❶ 化学平衡：当方程式中只有一种物质是气体时，如A（s）+B（s）=C（g）+D（s）时，增大压强平衡怎样移动
中学阶段说增大压强是指缩小容器的体积，平衡向气体体积减小的方向移动。对于本题来说，向左移动。
这个反应很特殊，平衡常数K是c（C），请注意在温度不变时，K不变，也就是c(C)不变，但反应前后的状态发生了变化，反应前容器的体积大一些，C的物质的量就多一些，反应后容器的体积小一些，C的物质的量就少一些，尽管c(C)不变，但C的物质的量减少了，平衡还是向左移动了，这就是最的说明平衡移动的事实了。
❷ 化学反应平衡增大压强
此反应反应前气体体积数（即气体前系数和）为4,反应后为2,所以增大压强平衡向正反应方向（气体体积数减小的方向）移动,减小压强平衡向逆反应方向（气体体积数增大的方向）移动.
❸ 增大体系压强化学平衡如何移动
主要是要理解平衡移动原理.改变一个影响化学平衡的条件,平衡就会向减弱这个改变的方向移动.增大压强,平衡移动肯定要能引起压强减小,而只有分子数减少（也就体积减小的方向）才能使压强减小,所以平衡就向体积减小的方向移动.但要记住,平衡的移动只能“减弱”这个改变,而不能“抵消”这个改变,所以压强还是会被原来大.举个不怎么恰当的例子,打你一巴掌,你肯定会用手去按摩（就象平衡会移动）,这样会减轻疼痛（减弱这个改变）,但你还是会觉得疼（平衡的移动只能“减弱”这个改变,而不能“抵消”.）
❹ 化学反应前到平衡压强如何变化
压强对化学平衡的影响
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：
1.压强改变，浓度改变，速率改变，若V�正≠V�逆，则平衡移动
对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。
如N�2(g)+3H�2(G) 2NH�3(g)，在其它条件不变时，体积缩小1倍，压强增大1倍，各物质的浓度均增大一倍，正、逆反应速率都增大，但增大的幅度不同，V�正增大的幅度大，从而导致V�正> V�逆，使平衡正向移动。
2.压强改变，浓度改变，速率改变，但V�正=V�逆，则平衡不移动
对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。如H�2（g）+I�2(g) 2HI(g)达平衡后，其它条件不变时，体积缩小1倍，压强增大1倍，各物质浓度均增大1倍，正、逆反应速率都增大且增大幅度相同，即V�正=V�逆，因此平衡不移动。
3.压强改变，但浓度不变，速率不变，V�正＝V�逆，则平衡不移动
恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。
如N�2(g)+3H�2(g) 2NH�3(g)达平衡后，当温度、体积不变时，充入一定量He气，气体总压增大，但N�2、H�2、NH�3分压（即浓度）未变，所以速率不变，即V�正＝V�逆，平衡不移动。
4.总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V�正≠V�逆，则平衡移动
对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
例2.一定温度和压强下合成氨反应已达平衡状态，如下操作，平衡不发生移动的是
A.恒温恒压下，充入NH��3� B.恒温恒容下，充入N�2
C.恒温恒压下，充入NeD.恒温恒容下，充入Ne
解析：A项中增大了NH�3的浓度，平衡左移。B项中增加了反应物氮气的浓度，所以平衡右移。C项中体积增大，各物质的浓度减小，相当于减压，平衡左移。D项中总压增大，但物质各浓度不变，速率不变，平衡不移动。所以答案为D
链接练习：
1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，达平衡后将容器体积扩大10倍，此时：
A.混合气体颜色变浅
B.平衡向正反应方向移动
C.容器内颜色变深
D.化学反应速率不变。
2.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是：
3.反应，在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是：
A.温度、容积不变时，通入SO2气体
B.移走一部分NH�4HS固体
C.容积不变，充入氮气�
D.充入氮气，保持压强不变
答案：1.A2.C3.B C
❺ 化学平衡移动增大压强
首先你要记得克拉伯龙方程pv=nRT,再来具体分析问题 （p为压强）,（v为体积）,（n为物质的量）,（r为常数,一般不改变）,（T为温度) 再来具体分析问题 mA(g)+nB(g)=aC(g)+bD(g) 这种问题有两种,一种是m+n=a+b.在这种情况下,不管压强怎么改变 平衡都不移动.另一种情况就是m+n（大于或小于）a+b 在这种情况下如果增大压强,平衡就会从系数大的一方移向系数小的一方.反之,如果减小压强的话,就从系数小的一方移向系数大的一方.如果是体积变化的话,也可以用克拉伯龙方程解,在密闭容器中,体积增大,压强就减小了.体积减小,压强增大.然后再判断方程两边的系数大小,就可以判断出平衡移动的方向了 .你也可以这样想,化学平衡有三条,勒夏特列唱反调.什么是唱反调呢?很简单,就是增大什么,就减小什么 举个例子吧,比如说增大压强的话,这个时候平衡就被破坏了.为了重新达到平衡状态,就必须减小压强.在这个题目中,假设m+n(大于)a+b mA(g)+nB(g)=aC(g)+bD(g) 由于左边的气体系数比右边的多吧,所以当增大压强后,为了达到平衡,就要减小它,平衡往右进行.相当于一个天平,刚开始是平衡的,往其中一个加入东西的话,不就不平衡了吗?这个时候,就要把重的一边,提取些给轻的一边.自己联想下吧,能给你的帮助就这些了.练脑子不是练肌肉,多练不如多想、
