化学仪器中如何读数

⑴ 量筒的读法以及详细规则

1.量筒的规格

量筒是用来量取液体体积的一种玻璃仪器，一般规格以所能量度的最大容量（mL）表示，常用的有10mL，20mL，25mL，50mL，100mL，250mL、500mL，1000mL等多种规格。

2. 量筒的选择

量筒外壁刻度都是以mL为单位。10mL量筒每小格表示0.1mL，而50mL量筒有每小格表示1mL或0.5mL的两种规格。可见，绝大多数量筒每小格是量筒容量的1/100，少数为1/50。

量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。

所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引起较大误差。如量取70mL液体，应选用100mL量筒一次量取。

3. 液体的注入方法

向量筒里注入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，标签对准手心。使瓶口紧挨着量筒口，使液体缓缓流入，待注入的量比所需要的量稍少（约差1mL）时，应把量筒正放在桌面上，并改用胶头滴管逐滴加入到所需要的量。

4. 量筒的刻度

量筒没有“0”刻度，“0”刻度即为其底部。一般起始刻度为总容积的1／10或1／20。例如：10mL量筒一般从0.5mL处才开始有刻度线，所以，我们使用任何规格的量筒都不能量取小于其标称体积数的1／20以下体积的液体，否则，误差太大。应该改用更小的合适量筒量取。

不少化学书上的实验图，量筒的刻度面都背着人，这很不方便。因为视线要透过两层玻璃和液体，若液体是浑浊的，就更看不清刻度，而且刻度数字也不顺眼，所以刻度面正对着人为好。

⑵ 关于物理化学仪器读数问题

小量筒可精确到1ml，大量筒可精确到5ml；移液管通常可准确到0.01ml；小天平可准确到0.1g，大天平可准确到1g，可以估读至准确值的下一位；滴定管可精确到0.1ml，读数可估读到0.01ml；一般温度计可准确到1摄氏度，体温计可精确到0.1摄氏度，它们分别可以估读到分度值的下一位；实验室用电流表选择0-3A量程时，可精确到0.1A，选择0-0.6A量程时，可精确到0.02A，一般不估读；实验室电压表选择0-3V量程时，可精确到0.1V，选择0-15V量程时，可精确到0.5V；欧姆表需要根据不同的档位进行判断，具体数值等于示数乘以档位倍数。本人只知道这点了，但愿能帮到你！

⑶ ●.关于化学实验仪器的读数

天平:0.1g
量筒:0.1mL
烧杯:1mL
滴定管:0.01mL

⑷ 高中物理、化学实验仪器的读数问题

（1），理论上来讲物理和化学的测量仪器都要估读
（2）游标卡尺，你在判断那一格对齐时其实就是在估读，不用再估读了；
（3）欧姆表不用估读，，在1/2处最精确，秒表也不用估读，，因为秒表是跳动，，，你想想，，没对齐的程度是不是没有任何意义
（4）除此之外的物理化学测量仪器估读的原则是：最小刻度是0.1，0.01，1，10。。。。。之类的估读到下一位；如果是0.2，，，0.3，，，0.5之类的，不用到估读到下一位；比如：如果最小刻度是0.5，，，，你发现示数在0.5与1.0之间，，那么0.6，，，0.7，，，，0.8之类的就是合法的估读结果。
（5）补充一点，，物理要求比较严，，化学的话不这么严格，，，当然你这样做肯定是不会错的

我是去年高考的，，虽然高考时没考好，，但理综平时经常都是280+，，，相信我没错，，呵呵

⑸ 滴定管的读数规则是什么

滴定管的读数手拿滴定管上端无溶液处使滴定管自然下垂，并将滴定管下端悬挂的液滴除去后，眼睛与液面在同一水平面上，进行读数，要求读准至小数点后两位。读数方法如下。

普通滴定管装无色溶液或浅色溶液时，读取弯月面下缘最低点处；对溶液颜色太深，无法观察下缘时，应从液面最上缘读数。

(1)装满溶液或放出溶液后，必须等1～2min，使附着在内壁上的溶液流下后再取读数。当放出溶液相当慢时，例如滴定到最后阶段，标准溶液每次只加1滴，则等0.5～1min即可。

