醋酸化学计量点是多少

❶ 氢氧化钠滴定醋酸的化学计量点小于7

氢氧化钠溶液吸收滴定醋酸，终点产物是醋酸钠NaAc，化学计量点pH=8.73，大于7，NaAc是强碱弱酸盐，碱与醋酸摩尔比为1:1，不同于强酸强碱滴定，当然需要的碱的量是相同的。

化学：

化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用。

❷ 化学计量点的ph值如何计算

pH的计算之一
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH=
-lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH=
-lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH
+
pOH
=
14，pH=14
-
pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：
例1
计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解
盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg
0.01=2
答
该溶液的pH为2。
例2
计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。
解
醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH=
-lg[H+]=-lg
1.34×10-3=2.87
答
该溶液的pH为2.87。
例3
计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解
NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH=
-lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答
该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4
某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解
pH=5=-lg[H+]
[H+]=10-5（mol·L-1）
答
该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1．简单酸碱溶液的pH
由pH=
-lg[H+]，只要求得[H+]即可。
（1）一元强酸：[H+]=C酸
二元强酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，
2．强酸，强碱的稀释
（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。
（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）极稀溶液应考虑水的电离。
酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。

❸ 食用醋中乙酸含量的测定时怎么计算化学计量点的pH值

等浓度能体积的酸和碱反应后生成醋酸盐，然后计算醋酸盐的水解反应的pOH值，然后计算pH值。比如 HAc + NaOH = NaAc +H2O
化学计量点的pH值可以利用醋酸钠水解反应进行计算就可以了。

❹ 第二化学计量点时，溶液的pH各为多少

用naoh标准溶液滴定醋酸，一般采用酚酞作为指示剂，指示剂挑选的原则是在滴定终点一般会由浅色到深色。这样便于肉眼的观察。
而酚酞的变色范围是ph8~10，所以化学计量点时的ph大约为8~10.
希望对你有帮助。

❺ 醋酸的化学式

CH3COOH。乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

(5)醋酸化学计量点是多少扩展阅读

物理性质

其他名：冰醋酸，醋酸

适应症：本品不同浓度用以治疗各种皮肤浅部真菌感染，灌洗创面及鸡眼、疣的治疗。[2]

药品分类：消毒防腐剂-冰醋酸

分子量：60.05

分子式：CH3COOH

沸点（℃）：117.9

凝固点（℃）：16.6

相对密度（水为1）：1.050

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃时蒸气压（KPa）：1.5

外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。

相容性材料：稀释后对金属有强烈腐蚀性，316#和318#不锈钢及铝可作良好的结构材料。

❻ 用氢氧化钠滴定醋酸的化学计量点的pH如何计算怎样选指示计

第一个属于中和滴定，ph值是以十为底溶液中氢离子浓度的负对数，指示剂一般是选用紫色石蕊溶液或者红色酚酞溶液，这几个显色程度是根据ph值得范围而定的，若是想更明显看到ph值的显色范围可以采用甲基橙溶液

❼ 用氢氧化钠滴定液（0.1000mol/l)滴定20ml醋酸溶液（0.1000mol/l)求化学计量点的ph值为 计算公式是什么啊

这个属于分析化学内容，所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液，即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值。Kb=Kw/Ka
弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解 AC- +H2O=HAC+ OH-
【OH-】≈根号（KbC）=0.7538*10^-5
pOH=-lg[OH-]=4.88
pH=9.12

❽ 0.1mol/l氢氧化钠滴定0.1mol/l醋酸

化学计量点,即刚好中和,溶液是醋酸钠溶液,浓度为0.05mol/L
Ac-+H2OHAc+OH-
Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=5.6*10^-10
由于c*Kh>20Kw,而且c/Kh>500
因此可用最简单公式计算：
［OH-］=（Kh*c）^1/2=（5.6*10^-10 *0.05）^1/2=5.4*10^-6
pOH=5.2
pH=8.8