化学守恒法怎么用

1. 元素守恒法怎么用

就是元素的原子数量在化学反应前后是不变的，可以根据这个，再结合题目给的一些已知量，求得某些物质的量

2. 化学守恒法的应用·······谢谢了

利用电荷守恒法：金属被硝酸氧化失去电子变成阳离子所带的电荷数一定等于硝酸被还原时得到的电子数，等效于形成氢氧化物沉淀时结合氢氧根离子所带的负电荷数。即从硝酸中的正五价变成二氧化氮的正四价，四氧化二氮相当于两个二氧化氮的合体所以二氧化氮的体积就应该是4480+336×2ml＝5152ml=5.152L
m(金属氢氧化物的质量)=m(金属)+m(OH-)
=4.6g+17g/mol×(5.152L/22.4mol/L×1)=8.51g

3. 化学计算中守恒法和极值法怎么用

守恒法：守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。
一，质量守恒
质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
二，元素守恒
元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
三，电子守恒：
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
四，电荷守恒
电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。
换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；
在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。
五．化合价守恒
化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。
在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。
六．能量守恒
在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。
极值法：在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。
化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。 一、 极值法解题的基本思路
极值法解题有三个基本思路：
1、把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。
2、把混合物假设成纯净物。
3、把平行反应分别假设成单一反应。
二、极值法解题的优点
极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚地化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。
需要补充再HI我吧~

4. 电子守恒法怎么用

反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

守恒法解题的思维流程

(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

(4)化学守恒法怎么用扩展阅读

氧化还原方程式配平

原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升高（或失电子）的数值相等。

步骤Ⅰ：写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称标价态）

步骤Ⅱ：分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电子数）。（简称定得失）

步骤Ⅲ：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

5. 元素守恒法怎么用给我应用方法,为什么该这样做什么的,不要针对一个题,要有广泛适用性的.

就是元素的原子数量在化学反应前后是不变的,可以根据这个,再结合题目给的一些已知量,求得某些物质的量

6. 守恒法在化学计算中的应用具体点

质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。
运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。
一，质量守恒
质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
例题：
1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y¾®2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 √
2．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O2¾®2O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L√ C．1.7 g/L D．2.0 g/L

二，元素守恒(物料守恒)
元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
例题
3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
A．9 mol/L√ B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L

三，电子守恒
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
例题
4．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为
A．+2 B．+1 C．0√ D．-1
5．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mol

四，电荷守恒
电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。
换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；
在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。
例题
6．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。则镁带的质量为____g。1.2
化合价守恒
化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。
在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。
例题

7．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好将2×10-2 mol的 离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
8．一种含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。

能量守恒
在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。
在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。
例题
9．已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时
A．溶液的质量会减少 B．溶液的温度会降低
C．溶液的温度无变化 + D．溶液的温度先降低后升高

7. 化学中计算题 怎么用电子守恒和电荷守恒法

守恒法就是抓住化学反应过程中始终保持不变的“恒量”进行计算，如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。运用守恒解既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
给你个例题吧。
如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,刚好将3.2×10－3mol的强氧化剂[RO(OH)2]+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R的最终价态是（
）
A.0
B.+1
C.+2
D.+3
解析：
Na2SO3可被强氧化剂氧化为Na2SO4，Na2SO3失去电子的物质的量一定等于[RO(OH)2]+得到电子的物质的量。设[RO(OH)2]+在还原产物中R的化合价为x价。
依据题意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x＝2
答案：选C

8. 化学中计算题怎么用电子守恒和电荷守恒法

守恒法就是抓住化学反应过程中始终保持不变的“恒量”进行计算，如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。运用守恒解既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
给你个例题吧。
如果用0.3mol/l的na2so3溶液16ml,刚好将3.2×10－3mol的强氧化剂[ro(oh)2]+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后r的最终价态是（
）
a.0
b.+1
c.+2
d.+3
解析：
na2so3可被强氧化剂氧化为na2so4，na2so3失去电子的物质的量一定等于[ro(oh)2]+得到电子的物质的量。设[ro(oh)2]+在还原产物中r的化合价为x价。
依据题意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x＝2
答案：选c

9. 化学题中常有元素守恒，怎么用什么意思

我这里有文档形式的这种例题，可以加QQ79241103 根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。 守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来： 一切化学变化中都存在的——微粒守恒 氧化还原反应中存在的——得失电子守恒 化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等 电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒 下面我们就每种举例说明。 【典型例题】 1. 元素守恒： [例1] 粗盐中含有 、、 等杂质，取 粗盐溶于水过滤除去 不溶物，向滤液中依次加入过量的① 的氢氧化钠溶液 ；② 固体氯化钡；③ 的碳酸钠溶液 ，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得 晶体 ，求粗盐中含 的质量分数。