胺的主要化学性质有哪些特点

❶ 有机化学 有关胺的碱性

1.
胺的碱性由N上孤对电子的电子云密度决定（即故对电子越“负”，碱性越强）
-CO(羰基)是吸电子基团
两端NH2相连后导致N上电子被O吸过去（O的电负性比N强）
使得N上的电子云密度降低
因此N上孤对电子就不容易获得质子
因此碱性降低
2.
打错了吧
应该是（CH3)4N+·OH-吧
季铵碱的碱性表现在
它在水中能够完全电离出R4N+和OH-离子
因此它是强碱
碱性和无机碱相当
然而你说的空间位阻对碱性的影响
是对于N上含有故对电子的胺来说的
空间位阻越大
自然越难得到H+
碱性越小
而季铵碱不的N上没有孤对电子
碱性表现在能电离出大量OH-
因此它的碱性与空间位阻无关

❷ 几个化学问题……

有机化学系统命名法

1．带支链烷烃

主链 选碳链最长、带支链最多者。
编号 按最低系列规则。从侧链最近端编号，如两端号码相同时，则依次比较下一取代基位次，最先遇到最小位次定为最低系统（不管取代基性质如何）。例如，2，3，5-三甲基己烷，不能叫2，4，5-三甲基己烷，因2，3，5与2，4，5对比是最低系列。
取代基次序IUPAC规定依英文名第一字母次序排列。我国规定采用立体化学中“次序规则”：优先基团放在后面，如第一原子相同则比较下一原子。例如，
称2-甲基-3-乙基戊烷，因—CH2CH3＞—CH3，故将—CH3放在前面。

2．单官能团化合物

主链 选含官能团的最长碳链、带侧链最多者，称为某烯（或炔、醇、醛、酮、酸、酯、……）。卤代烃、硝基化合物、醚则以烃为母体，以卤素、硝基、烃氧基为取代基，并标明取代基位置。
编号 从靠近官能团（或上述取代基）端开始，按次序规则优先基团列在后面。例如，

3．多官能团化合物

（1）脂肪族
选含官能团最多（尽量包括重键）的最长碳链为主链。官能团词尾取法习惯上按下列次序，
—OH＞—NH2（=NH）＞C≡C＞C=C
如烯、炔处在相同位次时则给双键以最低编号。
（2）脂环族、芳香族
如侧链简单，选环作母体；如取代基复杂，取碳链作主链。
（3）杂环
从杂原子开始编号，有多种杂原子时，按O、S、N、P顺序编号。

4．顺反异构体

（1）顺反命名法
环状化合物用顺、反表示。相同或相似的原子或基因处于同侧称为顺式，处于异侧称为反式。例如，
（2）Z，E命名法
化合物中含有双键时用Z、E表示。按“次序规则”比较双键原子所连基团大小，较大基团处于同侧称为Z，处于异侧称为E。
次序规则是：
（Ⅰ）原子序数大的优先，如I＞Br＞Cl＞S＞P＞F＞O＞N＞C＞H，未共享电子对：为最小；
（Ⅱ）同位素质量高的优先，如D＞H；
（Ⅲ）二个基团中第一个原子相同时，依次比较第二、第三个原子；
（Ⅳ）重键
分别可看作
（Ⅴ）Z优先于 E，R优先于S。
例如
（E）-苯甲醛肟
5．旋光异构体

