化学中分离物质的常用方法有哪些

❶ 有哪些主要的化学分离技术

1、沉淀分离法：利用形成沉淀的化学反应或加入沉淀剂破坏胶体溶液的稳定性使样品组分被沉淀下来，然后通过过滤或离心，得到(或抛弃)被沉淀的组分。
2、萃取分离法：将脂溶性分子用有机溶剂萃取后再挥发除去溶剂。
3、色谱分离法：样品流经色谱柱时，由于物理化学原因各组分在柱上停留时间不同而被一一分离。
4、电泳分离法：是根据带点颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象而建立的。
5、离心分离法：是利用胶体溶质的沉降系数的不同，在离心力的作用下实现物质分离的方法。
6、超滤分离法：是将超滤膜(一种半透膜)装入一个离心管中，借助离心力加速溶液的通过。

❷ 常见的物质除杂、分离方法总结

物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品.物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质,其基本方法有：
一、 物理方法
1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯.
2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯.具体方法有两种.
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯.
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯.
二、 化学方法：
1、 原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离.
②先除杂后干燥.
2、 方法：（以下括号里的均为杂质）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤；
③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤；
④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶；
⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用.
三、知识解析：
物质的分离与除杂（提纯）从内容上看,它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看,它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程.其考查点和趋势是：
1、 考查物质的分离和提纯原理.根据除杂质的原则,自选或从题给试剂中选出除杂试剂.判断题给试剂的正误等.
2、 考查物质提纯的实验设计.根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案.
3、 考查评价物质分离和提纯的实验方案.对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较,从中选出最佳方案.
4、 除去混合物中杂质,不仅要考虑反应原理正确可行,而且要考虑实际操作简便易行,同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题.
物质分离和提纯方法
根据物质和杂质的化学性质,采用化学方法把混合物中杂质分离除去,从而保留一种较为纯净的成分,这一过程叫做物质的提纯,又叫除杂.这里就初中化学常用的5种化学除杂方法,结合一些中考题逐一浅析如下：
一、吸收法
若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收,则可采用吸收法除杂.让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物.
例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液.
分析
CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水,而CO不能溶于水也不跟碱反应.所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液.
二、沉淀法
往混合溶液（若混合物为固态,则应先制成溶液）中加入某种试剂,使其中杂质通过反应以沉淀析出,然后经过滤除去沉淀,得到纯净物的溶液.
例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是 [ ]
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
分析
本题只能选加氢氧化钡溶液,跟硫酸铁发生复分解反应,生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀.但若选其余物质,均易在除杂过程中引入新的杂质.
三、气化法
通过把混合物加热或加入试剂,使其中杂质发生化学反应,变成气体而逸出.
例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
分析
本题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出.但要注意加入的酸只能是盐酸,否则又会产生新的钠盐杂质.
四、互变法
通过适当的方法,把欲除去的杂质转变为纯净物,这样不仅除了杂质,且增加了纯净物的量,可谓一举两得,因此是诸多方法中的最佳方法.
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的_____溶液,有关反应的化学方程式为______.
分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质,实质上是除去OH-离子,所以可选加酸溶液,与之发生中和反应,即可把杂质变为硝酸钾,但只能选用硝酸,而不能用其它酸,否则,除去了OH -,却引进了新的杂质.
五、置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律,使所加试剂跟杂质发生置换反应,从而将杂质除去或转变为纯净物.
例5 要除去后边括号中的杂质,填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)
分析 可根据Cu和Zn金属活动性的不同,Cu不跟酸溶液反应,而Zn能溶于酸,故可加入盐酸与稀硫酸.又因为锌比铜活泼,故也可加入铜盐溶液,也可使锌置换出铜而溶解.
练习：
1．除去下列杂质,所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、过滤
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
D．CuO KNO3 水、过滤（2003年中考题）
2．稀盐酸中混有少量硫酸,为了除去硫酸,可加入适量（ ）
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
3．CO中混有少量水蒸气和CO2,要得到纯净、干燥的CO,可将混合气体依次通过（ ）
A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO
C．浓H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO4
4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,将它们分离的是（ ）
A．铜粉和铁粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化钠和硝酸钾
5．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠,可加入适量的（ ）
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
6．某工厂排出的废液中含有大量的Cu2+,该废液Ph

