化学阿伏伽德罗题怎么做

㈠ 关于阿伏伽德罗常数的化学题

4FeS+7O2==2Fe2O3+4SO2
74
xn
生成的O2为x===7n/4mol
反应中就只有O2是得到电子的氧化剂，而1个O2得到4个电子
所以转移的电子数为4x=7nmol
即7nNA个===m，NA==m/(7n)

㈡ 你好，我想问一下关于阿伏伽德罗常数的题做的时候应该注意啥问题谢谢

大家好，我是高中化学涛涛老师，以下是高考化学一轮复习中的阿伏伽德罗常数的常见陷阱，学会之后包你做题犹如神助，总共671个字，耐心学习，相信你会成为自己的大神

阿伏伽德罗常数的常见陷阱

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该图片来自于网络

注意：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（原子）

2. 稀有气体

注意稀有气体时单原子分子，如氦气：He

3. 相似结构物质

NaO2、Na2S：78g两种物质的混合物，含有的离子总数为3NA

二、化学键

1. 特殊结构：

金刚石：12g金刚石含有的C-C数目为2NA——画图，共用

石墨：12g石墨含有的C-C数目为1.5NA——画图，共用

SiO2：60g石英含有的Si-O数目为4NA

P4：124g白磷含有的P-P数目为6NA

2. 有机物

CnH2n+2：含有的共价键/共用电子对数目为3n+1：n-1+2n+2=3n+1

CnH2n：含有的共用电子对数目为3n

三、最简式

1. 有机物

C6H12O6与乙酸：30g两者的混合物，含有的O数为NA

C2H4与C3H6：14g两者的混合物，含有的原子数为3NA

2. 无机物

O3与O2：16g两者混合物含有的O为NA

NO2与N2O4：46g两者混合物，含有的N数目为NA

四、溶液问题

1. 溶液中含有水

10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的O原子数为0.4NA：0.1mol的乙醇+0.3mol的水

2. 未给体积无法计算

现有0.1摩尔每升的碳酸钠溶液，含有的Na+数目为0.2NA（错误），未给体积无法计算

3. 变稀问题

制备CI2：二氧化锰与浓盐酸反应，浓盐酸少量时的变稀问题

制备CuSO4：浓硫酸和桐的反应，稀硫酸和铜不反应

浓硝酸：注意变稀后，还原产物不同

4. 平衡问题

现有1L0.1摩尔每升的碳酸钠溶液，阴离子总数大于0.1NA：注意CO32-水解一生成二

1L0.1摩尔每升NH4CI溶液中加入氨水至中性，NH4+的数目为0.1NA

五、可逆反应

CI2与水

NO2的双聚

工业合成氨

SO2的催化氧化

PCI3与CI2的反应

H2+I2

六、氧化还原

1. 注意反应物类型：

氯气与氢氧化钠/氯气与铁

过氧化钠与水/过氧化钠与SO2

2. 注意生成物的产物

铁粉与水高温下反应产物为Fe3O4

稀硝酸反应还原产物为NO

浓硝酸还原产物为NO2

3. 注意反应先后顺序

氧化性：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+；F2>CI2>Br2>Fe3+>I2

还原性：S2->I->Fe2+>Br->CI-

如：CI2融通入到FeI2溶液中，当有1molFe2+被氧化时，转移的总的电子数为3NA（错误）

以上是涛涛老师对于高中化学学习方法的分享，感谢阅读。

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㈢ 根据阿伏伽德罗常数运算的技巧！~

阿伏伽德罗常数

（1）见22.4L及其倍数时一定要注意条件是否是“标准状况”和该状态下物质的聚集状态。

（2）SiO2中Si原子与Si—O键之比为1：4，而金刚石中C原子与C—C键之比为1：2。P4分子中有6条P—P键，CH3+、—OH、—NH2中只有9个电子，重水D2O的相对分子质量为20，一定质量的最简式为CnH2n的混合物中所含的碳原子和氢原子的数目是定值。

（3）1mol Na2O2与H2O、CO2反应只转移1mol电子，1mol Cl2与OH-反应也只转移1mol电子。

（4）一定物质的量两种含有相同的数量的某种原子的混合气体（如O2与CO2混合气体）中该原子数为定值；一定质量的某种单质的同素异形体的混合物（如O2和O3）中该单质的原子数也为定值。


只要熟记公式，再把题中已知的量带入就可以了，不是很难的

㈣ 高中化学，如何做关于阿伏伽德罗常数的选择题 要注意什么 详细点 谢谢

弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件;
了解物质的量和微粒间的对应关系;
清楚各微粒间的关系,能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数;
注意一些重要的理论知识,如转移电子计算,电离水解平衡,电化学等.

我觉得吧。。百炼成钢，多做题，不会的话照着答案，做着做着就会了。。

㈤ 求关于阿伏伽德罗常数推论的题 高中化学必修一，难一点的

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
）
A
2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B
2g氢气所含原子数目为NA
C
17gNH3
所含的电子数为10NA
D
NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16
：1
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（
）
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1
mol
H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol
H2所含的原子数为NA
D．1mol
H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
差不多就是这样的难度，太难没必要，高考都是差不多哦

㈥ 化学：像这种阿伏伽德罗常数的题目到底应该怎么做啊，哪位高手能够帮我详细解答一下的啊，谢谢谢谢

选C。A中浓稀硝酸得电子数不同，稀硫酸不与铜反应，故无法求电子数。B中一个白磷分子有6个棱即6个共价键。C中两情况阴极都是铜离子得电子。D中氯气与水不能完全反应。

㈦ 化学的阿伏加德罗常数怎么求

1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，值为na=6.02×10^23个/摩尔
阿伏伽德罗常数指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23/mol。
12.000g12c中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×10^23个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×10^23个水分子;1mol钠离子含6.0221367×10^23个钠离子;
1mol电子含6.0221367×10^23个电子.
这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,x射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗常数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×10^23,1986年修订为6.0221367×10^23.
由于现在已经知道m=n·m/na，因此只要有物质的式量和质量，na的测量就并非难事。但由于na在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。