（1）D，L构型
主要应用于糖类及有关化合物，以甘油醛为标准，规定右旋构型为D，左旋构型为L。凡分子中离羰基最远的手性碳原子的构型与D-（＋）-甘油醛相同的糖称D型；反之属L型。例如，
氨基酸习惯上也用D、L标记。除甘氨酸无旋光性外，α-氨基酸碳原子的构型都是L型。
其余化合物可以通过化学转变的方法，与标准物质相联系确定。例如：
（2）R，S构型
含一个手性碳原子化合物Cabcd命名时，先将手性碳原子上所连四个原子或基团按“次序规则”由大到小排列（比如a＞b＞c＞d），然后将最小的d放在远离观察者方向，其余三个基团指向观察者，则a→b→c顺时针为R，逆时针为S；如d指向观察者，则顺时针为S，逆时针为R。在实际使用中，最常用的表示式是Fischer投影式，例如：
称为（R）-2-氯丁烷。因为Cl＞C2H5＞CH3＞H，最小基团H在C原子上下（表示向后），处于远离观察者的方向，故命名法规定Cl→C2H5→CH3顺时针为R。又如，
命名为（2R、3R）－（＋）- 酒石酸，因为C2的H在C原子左右（表示向前），处于指向观察者的方向，故按命名法规定，虽然逆时针，C2为R。C3与C2也类似。

分子中含有氮元素的化合物叫做含氮有机化合物。其种类很多，本章主要讨论胺、重氮及偶氮化合物。其化学反应主要发生在官能团上。本章将重点介绍胺的碱性、烃基化、酰化、与亚硝酸反应、芳胺的环上取代等反应及其制备、重氮盐的性质及其应用、偶氮化合物。学习本章内容，应在了解各类含氮有机化合物结构特点基础上做到：1．了解胺的分类，掌握各类含氮有机物的命名方法；2．了解胺的物理性质及其变化规律；3．掌握各类含氮化合物......

分子中含有氮元素的化合物叫做含氮有机化合物。其种类很多，本章主要讨论胺、重氮及偶氮化合物。其化学反应主要发生在官能团上。
含氮有机化合物包括硝基化合物、酰胺、腈、肟、胺、重氮化合物和偶氮化合物。
一、 胺的分类和命名
胺：氨分子中氢原子被烃基取代的产物。
（一）分类：
1、根据氨中N上的H被取代程度不同，分为伯胺、仲胺、叔胺，但胺类的伯、仲、叔是指氮原子上被烃基取代的程度，而在卤代烃和醇中是指卤素或羟基所连结的碳原子的类型。
2、根据烃基不同，又可将胺类分为脂肪胺、芳香胺和芳脂胺
3、根据氨基数目，分为一元胺和多元胺
（二）命名：
1、对伯胺：一是在烃基后加胺字，二是当氨基不在碳链末端时，标出氨基在碳链上的位置。
2、仲胺和叔胺：将较小的烃基或连同氨基一起做为取代基，结合伯胺的命名原则确定。
3、烃基结构比较复杂时，可以烃做母体，氨基做取代基来命名。
二、 胺的结构与物理性质：
三、 胺的反应：
胺的主要化学性质现在胺中的N作为碱性和亲核中心
（一）碱性和铵盐的生成：
1、脂肪胺的碱性强弱在气体中为：R3N＞R2NH＞RNH2＞NH3，这一强弱顺序由烷基的电子诱导效应决定的。
2、脂肪胺在水溶液中，碱性强弱除了要考虑电子效应外，还要考虑溶剂化效应和空间立体效应，碱性强弱是这三种因素综合作用的结果：R2NH＞RNH2＞R3N＞NH3，但有特例。
3、对于芳香胺：苯胺的碱性比氨弱得多；苯胺中，若苯环上连有取代基，则此取代基会对碱性强弱产生影响，这种影响是基团的电子效应和空间效应等综合作用的结果：
（1）绝大多数取代基，在邻位时使碱性减弱。
（2）给电子基团使碱性增强，吸电子基团使碱性减弱。
（3）取代基对碱性强弱的影响在对位时比在间位时更明显。
（二）烃基化
与胺反应时，卤代烷的活性为RI＞RBr＞RCl
（三）酰化和磺酰化
（1）酰化：胺中的氮原子作为亲核中心，还可以与酰卤、酸酐、酯等发生亲核取代反应生成酰胺，此反应可用来保护氨基。
（2）磺酰化：胺分子中引入R-SO2的反应。
伯胺和仲胺可与磺酰氯作用生成磺酰胺，其中由伯胺生成的磺酰胺，具有弱酸性，与氢氧化钠作用可因成盐而溶于水；仲胺形成的磺酰胺因氮上无氢原子，不能溶于碱；叔胺则不能被酰化。这一反应又称为Hinsberg试验，可用于三种胺的分离与鉴定。
（四）亚硝化
1．伯胺：芳香伯胺与亚硝酸在低温下反应，生成重氮盐，称为重氮化反应。脂肪伯胺与亚硝酸反应产物比较复杂，但可定量放出氮气，因此可作为伯胺的定性、定量反应。
2．仲胺：芳香仲胺和脂肪仲胺与亚硝酸反应的结果基本相同，都是在胺的氮上进行了亚硝化得N-亚硝基化合物。此反应可用于鉴别及精制仲胺。
3．胺：脂肪叔胺只能与亚硝酸反应形成一个不稳定的盐。芳香叔胺可在芳环上发生亲电取代，生成对位亚硝基胺，如对位已被占据，则反应发生在邻位，这种环上的亚硝基化合物都有明显的颜色，可用以鉴别。
（五）芳环上的取代
1．卤代反应 苯胺与溴水反应立即生成2，4，6-三溴苯胺：
此反应可用于定性与定量分析。
2．硝化反应
3．磺化反应 苯胺与浓硫酸作用成盐后在180℃加热脱水，生成不稳定的苯胺磺酸，然后很快重排成对氨基苯磺酸：
（六） 其它反应
1．芳胺与芳香醛缩合生成含C=N键的化合物，称为西佛碱（Schiffs base）。