❻ 化学平衡中，为什么增大压强，气体的反应速率的增大幅度有所不同
在化学平衡中，只有对反应前后有体积变化的反映改变压强才有用，如果体积不变的反应，增大压强就要升高温度，升高温度，反应物活化能增大，且增加了碰撞几率，所以反应增大幅度不同；如果是体积可变的，要怎加压强就要增加反应物，浓度增大，所以就不同了！
❼ 化学中增加或减少压强化学平衡怎么移动，麻烦举例说明。
化学中增加或减少压强化学平衡将向减小或增大体系压强的方向移动，例如，向体系的气体分子总数减少或增多的方向移动。总之，你想增大压强，体系就向减小压强的方向移动，反之，你想减小压强，体系就向增大压强的方向移动。体系总想对冲外力施加的变化。如果体系反应前后的气体分子总数没有变化，改变压强一般不能使体系的化学平衡发生移动。祝你好运！
❽ 化学平衡增大气体压强是增大气体受到的压强还是增大气体对容器壁的压强还是其他情
首先你要搞清楚压强的含义，（单位面积受到的压力叫压强），在化学题目里面提到增大压强，就是指增大气体对容器内壁的压力，在题目上看到增大压强首先你要考虑的是用什么方式增大，这是否对反应有影响，（增大压强方式：有减少体积的，有充入气体的，还要分是否有影响的气体），然后再去考虑平衡怎么移动！至于说增大气体受到的压力是不对的，没有这种说法的！
❾ 关于化学平衡移动原理
化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。
(1)化学平衡移动：可逆反应中就化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。
(2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，移动的结果是正逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
(3)化学平衡移动的特征：
从反应速率来看：若有v正=v逆到v正≠v逆某条件下平衡，再到这样的过程表明化学平衡发生了移动。
从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
(4)化学平衡移动的方向：
若外界条件改变，引起v正>v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。
若外界条件改变，引起v正<v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。
若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆能保持相等，化学平衡就没有发生移动。
(9)化学平衡怎么增大压强扩展阅读：
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
2、压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
例如：在反应N204(g)=2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了。
所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近。
3、温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
❿ 化学平衡气体浓度与压强关系
化学平衡气体浓度与压强：
在一定的体积中，温度不变，压强越大,浓度越大，气体的压强和浓度成正比。
化学平衡的影响因素：
影响化学平衡的因素有很多.如压强温度浓度等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；
对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；
在其他条件不变的情况下，升高体系的温度，可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。
在其他条件不变的情况下，加入催化剂，化学平衡不移动。
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
平衡移动：
浓度影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
压强影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
温度影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
