热化学方程式液体怎么标注

⑴ 热化学方程式中液态应用什么字母

气态：g；
固态：s；
液态：l；
水溶液：aq

⑵ 化学中，反应热方程式中，生成的水用L表示，还是用g表示啊！

生成液体用l表示，固体用s，气体用g。。。。谢谢采纳

⑶ 热化学方程式怎么书写

1)
△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”
；若为吸热反应，△H为“＋”
。△H的单位一般为
KJ/mol
。
(2)
反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。
(3)
物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g
液体－l
固体－s
稀溶液－aq
），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）
热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如：H2(g)
＋
1/2O2(g)
＝
H2O(g)
；△H＝－241.8
KJ/mol
2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(g)
；△H＝－483.6
KJ/mol
。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。
（5）
相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。如：2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(l)
；△H＝－571.6
KJ/mol
2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)
；△H＝＋571.6KJ/mol
（6）
反应热△H的单位KJ/mol
中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(l)
；△H＝－571.6
KJ/mol
指“每摩2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(l)
反应”，放出571.6KJ的能量，而不是指反应中的“H2(g)
、O2(g)
、或H2O(l)
”的物质的量。
（7）
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H
表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g)
＋
O2(g)
＝
2SO3(g)
；△H＝－197
KJ/mol
是指
2mol
SO2(g)
和
1mol
O2(g)
完全转化为
2mol
SO3(g)
时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入
2mol
SO2(g)和
1mol
O2(g)
反应达到平衡时，放出的能量为Q
，
因反应不能完全转化生成
2mol
SO3(g)
，故
Q
＜
197
KJ
。
（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(g)
；△H＝－a
KJ/mol
2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(l)
；△H＝－
b
KJ/mol
两反应的反应热的关系为
a
＜

⑷ 怎么写热化学方程式

热化学方程式的书写
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：
1、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H
为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。
2、注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
3、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子
或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。
4、注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现
出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中
不用↑和↓。
5、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式
前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，
其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

⑸ 热化学方程式+物质状态的字母符号是什么

热化学方程式除了与普通化学方程式一样以外，还要每种物质都加上状态，后面列出焓变的数值、单位等。
状态的符号为：固体s，液体l，气体g，溶液aq

⑹ 热化学方程式+物质状态的字母符号是什么

是指各物质化学式右侧用圆括号（）表明物质的聚集状态
用g、l、s分别代表气态（gas）、液态（liquid）、固态（solid）
溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液.

⑺ 高中化学怎么正确书写反应热方程式

1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开.若为放热反应,△H为“－” ；若为吸热反应,△H为“＋” .△H的单位一般为 KJ/mol .
(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.书写热化学方程式时,应注明△H的测定条件（温度、压强）,未指明温度和压强的反应热△H,指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）.
(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此,必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ）,才能完整地体现出热化学方程式的意义.热化学方程式中,不用“↑”和“↓”.
（4） 热化学方程式中,各物质化学式前的化学计量数,只表示该物质的物质的量,可以是整数、分数、或小数.对相同化学反应,化学计量数不同,反应热△H也不同.如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol .普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数,既可以表示该物质的物质的量,又可以表示该物质的微粒数,还可以表示同温同压时的体积.
（5） 相同条件（温度、压强）,相同物质的化学反应（互逆反应,不一定是可逆反应）,正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热△H数值相等,符号相反.如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”）,而不是指该反应中的某种物质.如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反应”,放出571.6KJ的能量,而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量.
（7） 不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化.如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量.若在相同的温度和压强时,向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时,放出的能量为Q , 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ,故 Q ＜ 197 KJ .
（8）反应热的大小比较,只与反应热的数值有关,与“＋”“－”符号无关.“＋”“－”只表示吸热或放热,都是反应热.

⑻ 热化学反应方程式是什么

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。

这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。

书写注意事项

1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃（298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

2、各物质化学式右侧用圆括号（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“－”；若为吸热反应，则△H为“＋”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。

⑼ 如何正确书写热化学方程式

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
书写方法及注意要点
写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头） 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
反应物状态
热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 <1>反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 <3>反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。
这样可以么？