⑴ 高中化学离子方程式怎么记好记急求啊！！！！！！！！！
我觉得只要你知道化学反应方程式就是了，在拆分，并判断是否正确,一是质量守恒,二是电荷守恒,再看看反应本身有没有写错(反应物是否按方程反应,产物和产物,产物和反应物是否反应...)
离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。
一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。
二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”)。
四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。
五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。
六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的)，如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气)。
八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实。
下列离子方程式正确是的( )
1．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
3．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
4．氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O
5．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3—+H+=CO2↑+H2O
6．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：
NH4++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+NH3↑+H2O
7．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl—
8．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
9．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
10．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH—+CO2=HCO3—
11．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H＋==Ca2++CO2↑+H2O
12．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4
⑵ 必修一离子方程式简单同步复习课怎么上比较好
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液) Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓ 11、碳及其化合物的主要化学性质： 2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－ CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) 12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质： N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 13、硫及其化合物的化学性质： S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO2 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O SO2 + OH－ == HSO3－ 2SO2+O2 2SO3 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O 14、铝及其化合物主要化学性质： 4Al+3O2 2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑ Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] 2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓ AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 15、硅及其化合物主要化学性质： Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－ 16、镁、铜等单质及化合物的性质： 2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑ Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+C Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓ 2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓ CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+书写须知：一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生 ． 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 三、弱电解质不拆 ‘ ． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Al3+ + 3NH3??H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。 错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4??。 六、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 离子方程式书写中常见的错误类型： ①不符合客观事实，如： Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O” ②配平有误： 质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑ 电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O” ④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响： 目的：①了解离子反应和离子方程式的含义 ②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法 重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 过程： 一、离子反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2 AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2 共同点：①溶液中发生反应 ②盐+盐→新盐和新盐 ③都生成AgCl沉淀 分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ 实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑ 即CO32-+2H+=H2O+CO2↑ K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑ 即CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。 注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐) ②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应) ③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应 离子反应的分类： 1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应 2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应 2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应 2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓) 二、离子方程式： 概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。 意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。 写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例 1.“写”化学方程式： Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体 写化学式(氧化物写化学式) Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3- 3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡， 左面：+2+(-2)=0(电荷) 右面：0(电荷)
⑶ 高一化学必修一离子方程式怎样写
首先先写出化学方程式（前提是该反应是离子反应）：
如 H2SO4 + 2NH3·H2O ==== （NH4）2SO4 + 2H2O
接着把除水、气体、沉淀（或难电离的物质、挥发性的物质、难溶于水的物质）的物质拆成电离后的产物：
2H+ + SO4(2-) + 2NH3·H2O ==== 2NH4＋ + SO4(2-) + 2H2O
然后把离子方程式左右边相同的离子删去，得到：
2H+ 2NH3·H2O ==== 2NH4+ 2H2O
检查离子方程式左右边核电荷数是否守恒，离子方程式左右边元素种类、原子个数是否守恒，相同的离子是否有删去。
至于为什么么上述反应 NH3·H2O (一水合氨) 没有拆开来那是因为 一水合氨 是弱碱，属于难电离的物质即弱电解质，其电离方程式为： NH3·H2O <====> NH4+ + OH-，这是个可逆反应。若想继续了解有关这类知识详见化学选修四。
⑷ 高中化学离子方程式求解！
酸性条件下不是水解，就是偏铝酸根和氢离子发生化学反应。如果H+少量，生成Al(OH)3，方程式：H+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3(沉淀)；如果H+过量，生成Al3+，方程式：4H+ + AlO2- == Al3+ + 2H2O
⑸ 高中化学离子方程式有什么好记的方法物质的量怎么算
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能写成：H++OH-＝H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
8、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl- 例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用： ①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O 若与少量NaOH溶液作用，则应写为： ②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液： Ca2++ H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。例1：将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O ；例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