2．当一个仲胺与一个有α氢的醛、酮反应时，生成叫做烯胺的产物。
3．伯胺与氯仿和碱作用可得异腈（又称作胩）
四、 胺的制法（略）
五、 季胺盐和季胺碱
（一）季胺盐：因具有长碳链的季铵盐都有表面活性作用，常用做阳离子表面活性剂，并且这一作用使其可被用来作为相转移催化作用的催化剂。
（二）季胺碱：季胺碱受热时易发生分解，当季胺碱中氮的β位有氢原子时，则羟基负离子可进攻并夺取β氢，同时碳氮键断裂，发生消除反应，称为霍夫曼(Horfmann)消除。
当季铵碱中有两种或两种以上不同的β氢原子时，反应的主产物是双键上较少取代基的烯烃，这一规律称为霍夫曼规则。季胺碱的霍夫曼消除可用于测定某些胺的结构。
六、 重氮化合物和偶氮化合物
（一）芳香重氮盐
1．被卤素或氰基取代 重氮盐在氯化亚铜或溴化亚铜或氰化亚铜盐的存在下能分解生成相应的卤代芳烃或氰代芳烃。此反应被称为Sandmeyer反应。
利用Schiemann反应，可制备芳香氟代物。
2．被硝基取代 重氮离子的氟硼酸盐在铜粉存在下于亚硝酸钠溶液中反应，则重氮基被硝基取代。
3．被羟基取代 硫酸氢重氮盐受热分解成芳基正离子与水作用，生成酚类。
4．被氢原子取代 芳香重氮盐若在次磷酸水溶液中反应，则重氮基可被氢取代。
5．重氮盐的取代反应在合成上的应用 在苯环上引入氨基后，利用氨基的活化作用和邻对位作用，可以在芳环的其它位置上进行各种亲电取代反应。而后氨基又可通过形成重氮盐而转变成其它基团。
6．还原反应 芳香重氮盐在还原剂的作用下，其重氮基可被还原成肼。
7．偶合反应 重氮盐可与酚或芳香胺发生偶合反应。
（二）偶氮化合物
1．偶氮苯在碱性条件下与锌作用可被还原成氢化偶氮苯
2．偶氮苯或氢化偶氮苯在酸性条件下用锌或SnCl2还原，可生成苯胺
（三）重氮甲烷
1．与有活泼氢的化合物反应 重氮甲烷可与酸、酚、β-二酮和β-酮酯类化合物反应生成甲酯或甲醚。
2．与醛、酮反应 重氮甲烷与醛酮反应能够生成多一个碳原子的酮。
3．重氮甲烷受热后会入出氮气，分解成卡宾（Carben）。