❸ 化学中的分离与提纯有哪几种方法，分别在什

常用的方法有：
萃取：适用于液相均一混合物的分离，通常萃取后要分液。
分液：适用于非均一液相混合物的分离。
常压过滤：适用于液体和固体的分离。
抽滤（也叫减压过滤）：适用于液体和固体的分离。
蒸馏：适用于均一液相、沸点相差较大的混合物的分离。
分馏：适用于均一液相、沸点相差略小的混合物的分离。
层析：适用于相同洗脱条件下，洗脱速率不同的混合物的分离。
渗析：适用于溶解度不同的混合物的分离。
倾析：适用于实验室快速、简易液体和固体的分离。
重结晶：适用于溶解度曲线以温度为自变量的导函数相差较大的固体的分离。
等。

❹ 常用的几种物质分离方法

（ 一）、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）。2、固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。3、液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。4、气—气混合分离型：洗气。（二）、物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则：1、不能引入新杂质。2、提纯后的物质成分不变。3、实验过程和操作方法简单易行。4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用

❺ 高中化学物质分离的具体方法有哪些

高中阶段主要的分离提纯方法如下：
1 结晶和重结晶 NaCl(KNO3) ____括号中为杂质,下同
2 蒸馏 乙醇(水):加足量新制的CaO再进行蒸馏
3 过滤 NaCl溶液（CaCO3）
4 升华 NaCl (I2) 采用加热除去碘 KNO3（NH4Cl）
5 萃取法 溴水中的溴单质用苯/CCl4去萃取
6 溶解法 铁（Al） 加氢氧化钠溶液溶解铝
7 增加法 CO2（SO2）用饱和碳酸氢钠溶液； CO（CO2）用灼热的C
8 转化法 如,分离Fe(OH)3 ,先加足量氢氧化钠溶液除去Al(OH)3,分离出Fe(OH)3
再向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2,使其转化为Al(OH)3
FeCl2(FeCl3) 加入铁粉；FeCl3（FeCl2）向溶液中通入Cl2

❻ 高中化学所有物质的分离、除杂的方法

答：化学常用的物质的分离方法是：
1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。
2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。
3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。
4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。

❼ 常用的分离方法有哪几种

1、分液：分离两种不互溶的液体，如分离油和水。

2、萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，如庚烷、取水溶液中的碘。

3、蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，如海水中取得纯水。

4、分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，如液态空气中分离氧和氮、石油的精炼。

5、升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，如分离碘和沙。

6、吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质。

(7)化学中分离物质的常用方法有哪些扩展阅读：

分离的原则

1、引入的试剂一般只跟杂质反应。

2、后续的试剂应除去过量的前加的试剂。

3、不能引进新物质。

4、杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。

5、过程简单，现象明显，纯度要高。

6、尽可能将杂质转化为所需物质。

7、除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。

8、如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。

❽ 高中化学中各种物质的分离提纯方法有哪些

高中阶段主要的分离提纯方法如下：
1
结晶和重结晶
NaCl(KNO3)
____括号中为杂质,下同
2
蒸馏
乙醇(水):加足量新制的CaO再进行蒸馏
3
过滤
NaCl溶液（CaCO3）
4
升华
NaCl
(I2)
采用加热除去碘
KNO3（NH4Cl）
5
萃取法
溴水中的溴单质用苯/CCl4去萃取
6
溶解法
铁（Al）
加氢氧化钠溶液溶解铝
7
增加法
CO2（SO2）用饱和碳酸氢钠溶液；
CO（CO2）用灼热的C
8
转化法
如,分离Fe(OH)3
,
先加足量氢氧化钠溶液除去Al(OH)3，分离出Fe(OH)3
再向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2，使其转化为Al(OH)3
FeCl2(FeCl3)
加入铁粉；FeCl3（FeCl2）向溶液中通入Cl2

❾ 化学中有机物的分离有那些方法

常见的分离来方法有分液、分瘤、蒸瘤、蒸发结晶!具体的操作方法以及条件:分液,液体和液体混合,并且要分层,用到的工具,分液漏斗;分瘤,液体和液体混合,溶液不分层,利用其熔沸点不同,升温,把它们分离出来,适用条件源,混合的种类至少三种;蒸瘤,原理和分瘤一样,只是适用条件有所不同,分瘤的适用条件是只有两种混合;蒸发结晶,是两种溶解度不同,将他们分离开!zd

❿ 化学上的混合物分离的方法有几种

1分液,用于分离互不相溶的液体
2过滤,分离固体和液体
3升华,分离熔点相差大的固体物质(如分离碘和其他固体的常用方法)
4,萃取,一种溶剂从溶液中提取溶质(条件:两溶剂不互溶;溶质在两溶剂中溶解度差别很大)
5加热分解
6蒸馏或分馏,相互溶解的液体的分离,沸点差别较大
7盐析,溶质在盐溶液中溶解度减小而析出的过程
8重结晶,多次冷却热饱和溶液
9渗析,胶体净化(半透膜)
10洗气