二价铁有哪些化学性质

1. 请问铁具有哪些化学性质请化学方程式表示出来.

与酸反应
铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与氧化性酸：浓硫酸、浓硝酸反应时要看过量与欠量。
Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑（置换反应）
2 Fe+6H₂SO₄（浓）=加热=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O（氧化还原反应）
Fe+H₂SO₄（稀）===FeSO₄+H₂↑（置换反应）
Fe+6HNO₃（浓）=加热=Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O 浓HNO₃过量（氧化还原反应）
Fe+4HNO₃（浓）=加热=Fe（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O Fe过量（氧化还原反应）
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀HNO₃过量（氧化还原反应）
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe过量（氧化还原反应）
CuSO₄+Fe===FeSO₄+Cu（置换反应）
与卤素反应
与Cl₂、Br₂、则被氧化成Fe3+。
铁与氯在加热时反应剧烈（2Fe+3Cl₂===2FeCl₃）（化合反应）
3、与水反应
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄，可以看成是FeO·Fe₂O₃。
3Fe+4H₂O(g)==高温==Fe₃O₄+4H₂(g是气体）
此反应可在两种情况下进行。
1.Fe和高温水蒸气反应，此时，生成氢气一般不带气体符号。
2.将灼热的铁迅速扔进冷水。这就是淬火。这时要加气体符号。
与盐反应
能把铜氧化成+2价。在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高：
2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂，常温下即可反应，用于刻蚀铜板
CuSO₄+Fe===FeSO₄+Cu
Fe+2FeCl₃===3FeCl2
铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe₂N。
二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)₅、Fe₂(CO)₉、Fe₃(CO)₁₂。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。
化合物 主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ）和正铁Fe（Ⅲ）化合物，亚铁化合物有氧化亚铁(FeO）、氯化亚铁（FeCl₂）、硫酸亚铁（FeSO₄）、氢氧化亚铁{Fe(OH)₂}等；正铁化合物有三氧化二铁(Fe₂O₃）、三氯化铁（FeCl₃）、硫酸铁{Fe₂(SO₄)₃}、氢氧化铁{Fe(OH)₃}等。
如在亚铁氰化钾（俗名：黄血盐）和铁氰化钾（俗名：赤血盐）中，铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。
工业制取
单质铁的制备一般采用冶炼法。以赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳（CO2），二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。加入CaCo3在高温下生成CaO除去铁矿石中的SiO2，生成CaSiO3（炉渣）。
C+O₂=点燃=CO₂（提供热量和CO₂)
CO₂+C=高温=2CO
Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂
Fe₃O₄+4CO=高温=3Fe+4CO₂
CaCO3=高温=CaO+CO2
SiO2+CaO=CaSiO₃
http://ke..com/link?url=XdvAppysjm5CnI_dbHNU8kLjLhFZ9oH_p4-9x2BSaYkr59b7vaxXPJDVGzsyOXeC-AJj0WjxzAbZCcYMOthLVRteth_oGBaTj4VMIEqQNj7#3

2. 铁具有哪些化学性质 请用化学方程式表示

铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高：
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2↑
铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如：
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
铁溶于热的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈（2Fe+3Cl2===2FeCl3）。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe2N。
铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。
化合物 主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物，亚铁化合物有氧化亚铁(FeO)、氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁（FeSO4）、氢氧化亚铁{Fe(OH)2}等；正铁化合物有三氧化二铁(Fe2O3)、三氯化铁(FeCl3)、硫酸铁{Fe2(SO4)3}、氢氧化铁{Fe(OH)3}等。
如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黄血盐）和铁氰化钾K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血盐）中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。

3. 铁的化学性质是什么

化学性质

1、铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。

2、铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

3、铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应：

(3)二价铁有哪些化学性质扩展阅读

铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的。

铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。

主要使用的铁矿石有：Fe2O3（赤铁矿）、Fe3O4（磁铁矿）、FeCO3（菱铁矿）、FeS2（黄铁矿）

参考资料：网络——铁