霍夫曼反应

❸ 乙胺的化学性质

Melting_point:-81°C
Boiling_point:17°C
折射率:1.383-1.385
flash_point;-17°C
水溶液呈碱性，化学性质和甲胺相似，
①与无机酸、有机酸、酸性芳香族硝基化合物等作用具有一定熔点的盐。与铜、银等重金属生成络盐。
②与酰氯、酸酐等发生酰基化反应，生成N-取代酰胺。与羧酸生成的盐再经脱水也生成N-取代酰胺。与苯磺酰氯反应生成N-取代苯磺酰胺。与卤代烃、醇、酚或铵盐等羟基化试剂作用，氮上的氢原子可以被羟基取代。在乙胺水溶液中通入Cl2 生成N,N-二氯乙胺。
③与氰酸、二硫化碳、腈、环氧化物等发生加成反应。伯胺与脂肪族或芳香族反应，脱水生成schiff碱。
④与Grignard试剂反应，生成烃。
对光不稳定，在140~200℃时经紫外线照射，分解生成氢、氯、氨、甲烷和乙烷等。490~555℃于低压下进行热解，生成氢、氯、甲烷等。

❹ 氨的物理与化学性质有哪些

主要化学性质
1、NH₃（挥发性）遇HCl（挥发性）气体有白烟产生,可与氯气反应。
2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH₃也可以被氧化成N₂。
4、NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

电离方程式
在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性.
⒌氨与酸反应生成铵盐：NH₃+HCI=NH₄CI
氨在英文中有时会被称作anhydrous ammonia（译为无水氨），以和在英文中与它名称类似的氨水区别。中文中很少有人会把氨气和氨水混为一谈。
氨气溶于水得到氨水，氨水的主要成分是一水合氨，但是不能认为一水合氨就是氨水。而且氨水成碱性的原因就是一水合氨在水中电离出氢氧根离子。市售氨水浓度为25%-28%。
NH₃· H₂O ⇌ NH₄++OH-其性质和氨气完全不一样。实验室的稀氨水一的浓度一般为1M至2M。氨的饱和水溶液（大约18M）的密度是0.880g cm，故可称之为.880 Ammonia。
3氨的物理性质
（1）有刺激性气味的气体
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触以造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
（2）密度小
氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）
（3）沸点较高
氨很容易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的
（4）易溶于水
氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。

❺ 多胺的化学性质是什么 特别是它的闪点，自燃点以及化学危险特性，燃烧特性，谢谢

体内含有多个氨基的链状化合物。包括腐胺、亚精胺和精胺。精液及肿瘤组织中多，可促进细胞增殖。植物中主要存在于分生组织中，有刺激细胞分裂、生长和防止衰老的作用。
多胺（DAM）为含有4,4'-二氨基二苯基甲烷（MDA）、2,4'-MDA、2,2'-MDA和多苯基甲烷多胺的混合物,常温下为浅黄色固体,溶于大多数有机溶剂和盐酸,不溶于汽油、已烷和水。DAM是一种重要的化工原料中间体，主要用于制备MDI系列产品，还可用于环氧树脂的固化剂、聚酯树脂结构化剂等，以代替较为昂贵的钛酸三乙醇胺酯。

DAM的理化性能指标：

外观： 浅黄色固体

各组份含量：4,4'-二氨基二苯基甲烷 }65-75%

2,4'-二氨基二苯基甲烷

苯基甲烷多胺 25-35%

苯胺 < 0.05%

水份 < 0.1%
DAM在呼吸吸入和皮肤吸收方面毒性较低；低的挥发性，使之在通常条件下短时间暴露接触（如：少量泄漏、撒落）所产生的毒害性很少。 尽管如此，由于DAM为芳香胺类化合物， 仍存在一定毒性， 可导致轻微的皮肤刺激及过敏。