10、有微溶物参加或生成的离子反应，若微溶物是反应物而且浓度较稀，则写离子形式；如果浓度较大或是混浊液时，要写成分子式；微溶物是生成物时，通常用分子式表示，还要标上沉淀符号。例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3↑+ H2O 石灰乳或（Ca(OH)2混浊液）和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3↓+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-＝Ag2SO4↓
三、判断离子方程式书写正误的方法：
1、 五查：（1）查化学符号书写是否正确。如：在离子方程式中，将CH3COOH拆分为CH3COO-、H+；将CaCO3拆分为Ca2+、CO32-，将HCO3-拆分为H+、CO32-等均是错误的。
（2）查等号，可逆符号，箭头符号是否正确。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反应，正确：Fe3++3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3H+ 错误：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ 再如Na2S溶液的水解 ：正确：S2-+ H2O==HS-＋OH-（可逆）错误：S2-+ 2H2O＝H2S↑+2OH-
（3）查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正确：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+错误：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
（4）查电子得失总数是否相等：例：将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正确：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O 错误：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2↑+4H2O 原因：产生的O2完全由H202被氧化而产生，MnO4-中的氧原子完全能变为H2O 中的氧。
（5）查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。例：将Cl2通入到FeBr2溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：2
2、 三看：
（1）看反应环境，不在溶液（或熔化状态）中反应的离子反应不能用离子方程式表示。例见二、1。
（2）二看物质的溶解性。例1：Mg(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：正确：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 错误：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3 例2： CuSO4溶液与Na2S溶液反应；正确：Cu2++S2-=CuS ↓ 错误：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS- 原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2
（3）三看反应可能性，若有多种离子参加的反应，谨访漏写。例1：将Cl2通入到FeBr2到溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Br2+ Cl2＝Br2+ 2Cl-原因：Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+。例2：NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热：正确：NH4++HCO3-+OH- == NH3↑+2H2O+CO32-（加热） 错误：NH4++ OH- Δ NH3↑+H2O或HCO3-+ OH-＝H2O +CO32- 例3：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：正确：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 错误：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-＝BaSO4↓ 通过以上离子反应方程式的类型，书写规则，正误判断的归纳、总结，可以 清楚地发现，考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确的程度和熟练程度，具有一定的综合性。
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 ‘
． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3�6�1H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4�0�1。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实，如：
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”
②配平有误：
质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：
⑹ 高中化学离子方程式那节课怎么学
我当时学得也不好，许多都是会写化学方程式不会写离子方程式，第一次测验才得50分，后来，我把离子式的法则和化学方程式（PS离子式都是由化学方程式变得，用熟了就好了）都背得滚瓜烂熟，并理解它为什么这么反应，成绩一下子就提到了90分，现在想起来离子方程式并不是很难，主要是背和理解，理解就能触类旁通。
⑺ 请问怎么背高中化学的离子方程式
删去未参加反应的离子，举个最简单的例子：
naoh+hcl==nacl+h2o
离子方程式：
na+
+oh-
+h+
+cl-==na+
+cl-
+
h2o
因为钠离子和氯离子没有参加反应，故删去，为：
oh-
+h+
==
h2o
⑻ 关于高中化学离子方程式
一、写离子符号、化学式的界定
中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。
1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、除溶于水的强电解质以外写化学式。例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为：Na2O+2H+＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。
4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。
二、离子方程式的书写
明确了离子符号、化学式的书写后，一般就能正确完成离子方程式的书写。但对一些具体的离子反应，还需根据具体题给条件，对一些特殊情况进行处理，使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符。
1、有酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反应，应写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能写成H++OH-==H2O。
2、有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用化学式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2浑浊液）和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。
3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数。例如： Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能写成Fe+Fe3+==2Fe2+。
4、约简系数不能破坏关系量。删除未反应的离子是必要的，但约简系数时，若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只简约OH-和H+的系数写成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合实际上生成1份 BaSO4并有2份H2O生成的事实，因此是错误的。
三、外界因素对离子方程式书写的影响
掌握了化学式、离子符号及离子方程式的书写后，还需注意反应的条件，因为有些反应，外界因素发生变化，离子反应式也随之会发生变化，在写离子方程式时，应注意书写方法和策略，使所写离子方程式与题给的外界因素相符合。
1、反应物相对量对离子反应的影响
有些反应，反应物间的相对量无论如何改变，物质间的反应情况不变；也有许多反应，当物质间的相对量不同时，物质间的反应情况就不同，离子方程式也就不同。
（1）生成的产物与过量物质能继续反应。此类反应需要注意题目所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+， AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；两式反应生成的NH4+与OH-又反应：NH4++OH- == NH3·H2O；所以，总的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。
（2）与滴加物质顺序有关的反应。有许多化学反应，两物质的滴加顺序不同则化学反应不同，对于此类化学反应，要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。例如：向AlCl3溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓，Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl3溶液的离子方程式分别为：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O，Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓。
（3）反应有先后顺序的反应。此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应，只要注意反应的先后顺序，即可正确写出有关离子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2时，离子方程式按反应先后分别为：2I-+Cl2==I2+2Cl-，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。这是因为还原性I->Fe2+>Br-的缘故。
（4）有酸式盐参与的反应。此类反应要注意酸式盐与另一反应物量之间的关系，量不同，化学反应不同，只要注意题给的量，即可与出正确的离子方程式。例如：NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-，NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O。
2、反应条件对离子反应的影响
有些反应，外界条件（浓度、温度）对反应影响不大；也有些反应，外界条件改变，相互间的反应就不一样。
（1）温度对离子反应的影响。中学化学有许多化学反应与反应的温度有关，写这类离子方程式时要特别注意反应的温度。例如：常温下，NH4Cl与NaOH两种稀溶液反应的离子方程式为：NH4++OH- ==NH3·H2O，而不写成NH4++OH- ==NH3↑+H2O；又如：Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O，而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为：5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O
