怎么判断化学品是否极性相同

❶ 大学有机化学化合物有无极性如何判断

大学有机化学化合物有无极性如何判断
共价键包括非极性键和极性键.化学键有无极性,是相对共价键而言的,即共用电子对是否发生偏移.而共用电子对的偏移,又取决于成键原子吸引电子能力的大小.按上述推理归纳为：A—A型,即相同元素原子间成键形成的是非极性键；A—B型,即不同元素原子间成键形成的是极性键.分子是否存在极性,不能简单地只看分子中的共价键是否有极性,而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称.根据组成分子的原子种类和数目的多少,可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子,其各类分子极性的判断依据是：（1）单原子分子：分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等.（2）双原子分子：若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等；若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等（3）以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性.若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等.

❷ 怎样判断某物资是极性的还是非极性的和极性强弱

同种元素的原子，原子核吸引电子的能力相同；不同 种元素的原子，原子核吸引电子的能力不相同。由非极性键、极性键的特征及其原因可知，同种元素原子之间的共价键一般为非极性键；不同种元素的原子之间的共价键一般为极性键。在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性。在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越明显（越弱）。
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❸ 如何比较物质极性的大小

对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。

通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：

石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。

(3)怎么判断化学品是否极性相同扩展阅读：

极性的产生：

共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。

键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。

❹ 怎样区分极性和非极性

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。

分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。

(4)怎么判断化学品是否极性相同扩展阅读

极性(polarity):物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量，对特定事物的方向或吸引力（如倾斜、感觉或思想）；向特定方向的倾向或趋势，对两极或起电（如物体的）特定正负状态。在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。

如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。

1：物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量。

2：对特定事物的方向或吸引力（如倾斜、感觉或思想）；向特定方向的倾向或趋势。

3：对两极或起电(如物体的)特定正负状态。

4：在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。

非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。

❺ 如何确定一个化合物的极性

在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。
一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。
然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。
实验的话，就是从物质性质简单判断：
溶解性
分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。
熔沸点
在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大