化学式中怎么区分酸和碱

‘壹’ 化学中怎么根据化学式分别酸和碱

酸：阳离子全是氢离子，一般化学式前面就只有H，有机物H在后面 如H2SO4
碱：阴离子全是OH-，后面都是氢氧根 如NaOH
盐类就得考虑水解或电离：如NaHCO3水解 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 显碱性

NaHSO4是强酸的酸式盐 完全电离 HSO4- = H+ + SO42- 显酸性

‘贰’ 怎样区分酸和碱

酸就是在水溶液中电离出H+的物质，初中用到的主要有硫酸，盐酸，磷酸，硝酸，醋酸
碱就是在水溶液中或者分子中含有OH-的集团的物质，初中用到的主要有氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，氨水，氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等
盐的酸碱性就要看阴阳离子集团了，若阳离子是个强碱性的，如Na，K等，而阴离子是个弱酸性的，如CO32-，那么这个盐就是显示碱性的
反过来，如果阳离子是个弱碱性的，如NH4+，而阴离子是个强酸性的，如NO3-，那么这个盐就是显示酸性的酸是一类物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质
碱是一类物质电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质
根据他们的定义，我们可以区分他们：
氢离子可以使紫色石蕊变红色，氢氧根却会使紫色石蕊变蓝，所以区分的方法可以滴加紫色石蕊。
氢离子不能使无色酚酞变色，而氢氧根离子可以使无色酚酞变红色，所以滴加无色酚酞也能区别。
注意：酸能使指示剂变色，但能使指示剂变色的不一定是酸，可能是酸性溶液。碱也相同。
如果根据化学式来判断那么就要注意两点：
1.此化学式中是否含有氢氧根（或氢离子）。
2.次化学式中的阳离子是否全部都是氢离子（或阴离子全部都是氢氧根离子）
比如说：NaHCO3 碳酸氢钠，它不是酸，因为他虽然有氢离子但是他的阳离子不全不都是氢离子，还含有钠离子所以它不是酸。
又如：Cu2CO3（OH）2 碱式碳酸铜，他也不是碱，因为他虽然有氢氧根但是它的阴离子不全是氢氧根，还含有碳酸根，所以它不是碱

‘叁’ 化学的化学式怎样分辨是酸，是碱还是盐

酸：从化学式来看是有H元素的，但要注意不是所有含有H元素的化合物都是酸（H2O就不是）。中学范围内一般只要记得这几种就可以了：硫酸H2SO4，盐酸HCl，高氯酸HClO4，硝酸HNO3，乙酸（或冰醋酸或醋酸）CH3COOH，氢卤酸（H和卤族元素形成的，如HF氢氟酸，HI氢碘酸等），碳酸H2CO3，磷酸H3PO4，硅酸H4SiO4等等，太多了列举不过来，就这几种规律呢吧。。。。。。
碱：含OH（氢氧根）这个原子团的都是碱，一般碱由金属元素和OH构成，如Cu(OH)2,Mg(OH)2等，也有非金属构成的碱，NH3·H2O(一水合氨)比较特殊，因为铵根离子是金属离子
盐：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物
要区别这三者主要要注意别把盐当成酸或者碱，有OH的肯定是碱，有H的你跟上面那个列举的区别一下吧。

‘肆’ 给你一个化学式 怎么才能容易区分酸和碱

如果是无机化合物的话是比较容易确定的。
一般来说可以分为下面几类
1：单纯的酸碱 比如NaOH Ba（OH)2 HCI 这种可以一眼就看出来。
2：盐类：此时的判断教你一个比较简单的方法，比如NaCI 是中性的，因为NaOH和HCI分别是强酸和强碱，完全中和。NaHCO3是碱性的，因为NaOH是强碱，H2CO3是弱酸，所以生成的盐是碱性
。相对的(NH4)2SO4 因为NH3*H20是弱碱，而HSO4离子是强酸，所以生成的盐是酸性。
3：特殊类，比如NaHSO4是酸性的，虽然NaOH和H2SO4是强碱和强酸，但是HSO4离子仍然酸性很强可以电离出H离子，使得溶液呈酸性。

‘伍’ 化学中怎么根据化学式分别酸和碱

简单理解上看化学式写出来以后的表现形式为，氢开头的，除氧化物为酸，氢氧根在最后的则是碱，这样就比较好判断了，

‘陆’ 怎样分辨酸和碱

酸是一类物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质
碱是一类物质电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质
根据他们的定义，我们可以区分他们：
氢离子可以使紫色石蕊变红色，氢氧根却会使紫色石蕊变蓝，所以区分的方法可以滴加紫色石蕊。
氢离子不能使无色酚酞变色，而氢氧根离子可以使无色酚酞变红色，所以滴加无色酚酞也能区别。
注意：酸能使指示剂变色，但能使指示剂变色的不一定是酸，可能是酸性溶液。碱也相同。
如果根据化学式来判断那么就要注意两点：
1.此化学式中是否含有氢氧根（或氢离子）。
2.次化学式中的阳离子是否全部都是氢离子（或阴离子全部都是氢氧根离子）
比如说：NaHCO3
碳酸氢钠，它不是酸，因为他虽然有氢离子但是他的阳离子不全不都是氢离子，还含有钠离子所以它不是酸。
又如：Cu2CO3（OH）2
碱式碳酸铜，他也不是碱，因为他虽然有氢氧根但是它的阴离子不全是氢氧根，还含有碳酸根，所以它不是碱

‘柒’ 怎样区分酸碱盐的化学式

1、酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）。

2、碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）。

3、盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）。

(7)化学式中怎么区分酸和碱扩展阅读：

盐分类：

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成。

酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成。

碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成。

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成。

通性：

1、酸

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。

2、碱

有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸、某些盐、非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。

3、盐

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸、碱、盐反应还能和其他某些化合物反应。

‘捌’ 初中化学怎么区分酸碱盐

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸；

碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH⁻的物质；

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。

下图是验算的图片：

(8)化学式中怎么区分酸和碱扩展阅读：

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成；

酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成；

碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成；

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成；

碱式盐详细解释：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜（也称铜绿，铜生锈后产生的物质）[Cu₂（OH）₂CO₃]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

‘玖’ 给你一个化学式 怎么才能容易区分酸和碱和盐

酸：阳离子全是氢离子,一般化学式前面就只有H,有机物H在后面
碱：阴离子全是OH-,后面都是氢氧根
盐：阳离子是金属或铵根,阴离子是酸根

‘拾’ 怎么从化学式上区分酸碱盐

酸的化学式,左边是H,右边是酸根
碱的化学式,左边是金属原子,右边是（OH)
盐的化学式,左边是金属原子,右边是酸根