(2)读数时，对无色或浅色溶液，视线应在凹液面的最低点处，而且要与液面成水平。若溶液颜色太深，不能观察到凹液面时，可读两侧最高点。初读数与终读数应取同一标准。

(5)化学仪器中如何读数扩展阅读：

注意事项：

1、必须注意，滴定管下端不能有气泡。快速放液，可赶走酸式滴定管中的气泡；轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃球，可赶走碱式滴定管中气泡。

2、酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液腐蚀，使塞子无法转动。

3、碱式滴定管不宜于装对橡皮管有腐蚀性（强氧化性或酸性）的溶液，如碘、高锰酸钾、硝酸银和盐酸等。

4、滴定管不同于量筒，其读数自上而下由小变大。

5、滴定管用后应立即洗净。

⑹ 在化学的实验中，怎么对数据进行估读。

一般实验仪器的读数包括精读和估读，比如你说的量筒，精读一般是在几点几毫升，而估读一般是精读后一位，比如一次量筒的读数为3.17mL，那么3.1mL就是精读的，而0.07是估读的。估读是我们大致的一个猜测，并不一定准确，所以会被算如误差之中。
某次计算出的结果是6.25，那么就按这个数字去算，一般题目中都会有要求要你精确到多少位，比如你算得的结果是3.758，题目中要求你精确到小数点后两位，你就写成3.76，也就是说最后一个数要四舍五入；如果题目中没有要求，那么除了无限小数，其余的就尽量往下写，一般最多保留小数点后三位小数。

⑺ 高中化学的酸碱中和滴定管是如何读数的

一般液体都是凹液面，
1.手捏住滴定管的上端，使滴定管垂直
2.平视
3.视线要与凹液面相切

滴定管的最上端是0 刻度，实验中先读出初始读数，精确到小数点后两位，也就是读到0.1ml还要估读一位。
滴定完成后，在进行读数
最后用完成后的读数减去初始读数，就是你滴定所消耗的量了

⑻ 高中化学所有测量仪器及估读位数

测量仪器

1． 托盘天平
一种常用衡器。精确度不高,一般为0.1或0.2克。最大荷载一般是200g。
由托盘、横梁、平衡螺母、刻度尺、指针、刀口、底座、分度标尺、游码、砝码等组成。由支点(轴)在梁的中心支着天平梁而形成两个臂，每个臂上挂着或托着一个盘，其中一个盘（通常为右盘）里放着已知重量的物体（砝码），另一个盘（通常为左盘）里放待称重的物体，游码则在刻度尺上滑动。固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时或左右摆动幅度较小且相等时，砝码重量与游码位置示数之和就指示出待称重物体的重量。
高中托盘天平精确度0.1g，没有估读

2． 量筒
量筒(graated cylinder, measuring cylinder or graated glass) 是用来量取液体的一种玻璃仪器。量筒是量度液体体积的仪器。规格以所能量度的最大容量（ml）表示，常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。外壁刻度都是以 ml为单位，10 ml量简每小格表示0.2 ml，而50 ml量筒每小格表示1ml。可见量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引起误差。如量取70ml液体，应选用 100ml量筒。
量筒本身不是精密测量仪器，没有估读

3． 容量瓶
容量瓶，是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。
容量瓶是精密仪器，使用时要先注明用的是哪一种，常见的有50ml,100ml,250ml,500ml的，这个也没有估读

4． 滴定管
滴定管(burette)分为碱式滴定管和酸式滴定管。前者用于量取对玻璃管有侵蚀作用的液态试剂；后者用于量取对橡皮有侵蚀作用的液体。滴定管容量一般为50mL，刻度的每一大格为1mL，每一大格又分为10小格，故每一小格为 0.1mL。精确度是百分之一。即可精确到0.01ml . 滴定管为一细长的管状容器，一端具有活栓开关，其上具有刻度指示量度。一般在上部的刻度读数较小，靠底部的读数较大。
高中一般估读到0.01ml，我的学校使用的容量瓶最小分度值0.02ml，估读到0.01ml就可以

