化学分子如何区分酸碱

Ⅰ 如何通过化学式（或分子式）判断酸碱性

强酸强碱型的盐为中性 例NaCl KNO3
弱酸强碱型的盐为碱性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
强酸弱碱型的盐为酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4

Ⅱ 化学中怎么区分酸、碱、盐啊有没有简单的方法呀

区分酸碱一般是看水溶物中OH-
和H+的比较，阴离子
只有OH-的一般为碱，只有H＋的为酸，除了酸碱还有有机物，那就是盐，当然AL(OH)3属于两性，这个比较特殊。
当然类似NA2HCO3的，同样存在H+但这个属于酸式盐，
所以很明显NAOH
CU2（OH）2是碱
HCI
是酸

Ⅲ 怎样区分酸和碱

酸就是在水溶液中电离出H+的物质，初中用到的主要有硫酸，盐酸，磷酸，硝酸，醋酸
碱就是在水溶液中或者分子中含有OH-的集团的物质，初中用到的主要有氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，氨水，氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等
盐的酸碱性就要看阴阳离子集团了，若阳离子是个强碱性的，如Na，K等，而阴离子是个弱酸性的，如CO32-，那么这个盐就是显示碱性的
反过来，如果阳离子是个弱碱性的，如NH4+，而阴离子是个强酸性的，如NO3-，那么这个盐就是显示酸性的酸是一类物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质
碱是一类物质电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质
根据他们的定义，我们可以区分他们：
氢离子可以使紫色石蕊变红色，氢氧根却会使紫色石蕊变蓝，所以区分的方法可以滴加紫色石蕊。
氢离子不能使无色酚酞变色，而氢氧根离子可以使无色酚酞变红色，所以滴加无色酚酞也能区别。
注意：酸能使指示剂变色，但能使指示剂变色的不一定是酸，可能是酸性溶液。碱也相同。
如果根据化学式来判断那么就要注意两点：
1.此化学式中是否含有氢氧根（或氢离子）。
2.次化学式中的阳离子是否全部都是氢离子（或阴离子全部都是氢氧根离子）
比如说：NaHCO3 碳酸氢钠，它不是酸，因为他虽然有氢离子但是他的阳离子不全不都是氢离子，还含有钠离子所以它不是酸。
又如：Cu2CO3（OH）2 碱式碳酸铜，他也不是碱，因为他虽然有氢氧根但是它的阴离子不全是氢氧根，还含有碳酸根，所以它不是碱

Ⅳ 给你一个化学式 怎么才能容易区分酸和碱

如果是无机化合物的话是比较容易确定的.
一般来说可以分为下面几类
1：单纯的酸碱 比如NaOH Ba（OH)2 HCI 这种可以一眼就看出来.
2：盐类：此时的判断教你一个比较简单的方法,比如NaCI 是中性的,因为NaOH和HCI分别是强酸和强碱,完全中和.NaHCO3是碱性的,因为NaOH是强碱,H2CO3是弱酸,所以生成的盐是碱性
.相对的(NH4)2SO4 因为NH3*H20是弱碱,而HSO4离子是强酸,所以生成的盐是酸性.
3：特殊类,比如NaHSO4是酸性的,虽然NaOH和H2SO4是强碱和强酸,但是HSO4离子仍然酸性很强可以电离出H离子,使得溶液呈酸性.

Ⅳ 化学中如何判断哪些是酸,碱,盐

酸：是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S.
Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J.
M.
Bronsted)-罗瑞(T.
M.
Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G.
N.
Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐
碱：通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），PH值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。
碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
盐：是酸与碱中和的产物，由金属离子（包括铵根离子）与非金属离子构成。

Ⅵ 化学怎样分酸和碱

融于水，滴石蕊试液，变蓝为碱，变红为酸；滴加酚酞，若变红则为碱，不显色则可能为酸，可能中性

Ⅶ 初中化学怎么区分酸碱盐

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸；

碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH⁻的物质；

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。

下图是验算的图片：

(7)化学分子如何区分酸碱扩展阅读：

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成；

酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成；

碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成；

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成；

碱式盐详细解释：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜（也称铜绿，铜生锈后产生的物质）[Cu₂（OH）₂CO₃]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

Ⅷ 如何判断化合物的酸碱性

分辨酸碱性氧化物要看反应，例如碱性氧化物和酸反应只生成盐和水，而铝即可与酸反应生成盐和水同样可与碱反应所以说他是两性氧化物。

碱性氧化物与酸反应生成盐和水，氧化铁和氧化铜都只生成盐和水，但是过氧化铜与酸中氢离子反应却生成《铜，铜离子，水》三种它不止生成了盐和水还有单质铜，所以不属于碱性氧化物。

(8)化学分子如何区分酸碱扩展阅读：

在同一族里，尤其是副族元素，从上向下热稳定性增强，这是因为，虽然从上向下随着阳离子和阴离子半径之和的增加而减小了晶格能，但随原子半径的增大而减小电离能的效应更为显着，特别是当阳离子的半径比氧离子的半径小时更是这样。

二氧化碳，三氧化硫跟酸的性质相似，因此，人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等。但是酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

Ⅸ 化学中怎样判断酸和碱列举一些比较简单的方法！谢谢了、、

初中就比较简单了，
酸：含有【唯一】的氧离子是氢离子（H+）；碱则含有【唯一】的阴离子氢氧根离子（OH-）！看它的化学式就可以大致判定;
如：HCl(有H+)那就是酸了，但是NaHCO3，也有H+，但是H+不是唯一的氧离子，它还有Na+所以，它不是酸，是盐。
如：NaOH(有OH-) 就是碱了，但是： 氨水NH3`H2O，看不出来OH-，但是他也是碱，因为溶于水是，可以电离出唯一阴离子OH-。
到高中阶段，关于酸碱的定义就很多了！
电离理论:凡在水中能电离出H+的化合物是酸，凡在水中能电离出氢氧根的化合物是碱。
质子(即H+)理论:凡能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱!（按照质子理论来说,碳酸钠是碱，因为它可以和H+反应）
这些理论会相互干扰，定义范围不固定，就会导致某些化合物判断起来有误区，这要具体物质具体说明了，但是有异议的物质很少，大部分还是都可以判断的。

Ⅹ 在化学中怎样区分酸性 碱性

使用酸碱指示剂，将待检验酸碱性的物质加入指示剂，比如甲基橙，石蕊试剂，酚酞溶液
甲基橙遇酸性物质呈红色，中性呈橙色，遇碱性物质呈黄色
石蕊遇酸性物质呈红色，中性呈紫色，遇碱性物质呈蓝色
酚酞溶液酸性，中性都是无色，遇碱性物质呈红色
使用pH试纸，pH试纸用于测溶液的酸碱性并能够粗略显示溶液的pH值也就是氢离子浓度指数。
酸性呈红色，碱性呈蓝色。