❻ 有机胺的性质简介

有机胺为有机颜料的表面处理剂的一类。主要依据胺类对颜料表面有强的亲和力，能以化学吸附力较坚固地吸附在颜料粒子表面，其中分子的极性一端(—NH2)直接黏附在粒子表面上，而碳氢键定向地伸向介质中，从而减少颜料表面与使用介质之间的界面张力，改进粒子的润湿性。通常将可溶性的有机胺盐或游离胺的乳化液添加到颜料悬浮体中，加钙使胺盐转变为不溶性游离胺。适用于处理有机颜料的胺类，如硬脂胺)、N-十八烷基亚丙基二胺和N-环己烷基亚丙基二胺等。

❼ 胺类有机物的结构组成特点是

胺类有机物的结构可通过杂化轨道理论进行理解，其上的氮原子为sp2杂化，三根键在同一平面，夹角为180度（受连接原子的大小影响，可能稍有改变），与氢或其他原子连接成平面三角形，剩下的一个p轨道有一对孤对电子，也就是有理胺类显碱性的原因（孤对电子与水中氢离子结合，游离出氢氧根）。

胺上的氮原子与其他原子夹角180度

❽ 氨基的化学性质

氨基只是一个原子团，没有办法确定物理性质，化学性质最主要是碱性

❾ 氨气有什么物理性质，有什么化学性质

物理性质：无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

化学性质：在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

氨气用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

(9)胺的主要化学性质有哪些特点扩展阅读

氨气的危害

氨气吸入呼吸道内遇水生成氨水。氨水会透过粘膜、肺泡上皮侵入粘膜下、肺间质和毛细血管，引起：

（1）声带痉挛，喉头水肿，组织坏死。坏死物脱落可引起窒息。损伤的粘膜易继发感染。

（2）气管、支气管粘膜损伤、水肿、出血、痉挛等。影响支气管的通气功能。

（3）肺泡上皮细胞、肺间质、肺毛细血管内皮细胞受损坏，通透性增强，肺间质水肿。氨刺激交感神经兴奋，使淋巴总管痉挛，淋巴回流受阻，肺毛细血管压力增加。氨破坏肺泡表面活性物质。上述作用最终导致肺水肿。

（4）粘膜水肿、炎症分泌增多，肺水肿，肺泡表面活性物质减少，气管及支气管管腔狭窄等因素严重影响肺的通气、换气功能，造成全身缺氧。

❿ 芳香胺的性质

芳香胺具有胺的碱性，碱性一般比较弱，可与酸发生成盐反应，除此之外芳香胺还具有一些特性。
氧化
N上有氢的芳香胺极易氧化，随着氧化剂种类及反应条件的不同，氧化产物也不同。
芳香胺的氧化反应芳香胺芳环上的亲电取代反应
在芳香胺亲电取代反应中，H2N-,RNH-,R2NH-,ArNH-等都是邻对位定位基，而与之对应的铵盐H3N+ 等却是间位定位基。
卤代反应1.卤代：苯胺直接卤代时，除与碘反应生成碘苯胺外，反应很难停留在一代阶段。
酰化反应2.酰化：一级、二级芳香胺的氮上有氢，由于氨基的氮上和苯环的碳上都能发生酰化反应，产率比较低，但是氨基用酰基保护后，芳环碳上的酰化反应可以顺利进行。
磺化反应3.磺化：磺化时硫酸首先与苯胺成盐，若用发烟硫酸为磺化试剂，在室温进行反应，主要得间位取代产物，若用浓硫酸磺化，反应在长时间加热的条件下进行，则主要产物是对位取代产物。
硝化反应4.硝化：直接硝化时，氨基易被硝酸氧化，转化率较低，为防止氨基氧化，制备时常利用胺的乙酰化反应来保护氨基，反应后再将乙酰基除去。