高中化学水解与电离氯化铵怎么

⑴ 高中化学：氯化铵晶体和水会怎么反应反应方程式是什么

氯化铵会溶解于水。要说反应只有水解
NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl

⑵ 写出NH4Cl水解离子方程式

NH4Cl水解离子方程式：

水溶液的pH：因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。

用途：

1、氯化铵能化痰止咳；

2、氯化铵药理；

药效学

①氯化铵进入体内，部分铵离子迅速由肝脏代谢形成尿素，由尿排出。氯离子与氢结合成盐酸，从而纠正碱中毒。

②由于对粘膜的化学性刺激，反射性地增加痰量，使痰液易于排出，因此有利于不易咳出的少量粘痰的清除。本品被吸收后，氯离子进入血液和细胞外液使尿液酸化。

3、主要用于干电池、蓄电池、铵盐、鞣革、电镀、精密铸造、医药、照相、电极、粘合剂、酵母菌的养料和面团改进剂等；

4、速效氮素化学肥料，含氮量为24%～25%，属生理酸性肥料。它适用于小麦、水稻、玉米、油菜等作物，尤其对棉麻类作物有增强纤维韧性和拉力并提高品质之功效。

⑶ 氯化铵以电离为主还是水解为主

氨水电离方程式:nh3'h2o=oh-+nh4+;铵根水解方程式:nh4++h2o=nh3'h2o+h+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度，促使氨水电离平衡向左移动，即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中nh3'h2o浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解.

⑷ 氯化铵水解程度和氨水的电离程度怎么比较

1.当然氯化氨的水解程度小于氨水的电离程度，氯化氨先电离再水解，而氨水直接电离，当然电离容易
2.同浓度体积的强碱弱酸混合，肯定能完全反应，主要是二者的氢离子和氢氧根离子一样多，但弱酸会电离出大量的弱电解质阴离子，水解后容易显碱性。
ph相加等于14的强碱弱酸混合，溶液中有相同的氢离子，和氢氧根离子，所以会完全反应，但弱酸为弱电解质，并没有完全电离，含有酸没电离完，最后溶液显酸性。
3.首先他决定不可能是酸溶液，因为他的ph为12，所以如果是酸和碱的溶液，他只能是碱溶液。如果他是盐溶液，只能是强碱弱酸溶液，显碱性，个人观点

⑸ 氯化铵水解方程式是什么

氯化铵水解方程式是：NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl。

因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液pH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。

氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。

氯化铵生产方法：

将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液。送至冷却结晶器，经冷却至30～45℃，析出过饱和的氯化铵晶体。

把结晶器上部氯化铵溶液送至风冷器冷却并循环至结晶器；下部晶浆经稠厚器增稠后再离心分离，制得氯化铵成品。其HCl+NH3→NH4Cl经离心分离的母液送至湍流吸收塔循环使用。

以上内容参考：网络——氯化铵

⑹ 高二化学水解电离问题！

对于多元弱酸的酸式盐来说，NaHSO3、NaH2PO4的电离程度大于水解程度，其余多元弱酸的酸式盐的水解程度大于电离程度
溶液中既有电离又有水解的，考虑溶液的酸碱性，只考虑反应程度大的性质
1、电离大的（只考虑电离）
亚硫酸氢盐
和磷酸二氢盐
醋酸和醋酸钠1：1混合
以上三种都是显酸性
氨水和氯化铵1：1混合显碱性
2、水解大的（只考虑水解）
NaHCO3、Na2HPO4、
NaHS显碱性
以及NaCN和HCN1：1混合显碱性

⑺ 高中化学怎么判断水解程度和电离程度那个大

判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。

常用的：

电离能力大于水解程度的有：

1、酸：醋酸、甲酸等等。

2、碱：氨水。

(7)高中化学水解与电离氯化铵怎么扩展阅读：

电离的产生

带负电荷的离子时所产生的自由电子和原子相碰撞，随后被困在电势垒，释放多余的能量。这个过程被称为电子俘获电离。

带正电荷的离子通过能量传输足够数量的束缚电子与带电粒子碰撞产生的或光子。所需的能量阈值的量被称为电离电位。这种碰撞的研究是关于少体问题的根本重要性，这是物理学的一个主要的未解决的问题。运动学完整的实验，即实验的所有碰撞碎片完整的动量矢量被确定，有助于在近年来少体问题的理论认识的重大进展。

水解影响因素

1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。

2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。

3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。

参考资料来源：网络-水解

参考资料来源：网络-电离

⑻ 高中化学中，如何判断电离强还是水解强

我猜想你想问的是酸式酸根离子在溶液中的水解和电离程度吧.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.
1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.
其他的情况就不需要记忆了.

⑼ 氯化铵的电离方程

虽然是离子晶体，但氯化铵受热易分解，常压没有熔融状态，不过加压应该还是可以的。电离方程式和在水中的电离方程式（简写）的相同：NH4Cl=NH4+ + Cl-。另外熔融状态下能电离的物质不一定和水溶液中的电离方式一致，典型的如HSO4-盐，熔融HSO4-不电离。