A. 化学反应中能量的变化是怎么判断的
选c
a为放热反应，由于气态水变为液态水要放热，所以数值上△h1要大，但是都是放热，还要加负号，所以△h2大
b为放热反应，固态s转变为气态s要吸热，所以数值上△h1要大，但是都是放热，还要加负号，所以△h2大
c都为为放热反应，生成co2比生成co反应更完全，放热更多，所以数值上△h2大，但加负号后△h1大
d就不用说了，反应式都有错的
思路：先看反应吸热放热来判断△h的正负号，因为反应一般都为统一反应，所以再看有无状态不同的物质，如果反应不同应该也相似可以联系的或者很明显一个放热一个吸热，不好联系一般不会考的，能联系的话可看看反应程度哪个大，愈大吸放热愈多，这时可以看看在思考不同状态间转化的所需条件，最后可以得出结论的！
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B. 怎样判断化学反应中的能量变化，尽量详细点
如果只是比较总生成物和总反应物的能量高低，很简单，放热反应——反应物高，吸热相反；化学反应中能量判断只需要把握能量守恒即可；
若反应物之间，生成物之间比较，就需要查资料，查该物质的的键能，计算得到进行比较，这比较难，大学无机化学课本中有详细介绍。
C. 在化学反应中这样看物质的能量高低
可以认为物质自身能量越高，越不稳定，键能越小（对同一种物质自身能量+键能=原子态总能量）
所以化学反应前后键能变化和物质能量变化大小相同、符号相反。反应热=反应物总键能-生成物总键能=生成物总能量-反应物总能量。
D. 如何理解化学反应中的能量变化如何理解“
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质的反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应
E. 如何判断一个化学反应是从热能转化为化学能 根据化学反应方程式,能量转化是如何判断的
看方程式看不出来
看反应中的能量变化
一个吸热反应,△H>0,是热能转化为化学能的过程
F. 怎么判断化学反应是吸热还是放热
1、根据具体化学反应实例判断
（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。
（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO₂和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应）。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
(6)化学反应的能量变化怎么判断扩展阅读
1、化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是否加热无关。
2、反应放热和吸热与反应条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生。
3、常见的释放能量的反应有：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；铝热反应；活泼金属与酸或水的反应。
4、常见的吸收能量的反应有：消石灰与氯化铵固体的反应；大多数的分解反应；碳与水的反应；部分以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应。
G. 如何判断化学反应能量的变化
(1)放热，吸热反应与物质的键能有关,但不能将它与质量挂钩.这是化学变化,是原子间的反应,不涉及原子内部.而质量变化是在核反应时发生,故两者无关.
2)为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？这是由于各种物质所具有的能量是不同的。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。由此可见，化学反应的过程，也可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来，或者是热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。
H. 怎么判断化学反应中反应物的总能量于生成物总能量之间的高低
可以根据反应类型、热量变化、键能、常见反应进行判断，如下
（1）放热反应：①
反应物所具有的总能量＞生成物所具有的总能量
反应物的键能总和＜生成物的键能总和
②稳定性：反应物＜生成物（能量越低越稳定原理）
③△H＜0，即△H为“－”
④典型反应：一般的燃烧、爆炸，中和反应，活泼金属与稀酸反应，铝热反应，由不稳定物质转为稳定，金属的氧化，大多数化合反应，等
（2）吸热反应：①
反应物所具有的总能量＜生成物所具有的总能量
反应物的键能总和＞生成物的键能总和
②稳定性：反应物＞生成物
③△H＞0，即△H为“＋”
④典型反应：C(灼热)＋CO
2
，煅烧石灰石，制水煤气，Ba(OH)
2
·8H
2
O与NH
4
Cl反应，弱电解质的电离，盐的水解，由稳定物质转为不稳定物质，大多数分解反应，等
希望能对你有帮助
I. 如何分别化学反应中的能量变化例如：吸热、放热等 有什么现象等等
如果你是初学者,就只能通过现象来观察,比如燃烧防热；或是温度明显升高或降低.还可以通过反应条件,比如是否要加热,是否要通电等.
如果已经是高二以上水平,就可以通过化学键的能量变化判断.
J. 化学反应中的能量变化
选C
A为放热反应，由于气态水变为液态水要放热，所以数值上△H1要大，但是都是放热，还要加负号，所以△H2大
B为放热反应，固态S转变为气态S要吸热，所以数值上△H1要大，但是都是放热，还要加负号，所以△H2大
C都为为放热反应，生成CO2比生成CO反应更完全，放热更多，所以数值上△H2大，但加负号后△H1大
D就不用说了，反应式都有错的
思路：先看反应吸热放热来判断△H的正负号，因为反应一般都为统一反应，所以再看有无状态不同的物质，如果反应不同应该也相似可以联系的或者很明显一个放热一个吸热，不好联系一般不会考的，能联系的话可看看反应程度哪个大，愈大吸放热愈多，这时可以看看在思考不同状态间转化的所需条件，最后可以得出结论的！
谢谢采纳，呵呵！