生的物质）[Cu₂（OH）₂CO₃]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
Ⅳ 如何判断一种物质是否是盐
根据高中无机化学知识来说。不是所有的盐都是离子化合物。alcl3是分子晶体，属于共价化合物，此外还有alcl3、zncl2、becl2。为什么alcl3不是分子晶体呢，我在这里介绍一下，但已经超纲了：判断时采用电负性的办法：
因为cl的电负性值为2.58,而al的电负性值为1.31,两者之差小于1.7,所以alcl3之间的键主要是共价键,我记得其中80%为共价键,20%为离子键.形成离子的话al就要失去3个电子，所需要的能量高，因此al宁愿与cl共用电子，形成共价化合物。
因此，判断键型的方法就是看鲍林电负性的差值，是以1.7为界限划分的，如果两种元素的电负性差值＝1.7，离子性和共价性各占一半，如果电负性差值＜1.7，一般认为共价性较大，可认为是共价键，否则为离子键。几乎所有的化合物中的化学键都不是绝对的离子键或共价键，而都具有一定的离子性和共价性的过渡型的。
根据碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。所以高中部分所说的碱都是离子化合物。
Ⅵ 化学：盐、碱、酸怎么分辨
化学式辨认：酸：前面有个H，碱：后面有OH（氨水除外），盐：两头既没有H，也没有OH。
实验操作：加紫色石蕊试剂，
变红则为酸
，变蓝则为碱
，不变色则为盐或氧化物。pH
试纸也是这个道理。
Ⅶ 初三化学酸碱盐怎样辨认
盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）
碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）
酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属（活动性在氢前面的金属）
--------
盐
+
氢气
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应，反应物至少一种可溶）
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
（不是复分解反应）
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
↓+
H2O
（2）碱
+
酸--------
盐
+
水（中和反应，方程式见上）
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓
+
NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl
Ⅷ 怎样判断一种化学物质是酸，碱还是盐
1.酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸。
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）；
2.碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱。
例如
：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）；
3.盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐。
例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
，NH4NO3（硝酸铵）；
仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
Ⅸ 化学中怎么判断是“盐”
盐的概念是：
金属离子（显正价）和酸根离子（显负价）结合的化合物 凡是这种类型的组合都是盐
铵根可以当金属用（显+1价）