（2）浓度对离子反应的影响。有一些化学反应与物质的浓度有关，写这类离子方程式时要注意物质的浓度，特别要注意浓度的变化要引起化学反应的变化。例如：足量的铜与一定量的浓HNO3反应的离子方程式先后为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O， 这是由于随反应的进行，浓HNO3变成了稀HNO3之故。又如：饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH3和CO2的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+，这是由于NaHCO3溶解度较小，生成的NaHCO3大部分析出的缘故。
3、酸碱性强弱对离子反应的影响
反应物酸、碱性不同，有时会影响到反应进行的程度。例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为： C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-；而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO2时的离子方程式分别为：2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-。这是由于通常状况下酸性相对强弱为：H2SO3>HSO3->C6H5OH；H2CO3>C6H5OH>HCO3-的缘故。
4、溶解性大小对离子反应的影响
溶液中的离子相互间总有结合成更难溶的趋势，如溶液中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物，要注意它们相互间结合的难易程度，此时不能随意书写离子方程式，特别不能任意编造离子方程式。例如：NaH2PO4溶液与Ca(OH)2澄清液按物质的量8:5之比反应的离子方程式为：8H2PO4-+5Ca2++10OH-==Ca3(PO4)2↓+2CaHPO4↓+4HPO42-+10H2O，因为Ca3(PO4)2比CaHPO4更难溶，Ca2+首先与PO43-结合成Ca3(PO4)2沉淀，而后再与HPO42-结合成CaHPO4沉淀。
5、氧化性还原性强弱对离子反应的影响
溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原反应，此时要注意它们间反应的难易程度。一般同一种氧化剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理，同一种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应。例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2==4Fe3++Br2+6Cl-，该反应中Cl2先将Fe2+氧化，过量的Cl2将一部分Br-氧化。
四、容易忽视的一个问题
在注意了前面所述的离子方程式书写的一些规则和方法外，还需着重提一下隐含因素对离子方程式正确书写的影响。因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应，书写离子方程式时如不应注意挖掘隐含因素，往往容易发生错误。例如：Fe(OH)2溶于足量稀HNO3的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O；而不是Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O，因为该反应隐含了过量的稀HNO3将Fe2+继续氧化成Fe3+的离子反应。又如：足量的SO2通入BaCl2溶液中不反应，而通入Ba(NO3)2溶液中则发生反应，其离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，因为该反应隐含了SO2溶于水呈酸性，Ba(NO3)2溶液中的NO3- 与溶液中的H+会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素。
⑼ 高中化学离子方程式 大全和解释 谢谢了
你把这上面涉及的弄懂就足够了，希望对你有帮助☺☺
离子方程式的书写及判断正误的方法
一、高考展望：
离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；
⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。
二、考点归纳：
1. 判断离子方程式书写正误的方法：
⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看"==" "" "↓ " "↑"等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成COOH - 等。
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。如"过量" "少量" "等物质的量" "适量" "任意量以" "滴加顺序"对反应方式或产物的影响。
2. 定量离子方程式的书写方法：
书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。
⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
①对于中和反应来说：
若碱过量，中和产物为正盐，
若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
②在氧化还原反应中：
若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；
若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。
例1. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；
⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；
⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；
⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；
⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；
⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；
⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－
例3. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；
⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；
⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
均可用下式表示其离子反应：Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
例4. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；
⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
均用下式表示其离子反应：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O
例5. ⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；
⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。
均用下式来表示其离子反应： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：
⑴过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH－==HCO－3 ；
⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应： CO2+OH－==HCO－3 。
SO2跟NaOH溶液的反应呢？
例6. ⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；
⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。
均可用下式表示其离子反应： AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓
例7. ⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；
⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。
均用下式表示其离子反应： AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？
⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： 3OH－+Al3+==Al(OH)3
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。
例8. ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。
均用下式表示其离子反应： 4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O
例9. ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；
⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：
⑴若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－
⑵CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。(同上)
例10. ⑴将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；
⑵CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32－
例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：
①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：
_ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O
②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：
_ 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：
Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－ 或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 。
强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个"不要"：
①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度；
③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱；
⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；
⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序；
⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；
⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
三、考点强训
一、选择题：
( D )1．下列反应的离子方程式正确的是
A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
