‘壹’ 在短周期元素中,主族序数与周期序数相等的元素是什么
只有氢（H），
‘贰’ 短周期元素中族序数与周期序数相同的元素有哪些
短周期元素中主族序数、周期数、原子序数均相同的是H，所以A为H；非金属单质常用作电极的是碳，所以B为C；D和A可形成化合物A2D和A2D2，则D为O；植物生长所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，所以C为N；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则E为第三周期元素S．（1）硫离子有三个电子层，电子数依次为2、8、8，原子结构示意图为，C、N、O、S中非金属性O最强，所以H2O的稳定性最强，故答案为：；H2O；（2）在铜催化下，热的乙醇与氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为2C2H5OH+O2催化剂.△2CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O2催化剂.△2CH3CHO+2H2O；（3）单质与氧气反应生成氧化物X，X与氧气反应生成氧化物Y，Y生成酸，酸可以生成X，这样的元素必须有几种化合价，N、S可以，故答案为：N、S；（4）NaHSO3溶液中存在的主要平衡有：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-、H2O?H++OH-，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，故答案为Na+、HSO3-、H+、SO32-、OH-；（5）达到平衡后SO2转化了50%，所以平衡时SO2浓度为0.5mol?L-1，氧气浓度为1.25mol?L-1，生成的SO3浓度为0.5mol?L-1，将各物质平衡浓度带入平衡常数表达式得到K=0.8（6）该反应为氮气与水生成氧气和氨气，方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2，生成1mol氨气吸热382.5KJ，生成4mol氨气吸热382.5×4═1530KJ，故答案为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H═+1530KJ?mol-1
‘叁’ 族序数等于周期数的元素
周期表中特殊位置的元素
（1）族序数等于周期数的元素：h、be、al。
（2）族序数等于周期数2倍的元素：c、s。
（3）族序数等于周期数3倍的元素：o。
（4）周期数是族序数2倍的元素：li。
（5）周期数是族序数3倍的元素：na。
（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：c、si。
（7）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：s。
（8）除h外，原子半径最小的元素：f。
（9）短周期中其离子半径最大的元素：s。
（10）最高正化合价不等于族序数的元素：o。
‘肆’ 什么叫主族序数(元素周期表里)
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫做主族。表示方法为：第一主族（ⅠA）、第二主族（ⅡA）等等。
主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价|
‘伍’ 元素周期表周期序数与族序数相等
由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Si＜S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H 2 SiO 3 ＜H 2 SO 4 ，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH 3 ＞SiH 4 ，故C正确；
D．Q的氧化物为二氧化硅，能与强碱、氢氟酸等反应，故D错误，
故选AD．
‘陆’ 在短周期中,周期数等于其主族序数的元素
元素周期表中，主族元素的族序数等于其什么
元素周期表主族序数等于最外层电子数,周期序数等于电子层数.
‘柒’ 原子序数是什么。族序数是什么。。
原子序数是一个原子核内质子的数量。拥有同一原子序数的原子属于同一化学元素。原子序数的符号是Z。 一般原子序数被写在元素符号的左下方： 1H是氢，8O是氧。 原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数（在没有形成离子的情况下） 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫做主族。表示方法为：第一主族（ⅠA）、第二主族（ⅡA）等等。 主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价| =价电子数 （1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 （2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 （3）族序数等于周期数3倍的元素：O。 （4）周期数是族序数2倍的元素：Li。 （5）周期数是族序数3倍的元素：Na。 如果有帮到您 请给予好评 谢谢拉#^_^#祝您愉快