电化学中b值怎么算

㈠ 几个电化学的名词解释

原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能.
电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置.
电池电动势:单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所作的功.
电极电位:金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位.

㈡ 电化学问题请教，高手进来

判断题
1 对，不用解释吧。

2 错，能斯特方程会写吧，如果中间取+号的话，碘离子是还原型在分母上，分母增加，条件电极电势变小才对。

选择题

1E，对角线法则会吧，把所有电极反应按电极电势从小到大排序，只有E这两个不在对角线位置上，或者说他们不可能发生氧化还原反应，可以共存。

2D，能斯方程代入，H+在分子上，所以是减少，电子转移数2，但[H+]有平方，又在lg后面，所以还是是59.16mv，pH每增加一个单位, 电极电势减少0.05916 V

3A，能斯特方程，相当于求一个条件电极电势，不过有一些条件没给，自己可以定例如那个配合物形成方程中除Hg2+之外的浓度可以设为1，0.854-0.0296lgKs

4B，Cu2+形成配合物，浓度降低，电势电势变小，两个电极电势差就变大了。

㈢ 电化学中钢筋的B值跟钢筋粗细有什么关系

B是细钢筋。
1、电化学中钢筋是有B值表示的，B值的钢筋是属于细钢筋大概是1cm左右。
2、电化学中钢筋是有T值表示的，T值代表的是粗钢筋，大概是2cm左右。

㈣ 电化学分析检测限怎样计算

定性检测限为基线噪音波动的3倍，定量检测限为基线波动的10倍，这里可以用标准偏差a代替噪音波动，因此定性和定量检测限分别为3a和10a

㈤ 塔菲尔斜率名词解释

塔菲尔斜率：电极的极化反映了电极过程受阻的情况。

塔菲尔公式是塔菲尔于1905年提出的经验公式，其数学表达式为:η=a+blgI式中过电位和电流密度i均取绝对值(即正值)，a和b为两个常数，a表示电流密度为单位数值(1A/cm2)时的过电位值，它的大小和电极材料的性质、电极表面状态、溶液组成及温度等因素有关，根据a值的大小，可以比较不同电极体系中进行电子转移步骤的难易程度。b值是一个主要与温度有关的常数，对大多数金属而言，常温下b的数值在0.12V左右。

另外，塔菲尔公式是由实验总结得到的，实验测得的塔菲尔斜率b是多步电化学反应的表观数值，该斜率对应于表观电子转移数。大多数电化学反应涉及多个电子转移，因此表观电子转移数包含基元速控步骤rds（rate-determining step）的电子转移数α*和rds之前的步骤电子转移数n，因此overall reaction的塔菲尔斜率应该为b = (2.303RT)/((α*+n)F)。