( C )2. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O
(BC)3. 下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-＝2Fe2+ +S↓
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3-+H+==CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
( C )4. 下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
( D )5. 下列反应的离子方程式错误的是
A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O
( A )6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
( A )7. 下列离子方程式中正确的是
A．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：
Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓
B．氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋
( C )8．下列离子方程式书写正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：
NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3•H2O + CO32－+ H2O
D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO
(AB)9．下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B．稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2O
C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑
D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一
( D )10．下列反应的离子方程式正确的是
A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO
C．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2S气体：S2―+2H+=H2S↑
D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
( C )11. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al3++4OH－==AlO2－+2H2O
B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－
C. 硫化钾晶体溶于水：S2－+2H2O==2OH－+H2S
D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
( D )12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：
CO32－+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO－
C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO
D. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(B )13. 下列离子反应方程式正确的是
A. 小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－
D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH－==H2O
(B )14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
B. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓
C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
D. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H++4Cl－Mn2++2H2O+2Cl2↑
(AD)15. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2－==Al(OH)↓+HCO3－
B. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O
C. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2O
D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-==CO2↑+H2O
(BD )16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
B. 用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S==FeS↓+2H+
D. 氯化铵溶于水：NH4++2H2OH3O++NH3•H2O
(AC)17. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2O
B. 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH-==AlO2－+2H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
(AC)18. 下列离子方程式写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－
B. 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：H2S+Pb2+==PbS↓+2H+
C. 氯化铵溶于水：NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
D. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：OH-+SO2==HSO3－
(BC )19. 下列离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
B. 磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
2H2PO4－+3Ba2+=4OH－==Ba3(PO4)2↓+4H2O
C. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑
D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
( B )20. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
B. 向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO2－+4H+==Al3++2H2O
C. 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：HCO3－+OH－==CO32－+H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入过量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O-→2 －OH＋CO32－
(A )21. 下列离子方程式正确的是
A. NaHS水解反应：HS-+H2OH2S+OH－
B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C. Al投入FeCl2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe
D. 往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓
( C)22. 下列离子方程式中正确的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O
B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C. 三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O Al (OH)3↓+3NH4＋
D. 铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑
(AD)23. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 ：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(AC)24. 下列离子方程式中书写正确的是
A. AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3 + OH－
B. HS－的水解：HS－＋H2O H3O+ + S2－
C. NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO－＋2H+＋2I－== I2＋Cl－＋H2O
D. 过量铁与稀HNO3反应：3Fe＋4H+＋2NO3－== 3Fe2+＋2NO↑＋2H2O
( C )25. 将NO3－+Zn+OH－+H2O NH3 +Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是：
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
(BC)26. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+ == Fe3+＋3H2O
B. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 过氧化钠投入重水中：2Na2O2＋2D2O == 4Na+＋O2↑＋4OD－
D. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH++2HCO3－==BaCO3↓＋2H2O
( D )27．（05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl- == MgCl2 + H2↑
B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
( A )28. (全国卷Ⅲ)能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋==HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H2O
( C )29．不能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．将1mol•L－1 NaAlO2溶液和1.5mol•L－1的HCl溶液等体积均匀混合：
6AlO2－+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
C．向50mL 1mol•L－1明矾溶液中滴入少许0.1mol•L－1Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+
( C )30．下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2+＋2＋2OH? ==CaCO3?＋2H2O＋CO32－
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸： CO32－＋2HAc==CO2↑＋H2O＋2Ac?
