化学反应平衡系统的条件有哪些

㈠ 系统处于平衡状态,必须同时满足哪两个条件

化学平衡状态必须满足的两个条件：

1、正反应速度等于逆反应；

2、速度各组分浓度保持不变。

在一定条件下，当正逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加的质量或浓度可以保持恒定。这时的状态也就是在给定条件下，反应到达了"限度"。对于可逆反应体系来说，我们称之为"化学平衡状态"。

通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。

(1)化学反应平衡系统的条件有哪些扩展阅读

化学平衡的特征

①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了。

②“定”，由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变。

③“变”，化学平衡是有条件的，即“定”是相对的、暂时的，而“动”则是绝对的。当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。

①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了。

②“定”，由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变。

③“变”，化学平衡是有条件的，即“定”是相对的、暂时的，而“动”则是绝对的。当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。

㈡ 化学平衡的条件是什么

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。
定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。

影响化学平衡的因素有很多.
如压强\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）
在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动

㈢ 化学反应达到平衡状况的条件

（同学你好，自从上了大学这后就没有再看过化学类的书籍，在网上给你找了些本人感觉比较有用的东西，希望能对你的学习有点帮助.）一．影响化学反应速率的条件

对速率这部分内容，常用的一条规律是：同一化学反应的速率可以用不同的物质来表示，其数值可能不同，但意义可以一样；并且用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。另外，对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，但可以发生变化的是外界因素，常有如下方面：1、浓度

在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。

2、压强

在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快；减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。

注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

（1）恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。

（2）恒容时：

①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快

②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

（3）恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。
3、温度

在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。

4、使用催化剂

能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反应，从而大幅度改变了化学反应的速率。

5、其他影响化学反应速率的条件

光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂、原电池反应等都会影响反应速率的变化。二．化学平衡状态的判定

对于可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(g)，在一定条件下达到平衡状态有以下十个标志：

①A的分解速率与A的生成速率相等。

②单位时间内生成n molB和p molC的同时，生成m molA。

③A、B、C、的物质的量不再改变。

④A、B、C的浓度不再改变。

⑤A、B、C的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。

⑥A的转化率达到最大，且保持不变。

⑦恒温、恒压、绝热的情况下，体系内温度不再改变。

⑧若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。

⑨当m≠n+p时，恒容下总压强不再改变。（对于m=n+p时，p总不能作为判定依据，因为不论反应开始，还是达到平衡，体系的总压强均不改变。）

⑩当m≠n+p时，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化。（在m=n+p时，M不能作为判断依据，因为恒容条件下，总质量不变，总的物质的量不变，则M亦不变。若是全气态反应，恒容条件下，混合气体的密度p无论起始还是达到平衡，始终不变。

上述十个标志实本质上可以归纳为两个基本判断依据：一是V正=V逆（①②⑦的基本依据），二是平衡混合物中各组分的相对含量保持不变（③④⑤⑥⑧⑨⑩的基本依据）。答题时要注意对于不同反应，具体问题具体分析，仔细分辨V正=V逆和百分含量保持不变不同的表达方式。三．影响化学平衡的条件
条件的改变（其他条件不变） 化学平衡的移动
浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 正向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度 逆向移动
压强
(对有气体存在的反应) 增大压强 向气体体积减少的方向移动
减小压强 向生成更多气体的方向移动
温度 升高温度 向吸热方向移动
降低温度 向放热方向移动
催化剂 使用催化剂 不改变平衡状态
小结 改变外界条件 向削弱这种改变的方向移动四．解题方法归纳

2．等效平衡的规律

在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，通过不同的途径，达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡，此类平衡的规律是：

①、在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

②、在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。

③、在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。

3．正确识别图象

改变外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响，可用各种图象来表示，解答图象题目的方法思路是：

（1）看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点，“先拐先平数值大”），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少。

（2）联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。

（3）作出判断：认准某些关键数据在解题中的特定作用。全面、准确地从图中找出直接或隐含的相关化学知识。

㈣ 怎样化学反应平衡条件

第一大类方法：本质性判断。化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成同时另一种物质消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等；(5)从断键角度描述：如H2＋I2 2HI的反应，单位时间内断裂一个H—H键的同时，形成一个H—H键，或形成一个I—I键，或断裂2个H—I键；(6)从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。第二大类方法：特征性判断。化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”这样，就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变；(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变；(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；(11)反应混合物中某些特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再改变时。第三大类方法：整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取反应混合物的整体情况来判断。如：对于mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中m＋n≠p＋q)或者mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中n≠p＋q)等可逆反应而言，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：(12)定温、定容条件下，总压强保持不变；(13)定温、定压条件下，总体积保持不变；(14)定容条件下，气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)(15)总物质的量保持不变；(16)总分子数保持不变。特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时，上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变。

㈤ 判断化学反应达到平衡的所有条件是什么 要全部的条件，

一、根据化学平衡的概念：
一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.
即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡.
因为反应速率之比等于方程式的系数比.所以要描述一个可逆反应达平衡,两种物质在等号两边,则都为生成速率或都为消耗速率,若两种物质在等号同一侧,必须一个是消耗速率,一个是生成速率,且描述的量之比等于方程式的系数比.
例1：对反应N2+3H22NH3而言,以下不能说明反应达平衡的是( ).
A.同一时间内消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2
B.同一时间内消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3
C.1 mol氮氮三键断裂的同时,6 mol氮氢键断裂
D.某时刻各物质的物质的量浓度相等
A中消耗1 mol N2描述的是正反应,生成3 mol H2描述的是逆反应.(根据方程式生成3 mol H2的同时一定生成1 mol N2),所以A可以说明该反应达平衡.
B中消耗1 mol N2描述的是正反应,消耗2 mol NH3描述的是逆反应;
(根据方程式消耗2 mol NH3的同时一定生成1 mol N2),所以B可以说明该反应达平衡
C中1 mol氮氮三键断裂描述的是正反应,6 mol氮氢键断裂描述的是逆反应;
(根据方程式6 mol氮氢键断裂的同时一定生成1 mol氮氮三键),所以C可以说明该反应达平衡.
答案选D