㈥ 电化学中知道腐蚀电位及腐蚀电流，怎样计算交流阻抗（Rp）

Rp是表示极化阻力的符号，跟交流阻抗不是一个概念。它跟腐蚀电位（Ecorr）没关系。

Rp跟腐蚀电流（icorr）可以换算：Rp = B / icorr，其中B是一个常数，由腐蚀体系决定。
同学你问的问题不科学啊

㈦ 【求助】塔菲尔公式的a和b怎么这样啦

你算析氢过电势时有没有减掉电流密度为零时的电势？？估计是这里错了，或者你塔菲尔公式是否用错了，由于交换电流密度数量级一般为10-5A/cm2,所以a一般是大于0的，而b肯定是大于0的。 先谢谢了啊，可怎么减掉电流密度为零时的电势呢？我算的时候就是通过极化曲线，得到的斜率，就是b，然后是截距就是a啊，用塔菲尔算的过电位，这怎么减电流密度为零时的电势呢？小木头777(站内联系TA)塔菲尔公式是适用于高过电位下的，a,b都是大于0的，只是对图理解的问题了，如果是过电势—log j图的话，过电势规定都是大于0的，阳极极化线与阴极极化线交与纵坐标0，向上阴极过电势越来越大，向下阳极过电势越来越大，所以外推法交纵坐标知a都是正的，斜率b也是正的，主要是搞清楚图中坐标的意义就可以了，可参考李荻（电化学原理）里6.3.5ssmhty(站内联系TA)Originally posted by 小木头777 at 2010-07-05 12:48:57:
塔菲尔公式是适用于高过电位下的，a,b都是大于0的，只是对图理解的问题了，如果是过电势—log j图的话，过电势规定都是大于0的，阳极极化线与阴极极化线交与纵坐标0，向上阴极过电势越来越大，向下阳极过电势越来 ... 真是谢谢啦，我的图是电位-logj，而且图上的横坐标和纵坐标都是负的。我找那本书看看吧，不会的再请教啦ssmhty(站内联系TA)Originally posted by 小木头777 at 2010-07-05 12:48:57:
塔菲尔公式是适用于高过电位下的，a,b都是大于0的，只是对图理解的问题了，如果是过电势—log j图的话，过电势规定都是大于0的，阳极极化线与阴极极化线交与纵坐标0，向上阴极过电势越来越大，向下阳极过电势越来 ... 我看了那个书上说的，可他得到的图纵坐标直接就是过电位啊，我得到的纵坐标是负值，是电位，不是过电位啊？小木头777(站内联系TA)那就要把电势都减去j=0时的电势，再做过电势—log j图,才能用外推法求a,b值，建议还是看看高过电位下的推倒出来完整公式吧，应该好理解的小木头777(站内联系TA)塔菲尔公式是过电位=a+blog j,那就要把各电流密度下的电势都减去j=0时的电势，得到的过电势都是正的，这是规定的，再做过电势—log j图,才能用外推法求a,b值，建议还是看看高过电位下的推倒出来完整公式吧，应该好理解的，如果这方面还有问题，可以看看那本书的4.1和6.3，希望有助于你理解

㈧ 求高中化学 电化学部分知识点总结 谢谢

电化学知识归纳与整理

二、考点归纳：
内容
原电池
电解池
电镀池

Zn

装
置
图

CuSO4溶液
Pt
Pt

盐酸溶液
Cu
Fe

CuCl2溶液
定义
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置
形成
条件
①活动性不同的两电极（连接）；
②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）；
③形成闭合回路。
①两电极接直流电源；
②两电极插入电解质溶液；
③形成闭合回路。
①镀层金属接电源正极作阳极，镀件接电源负极作阴极；
②电镀液必须含有镀层金属的阳离子
③形成闭合回路。
两电极规定及
反应
负极：较活泼金属；释放电子；发氧化化反应
正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)；电子流入一极；发生还原反应。
阴极：与电源负极相连的
极；发生还原反应。
阳极：与电源正极相连的
极；发生氧化反应。
阴极：待镀金属；还原反应。
阳极：镀层金属；氧化反应。
电子
流向
e-沿导线

负极 正极
负极→阴极→阳离子
正极←阳极←阴离子
负极→阴极→阳离子
正极←阳极
电解液变 化

1. 理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：
2. 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算：
⑴要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：
阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放电由难到易
阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失电子由易到难
若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。
⑵电解时溶液pH值的变化规律：
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
⑶进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
（4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅳ
电解质溶液电解规律
Ⅰ与Ⅲ区：电解电解质型
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
3. 理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用：
⑴金属的腐蚀和防护：
①金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金属的防护方法：
a、改变金属的内部结构；b、覆盖保护层；c、使用电化学保护法
⑵原电池原理的应用：
①制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池；
②加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应；
③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；
④金属活动性的判断。
⑶电解原理的应用：
①制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
②电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
③精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极
析出铜，溶液中Cu2+浓度减小
④电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

㈨ 电化学分析检测限怎样计算

电化学分析检测限怎样计算
就是
某个样品的值
和
空白溶液的值
相差
三倍空白值测定的标准偏差
的点；
或作一条标准曲线，从曲线上找出，和
空白溶液的值
相差
三倍空白值测定的标准偏差
的点，即为检出限。
不管是恒电位还是循环伏安都是这个方法测的。