C. 石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+＋2OH?＋2HF==CaF2?＋2H2O
D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
二、填空题：
31．铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：
⑴ Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ ； ⑵ NH4＋＋OH－NH3•H2O；
⑶NH3•H2O NH3↑＋H2O； ⑷ Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O 。
32．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-的稀溶液中，它们的物质的量之比为2:1:2:1。
⑴向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为：
_ HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－。
⑵充分加热⑴步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有： 放出气体，溶液变浑浊，红色加深 ；完全反应后，溶液呈 红 色，有关反应的离子方程式为：
_ Mg2＋＋2HCO3-Mg（OH）2↓＋2CO2↑。
33．测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b mol•L－1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2（反应很快）
②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
③I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－
⑴需要进行滴定的反应是： ③ ，终点的颜色变化为： 蓝色褪去 。
⑵水中溶解O2为（以mg/L为单位）： (8bv/a)×103 mg/L。
⑶加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将 偏高 (填"偏高""偏低"或"无影响")，原因是： 外界空气中O2进入，氧化Mn2＋ 。
34. 已知HCO3－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式：⑴向小苏打溶液中滴加少量溴水： HCO3－+Br2==HBrO+Br－+CO2↑ ；
⑵向苏打溶液中滴加少量溴水： 2CO32－+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－ 。
35. 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。
⑴以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因： 空气中存在CO2，H2S：CO2+OH－==HCO3－，H2S+OH－==HS－+H2O 。
⑵以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32－+I2===S4O62－+2I－)，到蓝色恰好褪去为终点，约半分钟后溶液又显蓝色的原因是：___空气中存在O2： O2+4I－+4H+===2H2O+I2 。
⑶以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.5-1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_空气中可能存在H2S等还原性气体：5H2S十2MnO4－+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O 。
36．某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有： Cl－ ，肯定没有的离子是： Ag+、CO32-、OHˉ，还需进一步确认的离子有： H+、Cu2+ 确认的实验方法是： 观察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+;加入铁粉,如有气泡产生,则有H+ 。
37. 根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D、G焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃)，A、E含有同种阴离子。C、F为同主族单质，其它与反应无关的物质已略去。
⑴写出A~Y各是什么物质(填化学式)
A： HCl ；B： KmnO4或KClO3 ；D： KBr ；F： Br2 ；G： KBr 。
⑵写出①、③对应的离子方程式：
① 10Cl－+16H++2MnO4－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O ； ③ Br2+2I－==2Br-+I2 。
38．据2002年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kgK4[Fe(CN)6]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求回答下列问题：
⑴已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式： K4[Fe(CN)6] 4KCN+Fe+N2↑+2C ；
⑵恐怖分子打算将产生的剧毒KCN用来污染水源，含CN-的污水危害很大。处理该污水时，可将浓缩后含CN-的废水在催化剂TiO2作用下用NaClO氧化，使CN-的转化成CNO-的。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2与CO2，最后溶液中c（Cl-）增大。请写出上述反应的离子方程式：2CNO-+3ClO-+2H+ N2+2CO2+3Cl-+H2O； CN-+ClO- CNO+Cl-。