化学方程式双线桥怎么写

A. 用双线桥法配平化学方程式。怎么配 用图举几个例子。

配式方法如下：

B. 写一个化学方程式，并画出双线桥，标出每一个的详细过程

C. 高一化学双线桥法

所谓双线桥，是指用氧化线桥和还原线桥来表示一个氧化还原反应的电子得和失关系的氧化还原反应方程式，它的基本方法是要先写出反应体系的各物质的分子式（或化学式）。反应物和生成物之间用短线隔开，再分析各物质所含元素的化合价在反应的前后是否有变化，将有变化的元素的化合价分别都标出来，熟悉了，可以不标，但它们化合价的变化值实际记在心里。
什么是氧化线桥？它是人为设计的一条表示有关元素在反应过程中因失去一定数目的电子而引起的化合价的对应变化，反之就是还原线桥，所以我们必须明白，所谓的双线桥并不是仅仅就是两条表示电子得失的线桥，而是指氧化和还原两种线桥，在有的情况下，氧化线桥可以有2条，还原线桥也可以不止一条，如在反应中有两种元素被氧化的情况，氧化线桥就有两条，如此等等。
下面我们看这得到或失去的电子是怎么表示的，失去电子，就用
“-”表示，而得电子用“+”。而电子的数目是用单个原子的电子转移数*脚标*化学计量数，这种标识法，实际已经包含了化学方程式的配平过程。因为电子的得和失的相等的。
下面我们用一个具体的反应来说明：
黄铁矿和氧气的反应
1。FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2。
2。化合价的分析。 Fe+2→+3， S-1→+4 ，
O，0→-2 。
Fe和S的化合价都是升高的，它们都失去电子，被氧化，所以有两条氧化线桥，而氧化剂只有O2，所以还原线桥只有一条，
我们将氧化线桥都写在上方，线头分别从FeS2的Fe和S的符号上面引出，再分别指向生成物中对应的元素，就是从Fe→Fe，如此等等，
在Fe的线桥是先加“—”，然后写e-，因为铁的化合价只变化了一个单位，而S在加“—”后就写5e-*2，因为S的化合价由-1到+4，变化了5个单位，所以有5e-，而S元素的脚标是2，所以要乘上2，O2中的氧由0到-2 ，化合价降低了2个单位，由于它是得电子，所以在线桥上先写“+”，再写2e-*2，一个氧分子有2个氧原子，所以乘2。这样，可以知道一个O2分子得到4个电子，而一个FeS2分子总共失去了2*5+1=11个电子，这样，在氧化-还原线桥上的电子数分别是11和4，为电子的得和失相等，我们就要找到11和4之间的最小公倍数--44，我们有11*4=44和4*11=44。这样，我们在Fe的-e-就改成e-*4，S就成了-5e-*2*4，而O2的就是+2e-*2*11 。 FeS2共失11*4=44个电子，而O2得到4*11=44个电子，反应需11个O2所以O2的化学计量数是11。而FeS2的计量数是4，再根据质量守衡，将整个方程式配平。你可以按此选择一个或2。3个反应练习。就能掌握了。

D. 高一化学的双线桥法详细讲解，谢谢

1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了
一句话箭头是从失去电子的(还原剂)到得到电子的(氧化剂)。
2,双线桥就是两边连起来，还原剂到氧化产物(失去电子)
氧化剂到还原产物(得到电子)，
补充：通俗一点就是
单线桥，箭头从化合价升高的到降低的，上面的只写电子的转移个数，不写得失。(只写在反应物中)
KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
就是方程式左边的CL指向Mn
双线桥：左边的KMnO4指向右边的MnCl2
右边的Cl2指向左边的HCl
写上去具体得失电子的个数。

E. 高手解答几个高一化学方程式的双线桥表示法。。

2KMnO4=加热=2MnO2+O2(气体）+K2O2 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O Cu+2HNO3===Cu(NO3)2+H2(气体）

2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2(气体) 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

CL2+2KOH=KCL+KCLO+H2O 氯气是零价，钾离子是正一价，氧离子是负二价。氯气中专氯离子是零价，生成属的物质中，氯离子的价态只归中而不相交；

所以，氯化钾中氯离子是负一价，次氯化钾中氯离子是正一价，你自己去用双线桥标下吧 氯气向氯化钾转移1mol电子，向次氯化钾转移1mol电子。

(5)化学方程式双线桥怎么写扩展阅读：

标电子转移或偏离数：明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”

标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等

标出元素反应类型：一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确

检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

F. 一氧化碳和氧气反应的双线桥怎么写

1、写出化学方程式
2、标出发生变化的化合价
3、根据化合价变化分析电子得失
4、判断氧化还原反应
结果如下图

G. 化学双线桥法

氧化还原反应的本质是电子的转移。所以箭头标注的是转移的电子数，直观变化就是化合价的变化。转移电子总数用n*ae-表示，a为一个原子转移的电子数，n为转移电子的原子个数
例如2Na+2H2O=2NaOH+H2
对氢元素进行价态分析，可以得出生成物4个氢原子中2个氢原子的价态不变，2个变为0价。也就是说实际在反应中只有2个氢原子得电子。另2个氢原子并没有实际参与氧化还原反应。所以H得到2*1e-即为2*e-

H. 过氧化钠与水反应方程式怎么用双线桥表示

因为过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2mol（-1价）的氧原子，失去了2mol电子，被氧化为氧气，所以上面要填失去2个电子。

同时过氧化钠又是氧化剂，2mol（-1价）的氧原子，得到了2mol电子，被还原为-2价的氧离子，所以双线桥上应是化合价升高的失去两个电子，化合价降低的得到2个电子，而不是得到四个电子。

具体如图：

(8)化学方程式双线桥怎么写扩展阅读：

过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 ，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，有强腐蚀性，会引起烧伤。

I. 几个高一化学方程式的双线桥表示法。。

2KMnO4=加热=2MnO2+O2(气体）+K2O2 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

Cu+2HNO3===Cu(NO3)2+H2(气体）

2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2(气体)

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

CL2+2KOH=KCL+KCLO+H2O 氯气是零价，钾离子是正一价，氧离子是负二价。氯气中氯离子是零价，生成的物质中，氯离子的价态只归中而不相交，所以氯化钾中氯离子是负一价，次氯化钾中氯离子是正一价，氯气向氯化钾转移1mol电子，向次氯化钾转移1mol电子。

(9)化学方程式双线桥怎么写扩展阅读：

表示氧化还原反应中同一元素得失电子的方法。

此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系和反应前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。