⑼ 各种化学仪器的使用方法

1.量筒的使用 量筒是量取液体药品体积(volume)的玻璃仪器.正确使用要做到:“一选、两平、三不能”. 一选:量筒大小有各种规格,尽量选用能一次量取;且与量取液体体积最接近的量筒. 两平:量液时,量筒必须放平;读数时,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平.如果俯视,读数偏大,如果仰视,读数偏小. 三不能:不能加热;不能量热的液体;不能作反应器. 2.胶头滴管的使用 胶头滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器.正确使用方法可概括为“悬、垂、挤、洗”. 悬:滴加液体时,滴管要悬在容器的上方,不得伸到容器内,_ 以免沾污滴管或造成试剂的污染.÷ 垂:滴管要垂直于水平面,不要倒置或平放,防止试液倒流,i 腐蚀橡胶乳头;不要把滴管放在试验台或其他地方,以免沾污滴4 i 管."奴 挤:用大拇指和食指轻轻捏挤胶头,以控制滴加药品的用量.1 洗:用过的滴管要立即用蒸馏水洗干净(滴瓶上的滴管除l- 外),以备再用.严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂.1 3.酒精灯的使用 ,l 酒精灯是用来给物质加热的玻璃仪器.正确使用要做到“三j 查、四要”

⑽ 所有化学仪器使用规则（书本不详细，望有图）

绝对的正确 请放心使用~~~!~!~~!~!~!~~~~~~~~~!

(1)储存规则

1 内容
1.1 化学试剂储存规定
1.1.1 质量检验室化学试剂贮存环境
1.1.1.1 质量检验室化学试剂应单独贮于专用的药品贮存柜内。贮存柜应阴凉避光，防止由于光照及室温偏高造成试剂变质、失效。
1.1.1.2 化学试剂贮存柜应设在安全位置，室内严禁明火，消防设施器材完备，以防一旦事故发生造成伤害和损失。
1.1.1.3 盛放化学试剂的贮存柜应用防尘、耐腐蚀、避光的材料制成，取用方便。
1.1.1.4 化学性质与防护、灭火方法相互抵触的化学危险物品，不得在同一柜或同一储存室内存放。
1.1.1.5 危险品应贮存于专柜中。
1.1.2 质量检验室化学试剂的贮存
1.1.2.1 化学试剂贮存由专人负责。
1.1.2.2 保管员应由具有一定的专业知识，具有高度责任心的专业技术人员担任，保证按规定要求贮存化学试剂。
1.1.2.3 质量检验室操作区橱柜及操作台上，只允许放规定数量的化学试剂，不许超量存放。多余的试剂须在规定的贮存柜中贮存。
1.1.2.4 检验中使用的化学试剂种类繁多，须严格按其性质（如剧毒、麻醉、易燃、易爆、易挥发、腐蚀品、贵重品等）和贮存要求存放。
——分类：一般液体、固体分类。每一类又按有机、无机、危险品、低温贮存品等再次归类，按序排列，分别码放整齐，造册登记。
——贮存：易潮解吸湿、易失水风化、易挥发、易吸收二氧化碳，易氧化、易吸水变质的试剂，需密塞或蜡封保存。
 见光易变色、分解、氧化的试剂应避光保存。
 爆炸品、剧毒品、易燃品、腐蚀品等应单独存放。
 高活性试剂应低温干燥保存。
4.1.2.5 试剂应包装完好，封口严密，标签完整，内容清晰，贮存条件明确。
1.1.2.6 试剂发生颜色变化，浑浊等现象时，须立即停止使用。
1.1.2.7 保持室内清洁、通风、温湿度正常，保证贮存条件符合要求。
1.1.2.8 每月检查一次消防灭火设施及器材，保证可随时开启使用。
1.1.3 试剂的贮存
1.1.3.1 配制试剂一般在实验操作区内保存，保存条件略低于化学试剂贮存室，因而其管理尤为重要。除执行化学试剂贮存要求外，应特别注意外观的变化。
1.1.3.2 由使用人员负责保管。如发现异常不得使用，须重新配制。
1.1.3.3 注意室内通风和避免阳光直射。
1.1.3.4 试剂应密闭保存，瓶口或盖毁坏应及时更换。
1.2 化学试剂的使用规定
1.2.1 不了解试剂性质者不得使用。
1.2.2 使用前应辩明试剂名称、浓度、纯度级别、生产厂家、牌号、批号，是否过使用期限。无瓶签或瓶签字迹不清、过期试剂不得使用。
1.2.3使用前观察试剂形状、颜色、透明度、有无沉淀等异常情况。变质试剂不得使用。
1.2.4 按使用量取用，用剩余的试剂不得倒回原试剂瓶。
1.2.5 注意保护瓶签，避免试剂污染瓶签。