二、根据其他条件判断
(一)有气体参加或生成的反应
(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)
① 如果全为气体：
A：在密闭容器中,如果不是等体积反应：
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定,可以说明该反应达平衡.(因为全是气体,所以气体的总质量m不变;假设平衡左移,气体总物质的量增大,假设平衡右移,气体总物质的量减小,即平衡移动,M一定改变)
B：在密闭容器中,如果是等体积反应：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定,不能说明该反应达平衡.(因为全是气体,所以气体的总质量m不变;假设平衡左移,气体总物质的量不变,假设平衡右移,气体总物质的量也不变,即平衡移动,M不变)
② 若有固体或液体参加反应或生成：
无论是否是等体积反应,其气体的平均摩尔质量M一定,一般可以说明该反应达平衡.
特殊情况如反应CO(g)+H2(g)C(S)+H2O(g)
如果气体的平均摩尔质量M等于12 g/mol,其平均摩尔质量M一定,不能说明该反应达平衡.(因为假设平衡左移,气体总质量每增加12 g,其气体的物质的量增加1 mol,气体的平均摩尔质量M不变,假设平衡右移,气体总质量每减少12 g,其气体的物质的量减少1 mol,气体的平均摩尔质量M也不变)
如果气体的平均摩尔质量M不等于12 g/mol,其平均摩尔质量M一定,能说明该反应达平衡.(因为假设平衡左移,气体总质量每增加12 g,其气体的物质的量增加1 mol,气体的平均摩尔质量M一定改变,假设平衡右移,气体总质量每减少12 g,其气体的物质的量减少1 mol,气体的平均摩尔质量M也一定改变)
(2)混合气体的平均密度=m(总)/v(总)
①如果全为气体：
A：在恒容的密闭容器中,
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的平均密度一定,不能说明该反应达平衡.
B：在恒压的密闭容器中：
如果不是等体积反应：
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的平均密度一定,能说明该反应达平衡.
如果是等体积反应：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的平均密度一定,不能说明该反应达平衡.
(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)
如果不是等体积反应：
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的总压强p一定,能说明该反应达平衡.
如果是等体积反应：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的总压强p一定,不能说明该反应达平衡.
(4)若为绝热体系,温度一定,可以说明反应达平衡.
(5)混合气体的颜色一定(某气体有色),可以说明反应达平衡.

练习：

1．在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（ ）.
A．C的生成速率与B的反应速率相等
B．单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

2．一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡的标志是 （ ）.
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n NO2(g)
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n NO(g)
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥
3．在一定温度下,可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡的标志是（ ）.
①A、B、C的分子之比为1：1：2
②A、B、C的浓度不再变化
③单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C
④混合气体的压强不再改变的状态
A．①② B．①④ C．②③ D．②④

4．一定温度下,向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g),在密闭容器中发生可逆反应
2NO2(g)2NO(g)+O2(g),达到平衡的标志是 （ ）.
A混合气体的密度不再改变的状态
B混合气体的颜色变浅
C混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态
D单位时间内生成2n NO的同时生成2n NO2

5：对反应N2+3H22NH3而言,以下能说明反应达平衡的是( ).
A.3V(正)N2=V(正)H2 B.V(正)N2=V(逆)NH3
C.2V(正)H2=3V(逆)NH3 D.V(正)N2=3V(逆)H2
6：一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应
A(S)+2B(g)C(g)+D(g)达平衡的是( ).
A.混合气体的密度 B.混合气体的压强
C.A的浓度 D.气体总物质的量

7．可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中反应,达到平衡的标志是 （ ）.
A.体系内HI、H2、I2三者共存
B.体系内HI、H2、I2三者物质的量相等
C.温度和体积一定时,混合气体的密度不再发生变化
D.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化
参考答案：1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.D

㈥ 影响化学平衡的条件有哪些

影响化学平衡的条件：
浓度：在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物浓度或减少反应物浓度,都可以使平衡向着逆反应方向移动.
温度：在其它条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使化学平衡向着放热的方向移动.
压强：在其它条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动.
勒沙特原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.

㈦ 化学反应达到平衡状态的条件

正逆反应速率相等，且不变，但不等于0

㈧ 化学平衡的条件

如果不是等分子反应，（1）恒容：就看压压强是否变化，不变就是平衡状态，（2）恒压：看体积是否变化，不变就是平衡状态。如果是等分子反应，就看正反应速率是否等于逆反应速率。当然，这也适用于非等分子反应。另外，如果反应气体有颜色的话，也可以通过气体颜色是否变化来判断。希望能够帮助你！祝你化学学习愉快！！

㈨ 什么是化学平衡，一个反应达到化学平衡的条件是什么

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。

㈩ 化学平衡的条件,达到化学平衡的特征

化学平衡状态的特点：
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。
定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。
同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。
化学平衡状态的条件：
在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态".
其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。