⑴ 高中化学的水电离啊
首先谈谈水的电离：
精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H3O^+ 和OH^-：
H2O + H2O<==> H3O^+ + OH^-
可简写为：H2O<==> H ^+ + OH^-
Kw叫水的离子积常数，简称为水的离子积。
在25℃时，水中H^+溶度和OH^-溶度都是1x10^-7mol/L，所以Kw=c（H^+）·c(OH^-)=1x10^-14 另外Kw值随温度升高而变大 100℃时，Kw=55x10^-14
向纯水中引入H+或OH—，会抑制水的电离
那么：
在酸或碱的溶液中，由于温度一定时，水的电离平衡常数是一个定值也就是说溶液中的c(H+)*c(OH-)恒定。在酸溶液中c(H+)很大，可近似认为等于酸电离出的c(H+)，在该溶液中c(OH-)只能由水电离提供，在碱溶液中同理。
我估计你是认为Kw=c(H+)*c(OH-)都是水电离的，其实Kw是溶液中c(H+)、c(OH-)之积。
⑵ 水的电离问题ph计算是怎么算的
要了解一个问题，溶液的酸碱性和pH的关系
所谓溶液为酸性，溶液中[H+]>[OH-]
所谓溶液为碱性，溶液中[H+]<[OH-]
pH=-lg[H+] pOH=-lg[OH-]
水的离子积与温度有关，并不完全等于10^-14
所以当水温度为25度时， pH+pOH=14
pH=7 [H+]=[OH-] 中性
当水温升高时，水离子积增加，
pH+pOH<14
如pH=7
pOH<7
[H+]<[OH-] 呈碱性。
⑶ 高中化学，水的电离。高手解答，详细者给分。
第一问水电离的H+和OH-很有限的，H2O =（可逆）H+ + OH-， 如果加入大量的OH-或者H+，会打破平衡，逼这个反应逆向生成水分子，所以酸性或者碱性都会抑制水的电离，1里面H+浓度为0.1（以下单位都省略啦），2是0.5，4是1，5是0.1，6中性，这样的话很明显 ，6>1>2>4，然后是3和5,5水解导致水电离达到0.1，3也有水解，比6多，但是就算全部水解也不过达到0.1，而且全部水解不可能，比不过5，综上5>3>6>1>2>4。反正LZ记得H+和OH-抑制水电离，水解促进电离
第二问溶液中H+和OH-的浓度乘积是一个定值（书上说过的吧，具体的好久没看了，忘了、、），现在1中HCl中出来的H+浓度为0.1，由此除一下算出OH-浓度，然后要明确一点，水电离出来的两种离子浓度永远相等，所以答案就是OH-的浓度。
第三问，所有的H+都是来自水，那么又PH得知浓度为0.1
⑷ 高中化学 水的电离 三四问怎么算
第三问的话，氯化铵本身不是酸，所以PH值等于2，就相对与氢离子的浓度就是10^-2,就是来自水的电离氢离子
第四问的话，PH值是10
相当于氢氧根的浓度是10^-4,相对与水电离出来的氢氧根
精锐化学老师
⑸ 水的电离（化学）
水的电离是_水分子电离为氢离子和氢氧根离子的过程，温度升高，加大__水的电离，所以Kw随温度升高而_增大
当c（H+）<1mol/L，常用_PH值_表示溶液的酸碱性，它与c（H+）的换算公式为-lgC(H+)_。25℃时，_PH等于7_，溶液呈中性；_PH小于7_，溶液呈酸性；PH大于7_，溶液呈碱性。且一定温度下，H+_越少，OH-浓度_越大，溶液的酸性越弱，碱性_越强_反之，OH-越少，H+浓度_越大，溶液的碱性越弱，酸性_越强
⑹ 高二化学！ 关于水的电离的计算 在线等！ 求教高手！
你这种做法是错误的，题目考查的主要是水的离子积，PH=1的H2SO4中H+浓度为10^(-1) mol/L，PH=12 NaOH中H+浓度为10^(-12) mol/L，则其OH-浓度为10^(-12)/10^(-12)=1 mol/L，因为反应后溶液呈中性，故H+物质的量等于OH-（那10^-6是H2O电离出来的，与酸碱无关），易得体积比为10：1
⑺ 化学有关水的电离的问题
当溶液中的氢离子主要是水电离的话，那么溶液PH就是14，当溶液中的氢离子主要是酸中的氢离子的话，因为水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的，可知溶液中的氢氧根离子浓度就为1*10的-14次方，再由水的离子积就可算出溶液中氢离子浓度就为1*10的0次方，PH也就是0
⑻ 高中化学 水的电离
c(H+)=0.1mol/L是酸电离的，并不是水电离的。
如果酸电离的c(H+)=0.1mol/L，则水电离的c(OH－)＝10＾－14/0.1=10^-13
⑼ 化学水的电离
如果加盐酸，氢离子大部分来自于酸，氢氧根完全来自水电离，c（OH-）=10的-13次方mol/L
根据水的离子积常数，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，要配1L溶液应加入5.0mol/L的盐酸溶液0.02L
如果加氢氧化钠，氢氧根大部分来自于碱，氢离子完全来自水电离c（H+）=10的-13次方mol/L，溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，要配1L溶液应加入NaOH晶体0.1mol，即4克