1.2.6.3 瓶口—勿敞开太久，以免灰尘及赃物落入。
1.2.7 需冷冻贮存的试剂使用时勿反复冻溶，避免加速试剂变质。应按日用量分装冷冻，按量取用。
1.2.8 低沸点试剂用毕立即放回，防止温度升高试剂变质。
1.2.9 贮存于冰箱中的试剂应定置码放整齐，用毕归还原处。

(2)使用规则
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。

注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（瓶口是磨毛的）

（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。

（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。

④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。

（19）燃烧匙

（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。

2：基本操作

（1） 药品的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

B：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（3） 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（4）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（5）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（6）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

（7）常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。

（2）常用气体的收集方法

A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体

排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/4处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

能加热的仪器
1． 试管 用来盛放少量药品，常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取货 收集少量气体。 使用注意事项：
①可直接加热。
②加热后不能骤冷，防止炸裂。
③加热时试管口不能对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
2． 烧杯 用作配置溶液和加大试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质搅拌时，玻璃棒不能触及杯壁或杯底。
3． 烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和 蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其它热浴（如水浴加热等）。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的一半。
4． 蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3.
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
5．坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚应使用坩埚钳。 分离物质的仪器

1． 漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或像小口容器转移液体。 长颈漏斗用于气体发生装置中液体的注入。分液漏斗用于分离密度不同且互不相容的液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。 2． 洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气 体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
3． 干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。 剂量仪器

1． 托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所以砝码是天平上称量时衡量物质质量的标准。
2． 量筒 用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体体积。

初 中 化 学 实 验 汇 总（一） 1．常用仪器的名称、形状和主要用途。 2．化学实验的基本操作 （1）药品的取用和称量 （2）给物质加热 （3）溶解、过滤、蒸发等基本操作 （4）仪器连接及装置气密性检查 （5）仪器的洗涤 （6）配制一定质量分数的溶液 3．常见气体的实验室制备及收集 （1）三种气体（H2、O2、CO2）的制备 （2）三种气体的收集方法 4．物质的检验与鉴别 （1）常见气体的检验及鉴别 （2）两酸、两碱及盐的鉴别 5．化学基本实验的综合 把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面： （1）化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。例如：①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断。 （2）如何做好观察 观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。 ①观察实验现象要全面。一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。 例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色，另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。 ②对于观察到的现象描述要准确。注意“光”和“焰”的区别，“烟”和“雾”的区别。 一般情况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，耀眼强光。 “雾”是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。 ③对于实验现象的观察既要全面又要有重点。化学实验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象十分突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐蔽不易察觉，观察时注意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢？为此，实验前要仔细研究实验目的、过程，确定观察现象的重点。 例如，在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时，重点观察物质是否发生了改变，有否不同于原物质的新物质生成，才是观察的重点。如将镁条剪短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了耀眼的白光，冒烟，反应剧烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的实验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这才是观察的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时出现的白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是判断物质变化的本质现象。 ④观察现象要深化，要思考，力求从感性认识上升为理性认识。每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析，认真思考找到原因进行对比、推理、判断，然后得出结论，以求对事物深入了解和认识，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律，以及元素化合物的知识，掌握的比较牢固。 ⑤正确地记录和准确描述实验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的实验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒逐渐变小，用手握试管感到有些发热。错误的描述说成：“试管内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是分辨不出的。又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”，而不能说“盐酸变红”。具体去这个上面看吧